00 1 курс Общая и неорганическая химия на французском Фармация
01. predmet=1 курс Общая и неорганическая химия на французском Фармация
count=100
1 курс Общая и неорганическая химия на французском Фармация
1. Combien d’électrons peuvent se trouver sur le sous-groupe S ?
А. 2
Б. 4
В. 6
Г. 10
Д. 14
Е. 16
2. Combien d’électrons peuvent se trouver sur le sous-groupe P?
А. 2
Б. 4
В. 6
Г. 10
Д. 14
Е. 16
3. Combien d’électrons peuvent se trouver sur le sous-groupe d?
А. 2
Б. 4
В. 6
Г. 10
Д. 14
Е. 16
4. Combien d’électrons peuvent se trouver sur le sous-groupe f ?
А. 2
Б. 4
В. 6
Г. 10
Д. 14
Е. 16
5. Le nombre des électrons dans l'atome est égale à
А. Au nombre des neutrons
Б. Au nombre des nucléons
В. Au nombre des protons
Г. Au nombre orbitales
6. Le numéro atomique est défini du nombre de
А. D’électrons
Б. Des protons
В. Des nucléons
Г. Des neutrons
7. Le nombre massif de l'isotope est égal à
А. Au nombre de protons
Б. Au nombre de neutrons
В. Au nombre d’électrons
Г. Au nombre de nucléons
8. Le noyau de l'atome est positivement chargé grâce à la présence dans ce noyau
А. De protons
Б. De neutrons
В. D’électrons
Г. D’orbitales
9. Le noyau de l'atome comprend :
А. Des neutrons et les protons
Б. Des neutrons et les électrons
В. Des protons et les électrons
Г. Des nucléons et les électrons
10. Comment se distinguent les noyaux d’atomes des isotopes?
А. Par la quantité de neutrons
Б. Par la quantité de protons
В. Par la quantité d'électrons
Г. Par la quantité orbitales
1. De Mg → Са → Sr → Ва la capacité des métaux à rendre les électrons
А. S'affaiblit
Б. Ne change pas
В. Augmente
Г. Change périodiquement
2. Lequel des atomes énumérés et facilement adjoint par d’autres substances
А. Les soufres
Б. Du chlore
В. Du sélénium
Г. Du brome
3. De Li → Na → К → Rb la capacité des métaux à render les électrons
А. Augmente
Б. S'affaiblit
В. Ne change pas
Г. Change périodiquement
4. Le plus grand rayon à l'atome est celui de
А. De l'étain
Б. Du silicium
В. Du plomb
Г. Du carbone
5. Parmi les éléments du groupe VIA le rayon maximum de l'atome est celui
А. Oxygène
Б. Soufre
В. Tellure
Г. Polonium
6. Dans quels rangs sont rangées les substances simples dans l’ordre de renforcement de leurs capacités métalliques
А. Mg, Са, Ва
Б. Na, Mg, Al
В. К, Са, Fe
Г. Sc, Са, Mg
7. Les propriétés non-métalliques des éléments se renforcent chez:
А. Cl→S→Р→Si
Б. N→Р→As→Se
В. В→С→N→О
Г. С→Si→Р→N
8. La plus grande activité d’oxydation possède
А. Li
Б. Be
В. В
Г. S
9. Quels des éléments suivants a des propriétés d’oxydation?
А. Le fluor
Б. Le chlore
В. Le brome
Г. L'iode
10. Dans quelle série le rayon des atomes augmente
А. Le sodium → le magnésium → l'aluminium
Б. Le glucinium → le magnésium → le sodium
В. Le chlore → le brome → le fluor
Г. Le carbone → l'azote → l'oxygène
1. Dans les оxydes SiO2 → Р2O5 → SO3 → С12O7 les propriétés acides:
А. Augmentent
Б. Diminuent
В. Ne changent pas
Г. Diminuent, puis augmentent
2. Comment se transforment les acides basiques de: MnO→MnO2→MnO3→Mn2O7?
А. les propriétés principales se renforcent
Б. ne changent pas
В. les propriétés acides se renforcent
Г. les propriétés acides s'affaiblissent
3. Quel оxyde CrO3, MoO3 ou WO3 présente la propriété acide la plus forte:
А. CrO3
Б. MoO3
В. WO3
Г. sont égaux
4. Les propriétés principales des оxydes CrO→Cr2O3→CrO3:
А. Augmentent
Б. Diminuent
В. Ne changent pas
Г. Diminuent, puis augmentent
5. Les propriétés acides des оxydes As(III) →Sb(III) →Bi(III):
А. Ne changent pas
Б. Augmentent
В. Diminuent
Г. Les propriétés acides ne sont pas caractéristiques
6. Comment le caractère des оxydes du vanadium se change: VO → VO2 → V2O5
А. Les propriétés basique s'affaiblissent
Б. Les propriétés acides s'affaiblissent
В. Les propriétés amphotères se renforcent
Г. Aucune réponse n'est correcte
7. Le caractère de base des oxydes supérieurs des éléments Be→Mg→Ca→Sr→Ba:
А. Ne change pas
Б. Augmente
В. Diminue
Г. Diminue, puis augmente
8. Comment se transforment les propriétés des acides-basiques: NO→N2O3→NO2→N2O5?
А. les propriétés basique se renforcent
Б. Ne changent pas
В. les propriétés acides se renforcent
Г. les propriétés acides s'affaiblissent
9. Comment se transforment les propriétés basiques des oxydes suivants:
А. Augmentent
Б. Diminuent
В. Ne changent pas
Г. D'abord diminuent, puis augmentent
1. Lequel des hydroxydes possède les propriétés basiques les plus exprimées ?
А. Hydroxyde du sodium
Б. Hydroxyde du potassium
В. Hydroxyde du rubidium
Г. Hydroxyde du césium
2. Lequel des hydroxydes possède les propriétés basiques les moins exprimées ?
А. Hydroxyde du chlore
Б. Hydroxyde du sodium
В. Hydroxyde du lithium
Г. Hydroxyde de l'aluminium
3. Les propriétés acides des hydroxydes supérieurs augmentent de:
А. Le soufre → le sélénium → le tellure
Б. Le sélénium → le tellure → le soufre
В. Le tellure → le soufre → le sélénium
Г. Le tellure → le sélénium → le soufre
4. Les plus grandes propriétés basiques sont manifestées par la solution d'eau de l'hydrure volant:
А. De l'azote
Б. Du chlore
В. Du phosphore
Г. De l'arsenic
5. L’hydroxyde supérieur du chlore:
А. Manifeste un caractère amphotère
Б. Manifeste un caractère basique
В. Manifeste un caractère acide
Г. Le chlore n’a pas d’hydroxyde
6. Les propriétés basiques des hydroxydes de Ве→Са→Ва:
А. Se renforcent
Б. S'affaiblissent
В. Ne changent pas
Г. Les propriétés basiques de ces hydroxydes ne sont pas caractérisées
7. Les propriétés basiques des hydroxydes De Li→К→Cs:
А. Se renforcent
Б. S'affaiblissent
В. Ne changent pas
Г. Les propriétés basiques de ces hydroxydes ne sont pas caractérisées
8. De Н2SiO3→Н3PO4→Н2SO4→НClO4 les propriétés acides:
А. Ne changent pas
Б. S'affaiblissent
В. Se renforcent
Г. Les propriétés acides de ces hydroxydes ne sont pas caractérisées
9. De HClO → HClO2→ HClO3→ HClO4 les propriétés acides:
А. Ne changent pas
Б. S'affaiblissent
В. Se renforcent
Г. Les propriétés acides ne sont pas caractérisées
10. De As(III) →Sb(III) →Bi(III) les propriétés acides:
А. Ne changent pas
Б. Augmentent
В. Diminuent
Г. Les propriétés acides ne sont pas caractérisées
11. Le caractère basique de Be→Mg→Ca→Sr→Ba:
А. Ne changent pas
Б. Augmente
В. Diminue
Г. D'abord diminue, puis augmente
1. Laquelle des propriétés des atomes qui change périodiquement avec la croissance du numéro atomique:
А. La masse relative atomique
Б. Le nombre des protons dans le noyau
В. La structure du niveau énergétique extérieur
Г. Le nombre des niveaux énergétiques
2. On peut absolument définir n'importe quel élément chimique selon:
А. Le nombre des protons dans le noyau
Б. Le nombre des neutrons dans le noyau
В. Le nombre massif
Г. Le nombre des niveaux énergétiques dans l'atome
3. La raison de la répétition périodique des propriétés des éléments chimiques est:
А. L'augmentation du nombre des neutrons dans les noyaux des atomes
Б. La répétition périodique de la structure du niveau extérieur énergétique
В. Le changement périodique de la densité des substances simples formées par l'élément donné
Г. La réponse corrécte est absente
4. La plupart des non-métaux font partie:
А. Des s-éléments
Б. Des p-éléments
В. Des d-éléments
Г. Des f-éléments
5. Dans les sous-groupes marginaux du système périodique se trouvent:
А. s- éléments
Б. p- éléments
В. d- éléments
Г. s- etp-éléments
6. Lequel des éléments énumérés fait partie du groupe des f-éléments:
А. radium
Б. actinium
В. cérium
Г. sélénium
7. Dans l'interprétation moderne de la loi périodique des propriétés des éléments chimiques et les substances qu’ils forment se trouvent sous la dépendance périodique de:
А. Des valeurs de la masse relative atomique des éléments
Б. Des nombres des neutrons dans les noyaux des atomes
В. De la valeur de la charge positive des noyaux atomiques
Г. Du nombre des isotopes, généré par l'élément donné
8. En vertu de la position de l'élément dans le système Périodique on ne peut pas faire la conclusion sur le nombre:
А. Des protons dans le noyau de ses atomes
Б. Des niveaux énergétiques dans les atomes de cet élément
В. Des isotopes stables de l'élément
Г. Des électrons dans l'atome
9. Toutes les petites périodes du système périodique contiennent:
А. Les s-éléments
Б. Les p-éléments
В. Les d-éléments
Г. Les f-éléments
10. Les lanthanides se rapportent à:
А. À la d-famille
Б. À la f-famille
В. À la s-famille
Г. À la p-famille
1. La formule électronique de l'atome du potassium (K):
А. 1S22S22p63S23p64S2
Б. 1S22S22p63S23p64S1
В. 1S22S22p63S23p64S0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d1
2. La formule électronique de l'atome du calcium (Ca):
А. 1S22S22p63S23p64S2
Б. 1S22S22p63S23p64S1
В. 1S22S22p63S23p64S0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d1
3. La formule électronique de l'atome du scandium (Sc):
А. 1S22S22p63S23p64S2
Б. 1S22S22p63S23p64S1
В. 1S22S22p63S23p64S0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d1
4. La formule électronique de l'atome de l'argon (Ar):
А. 1S22S22p63S23p64S2
Б. 1S22S22p63S23p64S1
В. 1S22S22p63S23p6
Г. 1S22S22p63S23p64S23d1
5. La formule électronique de l'atome du strontium (Sr):
А. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
Б. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
В. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S24d1
Г. 1S22S22p63S23p64S23d104p6
6. La formule électronique de l'atome du rubidium (Rb):
А.1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
Б. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
В.1S22S22p63S23p64S23d104p65S24d1
Г.1S22S22p63S23p64S23d104p6
7. La formule électronique de l'atome de l'yttrium (Y):
А. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
Б. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
В. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S24d1
Г. 1S22S22p63S23p64S23d104p6
8. La formule électronique de l'atome du krypton (Kr):
А. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
Б. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
В. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S24d1
Г. 1S22S22p63S23p64S23d104p6
9. La formule électronique de l'atome du titan (Ti):
А. 1S22S22p63S23p64S23d0
Б. 1S22S22p63S23p64S23d1
В. 1S22S22p63S23p64S23d2
Г. 1S22S22p63S23p64S13d3
10. La formule électronique de l'atome du zinc (Zn):
А. 1S22S22p63S23p64S23d10
Б. 1S22S22p63S23p64S13d10
В. 1S22S22p63S23p64S23d9
Г. 1S22S22p63S23p64S24p63d4
1. La formule électronique de l'ion du potassium:
А. 1S22S22p63S23p64S2
Б. 1S22S22p63S23p64S1
В. 1S22S22p63S23p64S0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d1
2. La formule électronique de l'ion du calcium:
А. 1S22S22p63S23p64S2
Б. 1S22S22p63S23p64S1
В. 1S22S22p63S23p64S0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d1
3. La formule électronique de l'ion du scandium (Sc3+):
А. 1S22S22p63S23p64S2
Б. 1S22S22p63S23p64S1
В. 1S22S22p63S23p64S0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d1
4. La formule électronique de l'ion du sodium:
А. 1S22S22p63S1
Б. 1S22S22p63S0
В. 1S22S22p63S2
Г. 1S22S22p63S13p1
5. La formule électronique de l'ion du strontium:
А. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
Б. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
В. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S24d1
Г. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S0
6. La formule électronique de l'ion du rubidium:
А. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
Б. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
В. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d104p55S1
7. La formule électronique de l'ion de l'yttrium (Y3+):
А. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
Б. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
В. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S24d1
Г. 1S22S22p63S23p64S23d104p65S04d0
8. La formule électronique de l'ion du zinc:
А. 1S22S22p63S23p64S23d104p0
Б. 1S22S22p63S23p64S03d104p0
В. 1S22S22p63S23p64S23d84p0
Г. 1S22S22p63S23p64S23d104p2
9. La formule électronique de l'hydrure-ion:
А. 1S2
Б. 1S1
В. 1S0
Г. 0S1
10. La formule électronique de l'ion de l'hydrogène (Н+):
А. 1S2
Б. 1S1
В. 1S0
Г. 0S1
1. La Formule des substances ayant un réseau cristallin ionique avec des conditions solides:
А. H2О
Б. I2
В. C (diamant)
Г. NaCl
2. Le lien hydrogénique peut être:
А. Intramoléculaire
Б. Intermoléculaire
В. Intramoléculaire, ainsi qu'intermoléculaire
Г. Changeable
3. Le lien covalent peut être formé selon les mécanismes suivants:
А. homolytique et hétérolytique
Б. Homogénique éthétérogénique
В. Par le partage et donneur-accepteur
Г. Ionique et donneur-accepteur
4. La rupture covalente des liens se réalise selon les mécanismes suivants:
А. homolytique et hétérolytique
Б. Homogénique éthétérogènique
В. Par le partage et donneur-accepteur
Г. Ionique et donneur-accepteur
5. Dans les molécules des matières organiques le mode de liaison prédominant est:
А. hydrogénique
Б. covalentique
В. ionique
Г. métallique
6. Le type des liens le plus avantageux se réalise par:
А. La superposition latérale des р-nuages
Б. La superposition axiale des s-nuages
В. La superposition latérale des s-nuages
Г. La superposition axiale des nuages sp-hybrides
7. Le lien covalent se réalise:
А. Par l’interaction électrostatique de 2 ions électriquement opposées
Б. À une paire d'électrons entre deux atomes
В. Par un électron entre deux atomes
Г. par «Le gaz électronique»
8. Le lien covalent peut se former:
А. Seulement selon le mécanisme de change
Б. Seulement le mecanisme du donneur-accepteur
В. Grâce au partage et au mécanisme du donneur-accepeteur
Г. Grâce aux mécanismes homolytique et hétérolytique
9. σ–la liaison est formée par la superposition orbitales atomiques:
А. Sur la ligne droite joignant les noyaux des atomes
Б. En dehors de la ligne droite joignant les noyaux des atomes (est plus haut plus bas direct)
В. Sous l'angle défini l'un à l'autre
10. p- la liaison est formée par la superposition orbitales atomiques:
А. Sur la ligne droite joignant les noyaux des atomes
Б. En dehors de la ligne droite joignant les noyaux des atomes (est plus haut plus bas direct)
В. Sous l'angle défini l'un à l'autre
1. Dans la molécule Н2О2 il y a des liens:
А. Seulement covalentes non polaire
Б. Seulement covalentes polaires
В. Сovalentes polaire et non polaire
Г. Hydrogéniques
2. Le lien covalent non polaire se trouve dans la molécule:
А. SO3
Б. H2O
В. CH4
Г. N2
3. La présence du lien ionique est typique pour:
А. les sels
Б. les acides
В. les raisons
Г. les substances simples
4. Quel sont les modes de liaison énumérés qui n'ont pas de tendance?
А. hydrogénique
Б. ionique
В. covalentes polaires
Г. covalentes non polaire
5. Le mode de liaison métallique est caractérisé par:
А. La Polarité
Б. La délocalisation des électrons
В. La solidité basse
Г. Le mécanisme donneur accepteur
6. Dans quels liaisons énumérées la polarité du lien est plus haute?
А. O2
Б. H2S
В. NaCl
Г. PH3
7. Le lien covalent non polaire se trouve dans la molécule:
А. De l'oxyde de carbone
Б. De l'ammoniaque
В. De l'éthane
Г. Du chlorure d’hydrogène
8. Dans quelle liaison la polarité du lien est plus haute?
А. HF
Б. HCl
В. HBr
Г. HI
9. Qu'est ce qui ne caractérise pas le lien ionique?
А. Une grande différence dans l'électrocaractère négatif des éléments
Б. L'absence de la tendance
В. La saturabilité du lien
Г. La structure cristalline de la substance
10. La liaison non polaire covalente est caractéristique par la présence des:
А. Oxydes
Б. Sels
В. Hydroxydes
Г. Des substances simples
11. Dans quelle liaison il y a un lien ionique?
А. O2
Б. H2SO3
В. CO2
Г. Cs2O
1. Dans quel élément la liaison est plus forte?
А. Le chlorure d'hydrogène
Б. L'iodure d'hydrogène
В. Le fluorure d'hydrogène
Г. Le bromure d’hydrogène
2. La force de liaison des оxydes Li →Na →K → Rb →Cs:
А. Se renforce
Б. S'affaiblit
В. Ne change pas
Г. Se diminue, puis augmente
3. Dans quel élément la liaison entre les éléments et l’hydrogène est plus solide?
А. l'eau
Б. l'hydrogène sulfuré
В. l'hydrogène sélénium
Г. le tellurure d'hydrogène
4. Dans les éléments Н2О - Н2S–Н2Se– Н2Te la force de liaison entre les les éléments et l’hydrogène:
А. Ne change pas
Б. S'affaiblit
В. Augmente
Г. Se diminue, puis augmente
5. La force de liaison entre les les éléments et l’oxygène des оxydes Be→Mg→Ca→Sr→Ba:
А. Ne change pas
Б. Augmente
В. Diminue
Г. Se diminue, puis augmente
6. Dans les éléments As(III) → Sb(III) →Bi(III) la force de liaison entre les les éléments et l’oxygène:
А. Ne change pas
Б. Augmente
В. Diminue
Г. Se diminue, puis augmente
7. Dans les éléments NH3 → PH3→AsH3 la force de liaison entre les les éléments et l’hydrogène:
А. Ne change pas
Б. S'affaiblit
В. Se renforce
Г. Se diminue, puis augmente
8. Dans les éléments CO2 → CS2→CSe2 la force de liaison entre les les éléments et le carbon:
А. Ne change pas
Б. S'affaiblit
В. Se renforce
Г. Se diminue, puis augmente
9. Dans quel nitrure la solidité du lien est plus forte ?
А. le nitrure de lithium
Б. le nitrure de sodium
В. le nitrure de potassium
Г. le nitrure de rubidium
1. A quel type des systèmes thermodynamiques la solution se trouvant dans l'ampoule soudée appartient-elle ?
А. isolé
Б. ouvert
В. fermé
Г. stationnaire
2. La mesure du désordre de la disposition des particules dans le système est
А. enthalpie
Б. entropie
В. énergie interne
Г. énergie de Gibbsa
3. Conformément à la loi de Gess l'effet thermique de la réaction est égal
А. à la somme des chaleurs de la formation des produits de la réaction
Б. à la somme des chaleurs de la formation des substances initiales
В. à la somme des chaleurs de la formation des substances initiales à l'exception de la somme des chaleurs de la formation des produits de la réaction
Г. à la somme des chaleurs de la formation des produits de la réaction à l'exception de la somme des chaleurs de la formation des substances initiales
4. Les procédés chimiques, au cours desquels il y a une réduction de l'enthalpie du système et au milieu ambiant se détache la chaleur, s'appellent:
А. endothermique
Б. exothermique
В. exergonic
Г. endergonic
5. La première loi de la thermodynamique reflète le lien entre
А. le travail, la chaleur et l'énergie intérieure
Б. l'énergie libre de Gibbsa, l'enthalpie et l'entropie du système
В. le travail et la chaleur du système
Г. le travail et l'énergie intérieure
6. A quel type des systèmes thermodynamiques la cellule vivante appartient-elle?
А. ouvert
Б. fermé
В. isolé
Г. équilibré
7. Selon l'équation thermochimique 2C6H6(l)+15О2(g)→12СО2(g)+6Н2О(g) +6540 кJ comptez la chaleur de combustion du benzol (Qсгор, кJ /mol):
А. 6540 кJ /mol
Б. 3270 кJ/mol
В. -6540 кJ/mol
Г. -3270 кJ/mol
8. Choisissez la vraie formulation de la deuxième loi de la thermodynamique
А. L'accroissement de l'énergie intérieure du système ∆Е dans un certain procès est égale à la chaleur Q reçue par le système, plus le travail W fait sur le système dans ce procès
Б. L'accroissement de l'enthalpie à la formation des produits donnés des réactifs à la pression constante ne dépend pas du nombre et l'aspect des réactions, dans le résultat ou forment ces produits
В. Dans les conditions isobare-isothermiques dans le système peuvent se réaliser spontanément seulement tels procès, au résultat de qui l'énergie de Gibbsa du système Gibbsa diminue
Г. L'influence de n’importe quels facteur sur le système d'équilibre déplace l'équilibre dans une telle direction, qui contribue à la restitution des caractéristiques initiales du système
9. Choisissez la vraie formulation de la première loi de la thermodynamique
А. L'accroissement de l'énergie intérieure du système ∆Е dans un certain procès également à la chaleur Q reçue par le système, plus le travail W fait sur le système dans ce procès
Б. L'accroissement de l'enthalpie à la formation des produits donnés des réactifs donnés à la pression constante ne dépend pas du nombre et l'aspect des réactions, au résultat de qui se forment ces produits
В. Dans les conditions isobare-isothermes dans le système peuvent se réaliser spontanément seulement tels procès, au résultat de qui l'énergie de Gibbsa du système diminue
Г. L'influence de n’importe quels facteur sur le système d'équilibre déplace l'équilibre dans une telle direction, qui contribue à la restitution des caractéristiques initiales du système
10. L'état stationnaire de l'organisme veut dire
А. L'état caractérisé par la constance des paramètres du système à l'échange continu par la substance et l'énergie avec l'environnement
Б. L'état quand les paramètres du système changent dans le temps en cherchant à atteindre l’équilibre
В. L'état quand l'échange du système par la substance et l'énergie avec l'environnement manque et tous les paramètres du système restent invariables dans le temps
Г. L'état caractérisé par le changement des paramètres du système du temps en l'absence de l'échange pour la substance et l'énergie avec l'environnement
1. Conformément à l'équation thermochimique С6Н12О6(c) +6О2(g) = 6СО2(g) +6Н2О(l) +2800 кJ à la formation de 12 mol du gaz carbonique
А. Se détache 2800 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 2800 кJ de chaleur
В. Se détache 5600 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 5600 кJ de chaleur
2. Conformément à l'équation thermochimique С6Н12О6(c) +6О2(g) = 6СО2(g) +6Н2О(l) +2800 кJ à la formation de 3 mol de l'eau liquide
А. Se détache 2800 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 2800 кJ de chaleur
В. Se détache 1400 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 1400 кJ de chaleur
3. Conformément à l'équation thermochimique 2Na(c) +С12(g) = 2NaCl(c) +411,3 кJ À l'oxydation de 4 mol du sodium dans le superflu du chlore
А. Se détache 411,3 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 411,3 кJ de chaleur
В. Se détache 822,6 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 822,6 кJ de chaleur
4. Conformément à l'équation thermochimique 2Na(к) +С12(г) = 2NaCl(к) +411,3 кJ À la coopération de 3 mol du chlore dans le superflu de sodium
А. Se détache 411,3 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 411,3 кJ de chaleur
В. Se détache 1233,9 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 1233,9 кJ de chaleur
5. Conformément à l'équation thermochimique 2Na(к) +С12(г) = 2NaCl(к) +411,3 кJ À la formation de 1 mol du chlorure de sodium
А. Se détache 411,3 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 411,3 кJ de chaleur
В. Se détache 205,65 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 205,65 кJ de chaleur
6. Conformément à l'équation thermochimique 2NO +О2 ↔ 2NО2 +113,7 кJ À la formation de 4 mol de NО2
А. Se détache 113,7 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 227,4 кJ de chaleur
В. Se détache 227,4 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 113,7 кJ de chaleur
7. Conformément à l'équation thermochimique 2NO +О2 ↔ 2NО2 +113,7 кJ À la formation de 1 mol de NО2
А. Se détache 113,7 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 56,9 кJ de chaleur
В. Se détache 56,9 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 113,7 кJ de chaleur
8. Conformément à l'équation thermochimique Fe3О4(тв) +4СО(г)↔ 3Fe(тв) +4СО2(г) +15 кJ À la formation de 1 mol de СО2
А. Se détache 3,75 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 15 кJ de chaleur
В. Se détache 15 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 3,75 кJ de chaleur
9. Conformément à l'équation thermochimique Fе3О4(тв)+4СО(г)↔ 3Fe(тв) +4СО2(г) +15 кJ À la formation de 1 mol de Fe
А. Se détache 5 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 5 кJ de chaleur
В. Se détache 15 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 15 кJ de chaleur
10. Conformément à l'équation thermochimique Fе3О4(тв)+4СО(г)↔ 3Fe(тв) +4СО2(г) +15 кJ À la formation de 3 mol de Fe3О4 dans la réaction inverse
А. Se détache 15 кJ de chaleur
Б. S’absorbe 15 кJ de chaleur
В. Se détache 30 кJ de chaleur
Г. S’absorbe 45 кJ de chaleur
1. Choisissez la formule de la loi d'action de masse
А. L'interaction des substances avec les liaisons covalentes peu polaires passe plus lentement, que l'interaction des substances avec les ions et les liaisons covalentes polaires
Б. À l'augmentation de la température la vitesse de la réaction homogène chimique augmente de 10 degrés à 2-4 fois
В. Les réactions homogènes passent plus vite, qu'hétérogène
Г. À la température constante la vitesse de la réaction chimique est proportionnelle aux concentrations molales des substances réagissant avec les degrés correspondant stœchiométriques des coefficients
2. Choisissez la formule de la règle de Vant-Goffa
А. L'interaction des substances avec les liaisons covalentes peu polaires passe plus lentement, que L'interaction des substances avec les ions et les liaisons covalentes polaires
Б. À l'augmentation de la température la vitesse de la réaction homogène chimique augmente de 10 degrés à 2-4 fois
В. Les réactions homogènes passent plus vite, qu'hétérogène
Г. À la température constante la vitesse de la réaction chimique est proportionnelle Les concentrations molales des substances réagissant avec les degrés correspondant stœchiométriques des coefficients
3. L'utilisation du catalyseur
А. Réduit l'énergie de l'activation de la réaction
Б. Augmente l'énergie de l'activation de la réaction
В. Augmente l'effet thermique de la réaction
Г. Augmente la concentration des substances initiales
А. un phénomène qui augmente la vitesse de la réaction sous l'influence de n'importe quelles substances où ne change pas la composition de la transformation chimique
Б. un phénomène de la formation des produits de la réaction sans changement des réactifs
В. un phénomène du changement de vitesse de la réaction sous l'influence de n'importe quelles substances où ne change pas la composition de la transformation chimique
Г. un phénomène du changement de la vitesse de la réaction sous l'influence de n'importe quelles substances qui participent à la réaction, où change la composition, mais ne dépense pas au cours de la transformation chimique
5. La vitesse des réactions chimiques se dépend
А. des substances naturelle
Б. de la température
В. de la concentration des substances
Г. toutes les réponses sont correctes
6. Si l’énergie de l'activation est plus élevée, la vitesse de la réaction est
А. plus grande
Б. plus petite
В. ne dépend pas de l'énergie de l'activation
Les étapes limitantes sont
А. les étapes les plus rapides de la réaction
Б. les étapes les plus lentes de la réaction
В. les étapes qui définissent une vitesse moyenne de la réaction
Г. les étapes finales de la réaction
7. Avec l'augmentation de la température augmente la vitesse
А. de la réaction exothermique
Б. de la réaction endothermique
В. de n'importe quelle réaction
Г. de la réaction convertible
8. Choisissez la classification inexistante de la catalys
А. Homogène et hétérogène
Б. Positif et négatif
В. Spécifique et non spécifique
Г. Enzyme-substratique active
9. L'unité de mesure de la vitesse de la réaction chimique est :
А. mol/(l∙s)
Б. (kmol∙m3)/h
В. (mol∙с)/ml
Г. (l∙s)/ mol
10. La vitesse de la réaction homogène chimique pésente un changement proportionnel
А. de la concentration de la substance à l'unité de temps
Б. de la quantité de substance à l'unité de volume
В. de la masse de la substance à l'unité de volume
Г. du volume de la substance au cours de la réaction
1. Selon la théorie protolytique, les acides sont
А. des donneurs des protons
Б. des donneurs des électrons
В. des donneurs des protons et OH-groupes
Г. des accepteurs des protons
А. des donneurs des protons
Б. des donneurs des électrons
В. des donneurs des protons et OH-groupes
Г. des accepteurs des protons
3. L’électrolyte fort est
А. l'acide acétique
Б. l'acide sulfhydrique
В. l'acide hydrocyanic
Г. l'acide hydrobromique
4. Les electrolytes forts sont des substances avec une liaison : а) ionique, б) covalente fortement polaire, в) covalente polaire et covalent non polaire, г) métallique
А. а, б
Б. а, г
В. б, в
Г. а, в
5. Le degré de la dissociation dépend de :а) la nature de l'électrolyte, б) la nature du dissolvant, в) le température, г) la concentration de l'électrolyte.
А. а, б
Б. б, в
В. а, в, г
Г. а, б, в, г
6. Selon la théorie de la dissociation l’électrolytique de la base est
А. les électrolytes, qui se composent des atomes de l'hydrogène et les restes acides
Б. les électrolytes, qui se composent d'une ou quelques OH-groupes et l'atome du métal
В. les électrolytes, à la dissociation ou se forment seulement les ions de l'hydrogène Н+
Г. les électrolytes, à la dissociation ou se forment seulement l'anion ou les OH-groupes
7. Selon la théorie de la dissociation électrolytique de l'acide est
А. les électrolytes, qui se composent des atomes de l'hydrogène et les restes acides
Б. les électrolytes, qui se composent d'une ou quelques OH-groupes et l'atome du métal
В. les électrolytes, à la dissociation où se forment seulement les ions de l'hydrogène Н+
Г. les électrolytes, à la dissociation où se forment seulement l'anion ou les OH-groupes
8. Selon la théorie protolytique, les base sont
А. Les donneurs des protons
Б. Les donneurs des électrons
В. Les donneurs des protons et les OH-groupes
Г. Les accepteurs des protons
9. Les fondateurs de la théorie protolytique
А. Debye et Hückel
Б. Lewis et Pirson
В. Arrenious
Г. Brensted et Loouri
1. Parmi les matières organiques l'hydrolyse subissent
А. les albumines
Б. les éthers
В. Les acides gras supérieurs
Г. les alcools polyatomiques
2. L’hydrolyse ne subissent pas
A. les acides
Б. les oxydes
В. les sels
Г. la base
3. À l’étendage de la solution le degré de l'hydrolyse
А. ne change pas
Б. augmente
В. diminue
Г. change arbitrairement
4. À l'augmentation de la concentration de la substance dans la solution le degré de l'hydrolyse
А. ne change pas
Б. augmente
В. diminue
Г. change arbitrairement
5. À l'échauffement de la solution le degré de l'hydrolyse
А. ne change pas
Б. augmente
В. diminue
Г. change arbitrairement
6. Le procès de l'hydrolyse est
А. une dissolution du sel dans l'eau
Б. une désagrégation de la substance sur les ions
В. une coopération des ions du sel avec les molécules de l'eau
Г. une hydratation des ions du sel
7. À l'hydrolyse du sel formé par un faible acide et une base forte, l'équation correspond
А. СН3СОО- +Н2О« СН3СООН +ОН-
Б. NH4++H2O « NH4OH +H+
В. NH4++CH3COO- +H2O « NH4OH +CH3COOH
Г. Al3++H2O « AlOH2++H+
8. Le milieu neutre contient une solution aqueuse de sel qui forme
А. une base forte et un acide faible
Б. une base faible et un acide fort
В. une base forte et un acide fort
Г. une base faible et et un acide faible
9. La réaction du milieu de la solution du sel formé par un cation d'une forte base et un anion d'un acide faible
А. acide
Б. alcalin
В. neutre
Г. tampon
10. La réaction du milieu de la solution du sel formé par un cation d'une base faible et un anion d'un acide fort
А. acide
Б. alcalin
В. neutre
Г. tampon
1. L'hydrolyse selon le cation est caractérisé pour
А. Le carbonate du sodium
Б. Le sulfate du cuivre
В. Le chlorure du potassium
Г. Le bromure du baryum
2. L'hydrolyse selon l'anion est caractérisé pour
А. Le bromure du baryum
Б. Le chlorure du sodium
В. Le carbonate du sodium
Г. Le chlorure du potassium
3. L'hydrolyse ne subit pas
А. Le chlorure du sodium
Б. Le sulfate de cuivre
В. l'hydrocarbonate du sodium
Г. le nitrate de l'aluminium
4. L'hydrolyse ne subit pas
А. Na2S
Б. AlCl3
В. NaNO3
Г. Na2CO3
5. L'hydrolyse ne subit pas
А. KBr
Б. NaNO2
В. KCN
Г. NaClO2
6. L'hydrolyse ne subit pas
А. Le sulfate de potassium
Б. le sulfure de potassium
В. Le sulfite du potassium
Г. L’hydrosulphide du potassium
7. L'hydrolyse selon l'anion est une caractéristique de quel sel ?
А. BaSO4
Б. CuCl2
В. Cu(NO3)2
Г. K2S
8. L'hydrolyse selon l'anion est une caractéristique de quel sel ? L'hydrolyse selon l'anion est une caractéristique de quel sel ?
А. CuSO4
Б. Na2SiO3
В. KNO3
Г. AgCl
9. Le sel qui ne subit pas l'hydrolyse est
А. K2CO3
Б. Al2S3
В. K2SO4
Г. FeCl3
10. Dans une solution aqueuse l'hydrolyse ne subit pas
А. Na2S
Б. Na2SO4
В. Al2S3
Г. Al2(SO4)3
1. La solution de quelle substance dans l'eau a le milieu alcalin ?
А. chlorure du sodium
Б. chlorure de l'hydrogène
В. carbonate du sodium
Г. chlorure de l'ammonium
2. Phénolphtaléine se colore à la couleur framboise dans les solutions d'eau de toutes les substances de l'ensemble
А. KOH, MgCl2, CaO
Б. Na2CO3, FeO, NH4OH
В. Ba(OH)2, Na2SO4, P2O5
Г. KOH, K3PO4, Ca(OH) 2
3. Quelle solution donne une reaction acide ?
А. Ca(NO3)2
Б. NaCl
В. NaHSO4
Г. K2SO4
4. Le milieu de la solution du carbonate du potassium
А. alcalin
Б. acide
В. neutre
Г. faiblement acide
5. Quel millieu donne une solution aqueuse ?
А. Na3PO4
Б. KCl
В. Na2CO3
Г. ZnSO4
6. Dans la solution aqueuse de l’hydrogène sulfuré du potassium donne une réaction du milieu:
А. faiblement acide
Б. neutre
В. fortement acide
Г. alcaline
7. Les solutions aqueuses de quelles substances ont un рН>7?
А. Na2O, NaNO3
Б. Ca(OH)2, CaI2
В. NH3, Na2CO3
Г. CaO, SO3
8. Dans la solution aqueuse du carbonate du césium la réaction du milieu:
А. faiblement acide
Б. alcalin
В. acide
Г. neutre
9. Quelle réaction du milieu est identique à celle de la solution du carbonate de sodium ?
А. le nitrate du cuivre (II)
Б. le nitrate du calcium
В. le chlorure du sodium
Г. le sulfure du potassium
10. La formule du sel, de la solution qui donne une réaction alcaline est
А. CuSO4
Б. KCl
В. Li2CO3
Г. Fe(NO3)2
1. Le tournesol rougit dans la solution de sels :
А. ZnSO4
Б. NaCl
В. NaNO3
Г. Na2CO3
2. Le tournesol bleuit dans la solution aqueuse
А. KCl
Б. K2CO3
В. Al2(SO4)3
Г. HCl
3. Le tournesol rougit dans la solution:
А. Na3PO4
Б. Na2SO4
В. CuSO4
Г. NaOH
4. Le tournesol bleuit dans la solution d'eau
А. K2CO3
Б. NaOH
В. CuSO4
Г. Na2SO4
5. Phénolphtaléine se colore à la couleur framboise dans les solutions d'eau de toutes les substances de l'ensemble :
А. KOH, MgCl2, CaO
Б. Na2CO3, FeO, NH4OH
В. Ba(OH)2, Na2SO4, P2O5
Г. KOH, K3PO4, Ca(OH)2
6. Phénolphtaléine se colore en framboise dans la solution
А. CuSO4
Б. KCl
В. Li2CO3
Г. Fe(NO3)2
7. Dans la solution de quel sel méthylorange a la couleur jaune ?
А. Na2S
Б. NaCl
В. NH4CN
Г. CuCl2
8. Dans la solution de quel sel méthylorange a la couleur jaune ?
А. BaI2
Б. Ba(NO2)2
В. FeSO4
Г. Pb(NO2)2
9. Dans la solution de quel sel méthylorange a la couleur jaune ?
А. K2SO4
Б. Mn(NO3)2
В. KCN
Г. CoI2
10. Dans la solution de quel sel méthylorange a la couleur jaune ?
А. FeSO4
Б. Pb(NO2)2
В. Al2(SO4)3
Г. (CH3COO)2Ca
1. La signification рН=1 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu tampon
2. La signification рН=2 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu ionique
3. La signification рН=3 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu fortement alcalin
4. La signification рН=4 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu sucré
5. La signification рН=5 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu fortement alcalin
6. La signification рН=6 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu sucré
7. La signification рН=7 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu fortement acide
8. La signification рН=8 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu tampon
9. La signification рН=9 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu fortement acide
10. La signification рН=10 correspond
А. milieu acide
Б. milieu alcalin
В. milieu neutre
Г. milieu ionique
1. Le pH des solutions tampons est défini selon l'équation:
А. Henri
Б. Arrhenius
В. Henderson-Gasselbach
Г. Raul
2. Laquelle de ces substances lorsqu'elle est dissous dans l'eau donne une réaction légèrement alcaline?
А. NH3
Б. CO2
В. SO2
Г. H2S
3. Le рН de la solution est
А. le logarithme naturel de la concentration des ions del'hydrogène
Б. le logarithme décimal de la concentration des ions del'hydrogène
В. le logarithme négatif naturel de la concentration des ions de l'hydrogène
Г. le logarithme négatif décimal de la concentration des ions del'hydrogène
А. La réduction de la capacité tampon acide du système physiologique par rapport à la norme
Б. l'augmentation de la capacité acide de tampon du système physiologique par rapport à la norme
В. l'augmentation de la capacité principale de tampon du système physiologique par rapport à la norme
5. Choisissez la signification juste de рН du suc gastrique
А. 1-2
Б. 4,8 -8
В. 7,35 ± 0,08
Г. 6,35 – 6,85
6. Choisissez la signification juste de рН du sang
А. 1-2
Б. 4,8 -8
В. 7,35 ± 0,08
Г. 6,35 – 6,85
7. Quels systèmes tampons sont présentés dans le sang?
А. hydrogène - carbonaté,ammonique, protéiné
Б. ammonique, protéiné,phosphaté
В. ammonique, phosphaté, hydrogène- carbonaté
Г. hydrogène-carbonaté, phosphaté, protéiné
8. Les systèmes acides-basiques de tampon est composé
А. d’un fort acide ou une base et les sels insolubles de cet acide ou une base
Б. d'un faible acide ou une base et les sels insolubles de cet acide ou une base
В. d'un fort acide ou une base et les sels solubles de cet acide ou une base
Г. d'un faible acide ou une base et les sels solubles de cet acide ou une base
9. Conformément à la théorie protolytique de Bronsted-Lowry, les systèmes de tampon représentent
А. Le mélange des faibles électrolytes
Б. Les vapeurs associées acido-basiques
В. les vapeurs neutralisées acido-basiques
Г. Le mélange des forts électrolytes
10. La capacité tampon est
А. la valeur caractérisant la capacité de la solution tampon qui stoppe le changement du milieu de la réaction en ajoutant les acides faibles ou les bases faibles
Б. la valeur caractérisant la capacité de la solution tampon qui stoppe le changement du milieu de la réaction en ajoutant les acides forts ou les bases fortes
В. la valeur caractérisant la capacité de la solution de tampon qui intensifie le déplacement du milieu de la réaction en ajoutant les acides forts ou les bases fortes
Г. la valeur caractérisant la capacité de la solution de tampon qui intensifie le déplacement du milieu de la réaction en ajoutant les acides faibles ou les bases faibles
1. La masse molaire d'une substance équivalente (X) est:
А. la masse de 1mol d'unesubstance équivalente (X)
Б. la masse de 1 mol de la substance (X)
В. la quantité de substance (X) sur sa masse molaire
Г. la relation de la masse de la substance (X) vers sa quantité
2. La notation « solution NaCl 0,89%» signifie que :
А. Dans 100 g de la solution se trouve 0,89 g de NaCl
Б. Dans 100 ml de la solution se trouve 0,89 g de NaCl
В. Dans 1 l de la solution se trouve 0,89 g de NaCl
Г. Dans 1 kg de la solution se trouve 0,89 g de NaCl
3. La concentration de la substance dans la solution est la valeur mesurée avec la quantité de la substance diluée à certain: a) volume de la solution; b) masse de la solution; c) masse du dissolvant.
А. а
Б. а, b
В. b
Г. a, b, c
А. combien de gramme de la substance se trouve dans 1 ml de la solution
Б. combien de gramme de la substance se trouve dans 1 l de la solution
В. combien de gramme de la substance se trouve dans 1 kg du dissolvant
Г. combien de mol de la substance se trouve dans 1 l de la solution
5. La concentration molaire est définie
А. par la quantité de mol de la substance dans 1 kg de la solution
Б. par la quantité de mol de la substance dans 1 l de la solution
В. par la quantité de mol de la substance à 1 ml de la solution
Г. par la quantité de mol de la substance dans 1 l du dissolvent
6. La part massive de la substance diluée dans la solution montre
А. combien de g de la substance se trouve à 1000 ml de la solution
Б. combien de g de la substance se trouve à 100 ml de la solution
В. combien de g de la substance se trouve à 1000 g de la solution
Г. combien de gramme de la substance se trouve à 100 g de la solution
7. Le facteur de l'équivalence pour les acides est défini par lavaleur
А. D'acidité de l'acide
Б. Du basicité de l'acide
В. D'amphotérisation de l'acide
Г. Des oeuvres de l'acidité sur la basicité
8. Le facteur de l'équivalence de la base est défini par la valeur
А. D'acidités de la base
Б. Du basicité de labase
В. D'amphotérisation de labase
Г. Des oeuvres de l'acidité sur la basicité
9. À 50 gramme de 15 % de solutions du glucose se trouve
А. 7,5 gramme del'eau
Б. 42,5 gramme de l'eau
В. 35 gramme del'eau
Г. 15 gramme del'eau
10. La notation «5 М de solution du glucose» signifie que
А. dans 1 kg de la solution se trouve 5 g de substances
Б. dans 1 l de la solution se trouve 5 g de substances
В. dans 1 l de la solution se trouve 5 mol de substances
Г. dans 1 kg de la solution se trouve 5 mol de substances
А. la pression osmotique de la solution est directe en proportion de la concentration de la solution non-électrolyte dilué et la température
Б. la baisse relative de la pression de la vapeur saturée du dissolvant sur la solution non-électrolyte non volatil est égale à l'abondance moléculaire de la substance diluée
В. le degré de la dissociation du faible électrolyte augmente avec le délayage de la solution
Г. dans les solutions diluées des forts électrolytes les coefficients de l'activité des cations et les anions sont égaux
2. Pour évaluer les effets de la concentration par l'activité on contrôle
А. le degré de la mobilité de l'ion
Б. la concentration efficace, dans lequel un électrolyte est impliqué dans divers processus
В. la vitesse du déplacement de l'ion à la température définie
Г. la demi-somme des oeuvres des concentrations de tous les ions qui se trouvant dans la solution sur le carré de leur charge
А. le degré de la mobilité de l'ion
Б. La concentration efficace, dans lequel un électrolyte est impliqué dans divers processus
В. la vitesse du déplacement de l'ion à la température définie
Г. la demi-somme des oeuvres des concentrations de tous les ions qui se trouvant dans la solution sur le carré de leur charge
4. La dissolubilité des gaz dans les liquides avec la croissance de la température :
А. augmente
Б. ne change pas
В. devient non limité
Г. diminue
5. Avec l'augmentation de la température la dissolubilité des substances solides
А. augmente
Б. diminue
В. ne change pas
Г. peut augmenter, ainsi que diminuer
А. un système homogène à une phase comprenant le dissolvant et la substance diluée
Б. un système homogène à une phase comprenant le dissolvant, la substance diluée et les produits de leur coopération
В. un système hétérogène polyphasé comprenant le dissolvant et la substance diluée
Г. un système hétérogène polyphasé comprenant le dissolvant, la substance diluée et les produits de leur cooperation
7. Dans les solutions d'électrolyte, quel que soit le rapport des composants, le soluté est considéré comme
А. eau
Б. électrolyte
В. non-électrolyte
Г. phase liquide
8. L'équivalent de la substance peut être
А. seulement par la particule réelle de la substance
Б. seulement par la particule conventionnelle de la substance
В. par la particule réelle ou conventionnelle de la substance
Г. toutes les réponses sont incorrectes
9. L'indicateur acido-basique est
А. un faible acide organique ou la base, capable de changer la coloration au changement рН du milieu
Б. un fort acide organique ou la base, capable de changer la coloration au changement рН du milieu
В. un faible acide organique ou la base, capable devient incoloré au changement рН du milieu
Г. un fort acide organique ou la base, capable devient incoloré au changement рН du milieu
10. Dans le même état d'agrégation le soluté et le solvant sont considéré comme des solvants ( les electrolytes ne sont pas prises en compte)
А. quand la substance est plus grande
Б. quand la substance est petite
В. quand la densité de la substance est plus grande
Г. quand la densité de la substance est petite
1. Une solution à 0,5% de chlorure de sodium par rapport au plasma sanguin est
А. isotonique
Б. hypertonique
В. hypotonique
Г. physiologique
2. Une solution à 10% de chlorure de sodium par rapport au plasma sanguin est
А. isotonique
Б. hypertonique
В. hypotonique
Г. physiologique
3. Une solution à 5% de chlorure de sodium par rapport au plasma sanguin est
А. isotonique
Б. hypertonique
В. hypotonique
Г. physiologique
4. Les propriétés colligatives des solutions dépendent de
А. la nature du dissolvant
Б. la température
В. nombres des particules de la substance diluée
Г. la nature de la substance diluée
А. le passage dirigé spontané des molécules du dissolvant dans la membrane semi-perméable de la solution avec une plus petite concentration à la solution avec la plus grande concentration
Б. le passage dirigé spontané des molécules du dissolvant dans la membrane semi-perméable de la solution avec la plus grande concentration à la solution avec une plus petite concentration
В. le passage dirigé spontané des molécules de la substance diluée dans la membrane semi-perméable de la solution avec une plus petite concentration à la solution avec la plus grande concentration
Г. le passage dirigé spontané des molécules de la substance diluée dans la membrane semi-perméable de la solution avec la plus grande concentration à la solution avec une plus petite concentration
6. Les solutions de glucose et de saccharose seront isotoniques décimolaires ?
А. seront, puisque leurs concentrations molaires sont égales
Б. ne seront pas, puisque les masses molaires de ces substances se distinguent
В. seront, puisqu'elles sont non-électrolytes
Г. ne seront pas, puisque les solutions sucrées sont non-isotoniques
7. L'action des purgatifs (amer et le sel de Glauber) est fondée sur ce qu'ils créent dans l'intestin :
А. le milieu hypertonique
Б. le milieu hypotonique
В. le milieu isotonique
Г. le milieu hémolytique
8. La solution physiologique par rapport au sérum du sang est:
А. hypertonique
Б. hypotonique
В. isotonique
Г. plasmolitique
9. La pression de la vapeur de la solution contenant la substance non volatile diluée, est directe en proportion:
А. à la fraction molaire du dissolvant
Б. à l'abondance moléculaire de la substance diluée
В. à la concentration molaire de la substance diluée
Г. à la concentration équivalente de la substance diluée
10. L'augmentation de la température du bouillonnement et la baisse de la température de la congélation de la solution par rapport au dissolvant en proportion:
А. de la concentration molaire de la substance diluée
Б. de la concentration molaire de l'équivalent de la substance diluée
В. à la fraction molaire du dissolvant
Г. la somme des masses molaires du dissolvant et la substance diluée
1. Quels éléments sont organogènes ?
А. O, H, C, S, P, N
Б. С, О, Н, S, Mg,Ca
В. O, H, Fe, S, P,N
Г. C, H, P, Na,Mg
2. Les voies de l'entrée des éléments chimiques à l'organisme de la personne :a) avec la nourriture; b)avec l'eau; c) avec l'air;d) en forme des aérosols; e) dans la peau; f) les médicaments et les complément alimentaires bio
А. а, b,d
Б. а, b,c
В. a, b, c, d, e, f
Г. а, b, d, е
3. L'organisme contient 10-3 – 10-6 % des éléments suivants:
А. les macroéléments
Б. les microéléments
В. les ultra-microéléments
Г. les facultativementsbiogènes
4. Le contenu de Be dans l'organisme 10-7 %, est :
А. un macroélément
Б. un ultra-microélément
В. un microélément
Г. un nanoélément
5. Si Ca2+ est bas dans le sang se forme :
А. les spasmes
Б. l'oppression de l'excitabiliténeuro- musculaire
В. l'accumulation des sels de Ca dans les reins
Г. l'hypotension des muscles
5. L'aluminium dans l'organisme touche:
A. le développement des tissus épithéliaux
B. les processus enzymatiques, en remplaçant les ions Mg +, Ca+
C. le métabolisme phosphorique
А. а, b, c Б. b, c
В. a, c
Г. a, b
7. Quelle maladie se développe chez la personne en cas de manque de l'iode dans la nourriture et l'eau ?
А. le goitre endémique
Б. la thyréotoxicose
В. la fluorose
Г. le podagre
8. Les ions du fer se trouvent dans la composition:
А. du tissu osseux
Б. de l'hémoglobine du sang
В. de la substance grise du cerveau
Г. des émaux des dents
9. Le charbon actif a la capacité de :
А. adsorber la molécule des autres substances
Б. spontanément s'embraser
В. peindre les solutions en couleur noire
Г. être sublime
10. Le rôle de l'hémoglobine du sang dans l'organisme de la personne et des animaux consiste à :
А. la destruction des organismes pathogènes
Б. le transfert de l'oxygène vers les tissus et les cellules
В. l'oxydation dans les cellules jusqu'à la production du gaz carbonique et l'eau et en fin l'énergie
Г. la digestion des aliments riches en protéines.
1. Les systèmes redox- du premier type sont des systèmes qui
А. réalisent le transfert de l'électron
Б. réalisent le transfert de l'électron accompagné par le transfert du proton (l'ion de l'hydrogène)
В. réalisent le transfert de l'hydrure-ion
Г. réalisent le transfert de l'oxyde-ion
2. Les systèmes redox- du deuxieme type sont des systèmes qui
А. réalisent le transfert de l'électron
Б. réalisent le transfert de l'électron accompagné par le transfert du proton (l'ion de l'hydrogène)
В. réalisent le transfert de l'hydrure-ion
Г. réalisent le transfert de l'oxyde-ion
А. les particules accepteuses de l'électron
Б. les particules donneuses de l'électron
В. les particules accepteuses du proton
Г. les particules donneuses du proton
А. les particules accepteuses de l'électron
Б. les particules donneuses de l'électron
В. les particules accepteuses du proton
Г. les particules donneuses du proton
5. La caractéristique quantitative de la capacité de l'oxydation du redox- système est
А. le potentiel hydrogénique
Б. l'oxy-potentiel
В. le potentiel du proton
Г. le redox-potentiel
6. Le redox-potentiel comptent selon l'équation de
А. Hess
Б. Henderson-Hasselbalch
В. Nernst
Г. Arrhenius
7. Si la capacité d'oxydation du système est grande
А. c'est à cause de son redox- potentiel
Б. c'est à cause de la petite signification de son redox-potentiel
В. c'est à cause de la masse molaire de l'oxydant
Г. c'est à cause de la petite signification de la masse molaire de l'oxydant
8. Choisissez la phrase correcte:
А. le potentiel Mid-point est déterminé à 273 K
Б. la chaîne galvanique – il se compose d'une cathode et un conducteur ou une anode et un conducteur
В. la cathode est une électrode sur laquelle passe l'oxydation
Г. l'anode est une électrode sur laquelle passe l'oxydation
9. La différence principale des processus électrochimiques des réactions d'oxydo-réduction c'est que
А. dans les réactions d'oxydo-réduction il y a un changement des degrés d'oxydation, et dans les processus électrochimiques - non
Б. dans les processus électrochimiques il y a un changement des degrés de l'oxydation, et dans les réactions d'oxydo-réduction - non
В. dans les processus électrochimiques les processus de l'oxydation et la restitution sont séparés
Г. dans les réactions d'oxydo-réduction les processus de l'oxydation et la restitution sont séparés
10. Choisissez la définition juste : la corrosion est
А. la destruction spontanée des métaux à la suite de la coopération avec l'environnement
Б. la destruction spontanée des métaux à la suite de la coopération avec d'autres métaux
В. la destruction spontanée des métaux à leur coopération avec le milieu liquide
Г. la destruction spontanée des métaux à la dissolution dans le dissolvant inorganique
1. Indiquez l'aérosol avec la phase liquide dispersive
А. le smog
Б. la poussière
В. la fumée
Г. le brouillard
2. Indiquez l'aérosol avec la phase solide dispersive : 1) le smog, 2) la poussière, 3) la fumée, 4) le brouillard
A. 1,2
Б. 1,2,3
В. 2,3,4
Г. 1,2,3,4
3. Pour l'introduction des préparations médicinales à l'organisme dans les voies respiratoires on utilise
А. les émulsions
Б. les suspensions
В. les aérosols
Г. les écumes
4. choisissez la phrase correcte
А. les atomes ou les molécules à la frontière du paragraphe des phases possèdent une grande énergie en comparaison avec les atomes ou les molécules au fond de la phase
Б. les atomes ou les molécules à la frontière du paragraphe des phases possèdent une plus petite énergie en comparaison avec les atomes ou les molécules au fond de la phase
В. les atomes ou les molécules à la frontière du paragraphe des phases et au fond de la phase possèdent une énergie identique
Г. aucune de ces réponses n'est correcte
5. À l'augmentation de la température la signification de la tension de surface
А. augmente
Б. diminue
В. ne change pas
Г. devient égal au zero
6. L'absorption de la substance par la surface du sorbent est appelée
А. l'absorption
Б. l'adsorption
В. la désorption
Г. la condensation capillaire
7. L'absorption de la substance de toute la masse du sorbent s'appelle
А. par l'absorption
Б. par l'adsorption
В. par la désorption
Г. la condensation capillaire
8. L'adsorption c'est un processus exothermique, c'est pour ça qu’après l'augmentation de la température la valeur de l'adsorption
А. diminue
Б. ne change pas
В. augmente
9. En ajoutant le tensio-actif à la solution
А. la valeur de la tension de surface ne change pas
Б. la valeur de la tension de surface augmente
В. la valeur de la tension de surface diminue
10. En ajoutant le tensio- non actif à la solution
А. la valeur de la tension de surface ne change pas
Б. la valeur de la tension de surface augmente
В. la valeur de la tension de surface diminue
1. À la réaction suivante: S +HNО3 → H2SО4 +NО2 +H2 , l'oxydant est
А. S
Б. HNО3
В. H2SО4
Г. H2
2. À la réaction suivante : К2Сr2О7 +KNO2 +H2SО4 → Cr2(SО4)3+KNО3 +K2SО4 +H2О , l'oxydant est
А. К2Сr2О7
Б. KNO2
В. H2SО4
Г. Cr2(SО4
3. À la réaction suivante : HgS +HNО3 +HCl → HgCl2 +S +NO+H2О , l'oxydant est
А. HgS
Б. HNО3
В. HCl
Г. HgCl2
4. À la réaction suivante : Na2SO3 + KMnО4 + H2SО4 → Na2SО4 +K2SО4 +MnSО4 +H2О , l'oxydant est
А. Na2SO3
Б. KMnО4
В. H2SО4
Г. MnSО4
5. À la réaction suivante : Fe +HNО3 → Fe(NО3)3 + NH4NО3 +Н2О , l'oxydant est
А. Fe
Б. HNО3
В. NH4NО3
Г. Fe(NО3)3
6. À la réaction suivante : К2МnО4 +H2SО4 → KMnО4 +МnО2 +K2SО4 +Н2О , l'oxydant est
А. К2МnО4
Б. H2SО4
В. KMnО4
Г. МnО2
7. À la réaction suivante : Mg +HNО3 → Mg(NО3)2 +NH4NО3 +Н2О , l'oxydant est
А. Mg
Б. HNО3
В. Mg(NО3)2
Г. NH4NО3
8. À la réaction suivante : S + HNО3 → H2SО4 + NО2 + H2 , l'oxydant est
А. S
Б. HNО3
В. H2SО4
Г. NО2
9. À la réaction suivante : CuSО4 + Р + Н2О → Сu+ Н3РО4 +H2SО4 , l'oxydant est
А. CuSО4
Б. Р
В. Сu
Г. H2SО4
10. À la réaction suivante : КМnО4 + SО2 + Н2О → K2SО4 +MnSО4 +H2SО4, l'oxydant est
А. КМnО4
Б. SО2
В. MnSО4
Г. H2SО4
1. Le fer appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
2. Le zinc appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
3. Le brome appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
4. Le magnésium appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
5. Le calcium appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
6. Le potassium appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
7. Le sodium appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
8. Le cuivre appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
9. Le chlore appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
10. Le iode appartient aux...
А. macroéléments
Б. micro-éléments
В. ultra micro-éléments
Г. éléments organogènes
1. Quels composants constituent la solution de glucose 5%?
A. le solvant est le glucose, le soluté est l'eau
Б. le solvant est l'eau, le soluté est le glucose
В. le solvant est l'eau, le soluté est la sucrase
Г. le solvant est l'alcool, le soluté est le glucose
2. Quels composants constituent la solution d'alcool 5%?
A. le solvant est l'eau, le soluté est l'alcool
Б. le solvant est l'alcool, le soluté est l'eau
В. le solvant est l'alcool, le soluté est l'alcool
Г. le solvant est l'eau, le soluté est le formaldéhyde
3. Quels composants constituent la solution d'alcool 95%?
A. le solvant est l'eau, le soluté est l'alcool
Б. le solvant est l'alcool, le soluté est l'eau
В. le solvant est l'alcool, le soluté est l'alcool
Г. le solvant est l'eau, le soluté est le formaldéhyde
4. Quels composants constituent la solution du sel de cuisine 5%?
A. le solvant est l'eau, le soluté est le chlorure de sodium
Б. le solvant est l'alcool, le soluté est le chlorure de sodium
В. le solvant est l'eau, le soluté est le chlorure de potassium
5. Quels composants constituent la solution d'acide sulfurique 5%?
A. le solvant est l'acide sulfurique, le soluté est l'eau
Б. le solvant est l'eau, le soluté est l'acide sulfurique
В. le solvant est l'eau, le soluté est Н2S
Г. le solvant est l'alcool, le soluté est Н2S
6.Quels composants constituent la solution d'acide sulfurique 95%?
A. le solvant est l'acide sulfurique, le soluté est l'eau
Б. le solvant est l'eau, le soluté est l'acide sulfurique
В. le solvant est l'eau, le soluté est Н2S
Г. le solvant est l'alcool, le soluté est Н2S
7. La solution d'acide chlorhydrique 3% se compose des éléments suivants:
A. le solvant est l'eau, le soluté est HCl
Б. le solvant est l'eau, le soluté est Н2S
В. le solvant est HCl, le soluté est l'eau
Г. le solvant est Н2S, le soluté est l'eau
8. Quels composants constituent le sérum physiologique?
A. le solvant est l'eau, le soluté est le chlorure de sodium
Б. le solvant est l'eau, le soluté est le hydrocarbonate de sodium
В. le solvant est l'alcool, le soluté est le chlorure de sodium
Г. le solvant est l'eau, le soluté est l'acide chlorhydrique
9. Quels composants constituent la solution du bicarbonate de sodium 5%?
A. le solvant est l'eau, le soluté est le chlorure de sodium
Б. le solvant est l'alcool, le soluté est le chlorure de sodium
В. le solvant est l'eau, le soluté est le chlorure de potassium
Г. le solvant est l'eau, le soluté est le hydrocarbonate de sodium
10. Quels composants constituent la solution d'acide chlorhydrique 30%
A. le solvant est l'eau, le soluté est HCl
Б. le solvant est l'eau, le soluté est Н2S
В. le solvant est HCl, le soluté est l'eau
Г. le solvant est Н2S, le soluté est l'eau
A. l'oxyde desodium
Б. l'oxyde d'argent
В. l'oxyde de cuivre (II)
Г. l'oxyde de phosphore (V)
A. la magnésie
Б. l'oxyde de potassium
В. l'oxyde de fer (II)
Г. l'oxyde de silicium (IV)
3. L'oxyde basique est...
A. l'oxyde de fer (II)
Б. l'oxyde de soufre (VI)
В. l'oxyde de carbone (IV)
Г. l'oxyde de phosphore (V)
4. L'oxyde basique est...
A. l'oxyde de fer (III)
Б. l'alumine
В. l'oxyde de carbone (II)
Г. l'oxyde de calcium (la chaux)
5. L'oxyde basique est...
A. l'oxyde de lithium
Б. l'oxyde de soufre (VI)
В. l'oxyde de zinc
Г. l'oxyde de bore
6. L'oxyde basique est...
A. la magnésie
Б. l'oxyde de chlore (VII)
В. l'alumine
Г. l'oxyde de phosphore (V)
7. Quel des substances suivantes est simple?
A. le chlorure de sodium
Б. l'eau
В. l'oxygène
Г. la chaux
8. Quel des substances suivantes est simple?
A. l'oxyde de potassium
Б. l'ammoniac
В. le soufre
Г. le chlorure d'hydrogène
9. Quel des substances suivantes est simple?
A. l'acide sulfurique
Б. l'eau
В. l'hydrogène
Г. l'oxyde de baryum
10. Quel des substances suivantes est simple?
A. l'acide phosphorique
Б. le gaz carbonique
В. le sulfure d'hydrogène
Г. l'aluminium
1. La formule de composés correspond au nom de dichlorodinitroplatinate (II) de potassium:
А. K2[Pt(H2O)2(NO2)2Cl2]
Б. K4[Pt(H2O)2(NO2)2Cl4]
В. K2[Pt(NH3)2Cl4]
Г. K2[Pt(NO2)2Cl2]
2. La formule de composés correspond au nom de dichlorodiammineplatine:
А. K2[Pt(NO2)2Cl2]
Б. [Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]
В. [Pt(NH3)2Cl2]
Г. [Pt(NH3)2(H2O)2]Cl2
3. La formule de composés correspond au nom de chlorure de chlorotriamminecuivre:
А. [Cu(NH3)3Cl]Cl
Б. [Cu(NH3)4]Cl2
В. [Cu(NH3)2Cl2]
Г. [Cu(NH3)2(H2O)2]Cl2
4. Sélectionnez le nom correct de complexe [Cu (NH3)4](OH)2:
A. dihydroxytétraammine cuivre (II)
Б. hydroxyde de tétraamminecuivre (II)
В. hydroxyde de tétraamminecuprume (II)
Г. dihydroxydetétraamminecuprume (II)
5. Sélectionnez le nom correct de complexe K3[Cr(CN)6]:
A. hexacyanochromate de potassium (III)
Б. hexacyanochromate (III) de potassium
В. hexathiocyano chromate (III) de potassium
Г. hexathiocyanochromate (III) de potassium
6. Sélectionnez le nom correct de complexe K[Au(CN)2Cl2]:
A. chlorocyanoaurate (III) de potassium
Б. dichlorodicyanoaurate (III) de potassium
В. dichlorodicyanoaurate (II) de potassium
7. Sélectionnez le nom correct de complexe K3[Со(C2О4)3]:
A. trioxalatocobaltate de potassium (III)
Б. tétraoxalatocobaltate (II) de potassium
В. trioxalatocobaltate (III) de tripotassium
Г. trioxalatocobaltate (III) de potassium
8. Sélectionnez le nom correct de complexe [Pt(NH3)5(OH)]Br:
A. bromure de hydroxypentaammineplatine (II)
Б. bromohydroxypentaammineplatine (II)
В. bromurehydroxypentaammineplatinate (II)
Г. bromurehydroxypentaammineplatine (II)
9. La formule de composés correspond au nom de nitrate de tétraamminezinc (II):
A. [Zn(NH3)]NO3
Б. [Zn(NH3)4(NO3)]
В. [Zn(NH3)4](NO3)2
Г. (NO3)2[Zn(NH3)4]
10. La formule de composés correspond au nom de hexanitrocobaltate (III):
А. Na3[Co(NO2)6]
Б. [NaCo(NO2)6]
В. Na[Co(NH3)6]
Г. Na[Co(NO2)6]
1. La structure interne de la sphère complexe correspond au type d'hybridation sp:
A. linéaire
Б. tétraédrique
В. carrée-plate
Г. octaédrique
2. La structure interne de la sphère complexe correspond au type d'hybridation sp3:
A. octaédrique
Б. carrée-plate
В. tétraédrique
Г. linéaire
3. La structure interne de la sphère complexe correspond au type d'hybridation dsp2:
A. tétraédrique
Б. carrée-plate
В. linéaire
Г. octaédrique
4. La structure interne de la sphère complexe correspond au type d'hybridation sp3d2:
A. tétraédrique
Б. carrée-plate
В. linéaire
Г. octaédrique
5. Le nombre de coordination du chélateur correspond à l' hybridation sp3:
А. 2
Б. 4
В. 6
Г. 8
1. Les chélateurs sont...
A. seulement les atomes, qui sont les donneur des paires d'électrons
Б. seulement les ions, qui sont les accepteurs des paires d'électrons
В. seulement d-éléments, qui sont les donneur des paires d'électrons
Г. les atomes ou les ions, qui sont les accepteurs des paires d'électrons
2. ... ont la plus petite capacité de former des complexes:
А. d- éléments
Б. s- éléments
В. p- éléments
Г. f- éléments
A. les molécules, qui sont les donneur des paires d'électrons
Б. les ions, qui sont les accepteurs des paires d'électrons
В. les molécules ou les ions, qui sont les accepteurs des paires d'électrons
Г. les molécules ou les ions, qui sont les donneur des paires d'électrons
4. Qu'est-ce que la coordinence?
A. le nombre de relations du chélateur
Б. le nombre d'atomes centraux
В. le nombre du ligand
Г. la charge de la sphère interne
5. Indiquez la coordinence de l'atome central et sa charge dans la combinaison [Cr(NH3)2Cl2].
А. 4, +2
Б. 6, +3
В. 2, +2
Г. 6,+2
6. Indiquez la coordinence de l'atome central et sa charge dans la combinaison [Со(NH3)3Cl3].
А. 6, +3
Б. 4, +3
В. 6, +2
Г. 4,+3
7. Plus Kn est faible, plus le complexe est plus...
A. constant
Б. la stabilité n'est déterminée par la valeur deKn
В. inconstant
Г. soluble
8. Quoi degré d'oxydation d'atome central égal dans la molécule K3[Fe(CN)6]?
А. +3
Б. +4
В. +2
Г. 0
9. Déterminez la charge de la sphère interne dans la combinaison K4[Fe(CN)6]:
А. +4
Б. -4
В. -3
Г. -2
10. Déterminez le degré d'oxydation d'atome central dans la combinaison [Pt(NH3)2Cl2]:
А. +4
Б. +2
В. 0
Г. +6
11. Déterminez le degré d'oxydation d'atome central dans la combinaison [Со(NH3)6]Cl3:
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. 0
12. Déterminez la charge de la sphère interne dans la combinaison complexe K3[Al(ОН)6]:
А. -3
Б. +3
В. +4
Г. -6.
1. Combien de fois il faut augmenter la concentration d'oxygène dans la réaction avec l'équation 2SO2+O2→2SO3 pour la vitesse de réaction n'a pas changé lors de la diminution de la concentration de dioxyde de soufre 5 fois?
A. 10 fois
B. 2,5 fois
C. 5 fois
D. 25 fois
2. La concentration de la substance A ont augmenté 2 fois et la concentration de la substance B ont augmenté 3 fois dans la réaction avec l'équation 2А(g)+В(g)→С+D. La vitesse de réaction augment E...
A. 12 fois
B. 6 fois
C. 1,5 fois
D. 3 fois
3. Combien de fois la vitesse de réaction 2SO2+O2→2SO3 changera lors de l'augmentation de la pression dans le système 3 fois?
A. augmentera 9 fois
B. augmentera 6 fois
C. augmentera 27 fois
D. augmentera 18 fois
4. La vitesse de la réaction directe СО(g)+Сl2(g)=ССl2О(g)... en cas d'augmentation de la pression externe 4 fois...
A. augmentera 16 fois
B. augmentera 8 fois
C. augmentera 4 fois
D. diminuera 4 fois
5. Comme la vitesse de réaction 2NO+O2→2NO2changera, si le volume du vase de réaction de l'augmentation 2 fois?
А. diminuera 4 fois
B. diminuera 8 fois
C. augmentera 4 fois
D. augmentera 8 fois
6. La vitesse de réaction directe FeО(s)+СО(g)=Fe(s)+СО2(g) +Q ... avec la diminution de la pression externe 3 fois...
А. diminuera 3 fois
B. diminuera 6 fois
C. diminuera 9 fois
D. augmentera 3 fois
7. Comme la vitesse de réaction de la formation du phosgène СО(g)+Сl2(g)=COCl2(g)changera, si la pression augmenter 4 fois dans le système?
A. augmentera 4 fois
B. augmentera 8 fois
C. augmentera 2 fois
D. augmentera 16 fois
8. Si la concentration d'oxyde de carbone (II) augmenter 2 fois, la vitesse de réaction СО(g)+Сl2(g)=COCl2(g)augmenter A...
A. 2 fois
B. 4 fois
C. 6 fois
D. 8 fois
9. La vitesse de réaction initiale est 0,54 mol/(l∙mn) lors de 40º C. Calculez la vitesse de cette réaction avec la température de 10ºС, si son coefficient de température égale 3.
А. 0,06 mol/(l∙mn)
B. 1,18 mol/(l∙mn)
C. 0,02 mol/(l∙mn)
D. 14,58 mol/(l∙mn)
10. La vitesse de réaction a augmenté 16 fois lors d'augmentation de température sur 20 degrés. Le coefficient de température de la réaction égale conformément...
А. 2
B. 4
C. 8
D. 32
11. La température du mélange gazeux besoin d'augmenter de ... pour l'augmentation de la vitesse de réaction 81 fois (le coefficient de température de la réaction égale 3).
А. 20 °С
B. 30 °С
C. 40 °С
D. 50 °С
12. Le coefficient de température de la réaction égale 2. Combien de degrés il faut réduire la température pour la vitesse de réaction diminue 16 fois?
А. de 4 °С
B. de 8 °С
C. de 40 °С
D. de 80 °С
13 La concentration d'oxyde d'azote (I) a été augmentée de 0,25 à 0,45 mol/l, et la concentration d'oxygène a été réduit de 0,6 à 0,2 mol/l dans le système avec la réaction 2N2O+O2→4NO. La vitesse de réaction...
А. augmentera 2,16 fois
B. diminuera 1,08 fois
C. augmentera 1,08 fois
D. diminuera 2,16 fois
1. L'ion iodure peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
2. L'ion sulfure peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
3. L'iode moléculaire peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
4. Le chlore moléculaire peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
5. L'ion nitrate peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
6. L'ion nitrite peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
7. L'ion nitrure peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
8. Le peroxyde d'hydrogène peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
9. L'ion hydrure peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
10. L'ion permanganate peut être ... dans la réaction d'oxydoréduction.
A. l'oxydant seulement
B. le désoxydant seulement
C. et l'oxydant et le désoxydant
D. n'a pas de propriétés ni d'oxydation, ni de relèvement
1. Danslasolution par étapesil se dissocie
А. le nitrate de sodium-potassium
B. le sulfure d'hydrogène
C. l'acide éthanoïque
D. l'hydroxyde de sodium
2. Danslasolution par étapesil se dissocie А. le nitrate de sodium-potassium
B. le chlorure d'hydrogène
C. l'acide sulfureux
D. l'hydroxyde de sodium
3. Danslasolution par étapesil se dissocie
А. le nitrate de sodium-potassium
B. l'ioduré d'hydrogène
C. l'acide cyanhydrique
D. l'hydroxyde de barye
4. Danslasolutionse dissocieentièrement
А. lenitratedesodium-potassium
B. l'acidesulfureux
C. l'hydroxydedeсuivre
D. l'acidedesilicium
5. Danslasolutionse dissocieentièrement
А. Li3PO4
B. Fe3(PO4)2
C. K2SO4
D. НСN
6. Danslasolutionil se dissocieentièrement
А. Cu(OH)2
B. NaClO4
C. Fe(OH)3
D. BaSO4
7. Danslasolutionlemonoacide basiquese dissocie en
А. Ca(OH)2
B. Ba(OH)2
C. KOH
D. Pb(OH)2
8.Danslasolutionparuneseule étapeilsedissocieen
А. Sr(OH)2
B. Fe(OH)3
C. LiOH
D. H2SO4
9. Danslasolutionparétapesilsedissocie
А. Cu(OH)2
B. HNO3
C. NaOH
D. HCN
10. Danslasolution par étapesil se dissocie
А. NaCl∙КСl
B. K2SO4
C. НСN
D. Ca(OH)2
1. Chacune des deux substances réagit avec l'oxyde d'aluminium:
A. l'acide chlorhydrique et l'eau
B. l'hydroxyde de sodium et l'eau
C, l'acide nitrique et le fer
D. l'acide sulfurique et l'hydroxyde de potassium
2. Chacune des deux substances réagit avec l'oxyde de magnésium:
A. l'oxyde de cuivre (II) et l'hydrogène
B. l'acide chlorhydrique et l'eau
C. le monoxyde de carbone (IV) et le cuivre
D. l'hydroxyde de zinc et le chlorure de sodium
3. ... se forment lors de l'interaction de l'oxyde de phosphore (V) avec la solution d'hydroxyde de sodium.
A. l'acide et d'oxyde de métal
B. l'acide et le métal
C. le sel et l'eau
D le sel et l'hydrogène
4. ... se forment lors de l'interaction de l'oxyde de soufre (VI) avec la solution d'hydroxyde de baryum.
A. le métal et l'acide
B. l'oxyde de métal et l'oxygène
C. le sel et l'eau
D le sel et l'hydrogène
5. L'hydroxyde de calcium réagit ave C...
A. l'oxyde de baryum
B. le chlorure de potassium
C. l'acide chlorhydrique
D. l'hydroxyde de sodium
6. L'hydroxyde de magnésium réagit ave C...
A. l'hydroxyde de fer(II)
B. le nitrate de sodium
C. l'oxyde de plomb (II)
D. l'oxyde de soufre(VI)
7. Chacune des deux substances réagit avec la solution d'hydroxyde de baryum:
A. l'oxyde de cuivre (II) et l'hydroxyde de zinc
B. l'oxyde de carbone (IV) et l'acide chlorhydrique
C. le sulfure d'hydrogène et l'argent
D. l'acide silicique et l'hydrogène
8. Chacune des deux substances réagit avec la solution d'hydroxyde de sodium:
A. l'oxyde de cuivre (II) et l'hydroxyde de baryum
B. l'oxyde de phosphore (V) et l''acide sulfurique
C. le sulfure d'hydrogène et le cuivre
D. l'acide chlorhydrique et l'hydrogène
9. ... réagit avec l'hydroxyde de cuivre (II)
A. l'acide nitrique
B. l'oxyde de zinc
C. l'hydrogène
D. le carbonate de calcium
10. Chacune des deux substances réagit avec la solution d'hydroxyde de calcium:
A. l'oxyde de cuivre (II) et l'hydroxyde de zinc
B. l'oxyde de carbone (IV) et l'acide nitrique
C. le sulfure d'hydrogène et l'oxygène
D. l'acide chlorhydrique et de l'hydrogène
1.La Quelle des affirmations est incorrecte:
А. Les métaux alcalins sont des éléments disposés dans le sous-groupe principale du I groupe dans le système Périodique
Б. Les atomes de tous les métaux alcalins contiennent un électron au niveau énergétique extérieur;
В. Tous les éléments contenant un électron au niveau énergétique extérieur, sont des métaux alcalins;
Г. Les atomes des métaux alcalins se distinguent du nombre des niveaux énergétiques.
2. Égal par la valeur, mais opposé selon le signe du degré d'oxydation du sodiumet de l`oxygène
А. oxyde
Б. peroxyde
В. hydroxyde
Г. nitrate
3. Le Quel des métaux alcalins réagit le plus activement avec l'eau:
А. lithium;
Б. sodium;
В. potassium;
Г. césium .
4. Сombien d'électrons énergétiques aux niveaux extérieurs et préextérieurs ce trouve dans l'atome du sodium:
А. 3;
Б. 19;
В. 9;
Г. 11.
5.La Quel des affirmations est incorrecte:
А. Tous les éléments, sauf l'hydrogène, conteniant un électron au niveau énergétique extérieur, sont les métaux alcalins;
Б. Dans les noyaux des atomes de tous les métaux alcalins le nombre des protons est impair;
В. Les métaux alcalins font parties aux s-éléments;
Г. Le potentiel de l'ionisation des métaux alcalins diminue du lithium vers le césium.
6. Les atomes des métaux alcalins se distinguent
А. du nombre des électrons au niveau énergétique extérieur;
Б. du nombre des niveaux énergétiques.
В. par le type de l’orbitale, sur lequel se trouve l'électron de valence;
Г. par le degré d'oxydationmaximum .
7. Quelle propriété n'est pas absolue pour tous les métaux alcalins:
А. Ils s’oxydent facilement en presence de l’air;
Б. Tous ces métaux sont des substances molles avec un éclat argenté sur la coupe;
В. Tous ces métaux réagissent activement avec l'eau;
Г. À l’interaction avec l'oxygène tous ces métaux forment des peroxydes.
8. écrivez l'équation de la réaction du potassium métallique avec l'eau. La somme des coefficients de l’équation de la réaction est égale:
А. 5
Б. 6
В. 7
Г. 8
9. Indiquez le symbole du métal alcalin3,42 g, rentrant en reaction avec l'eau se détache 448 сm3 d’hydrogèn E. (conditions normales):
А. Li
Б. K
В. Na
Г. Rb
10.La Quels des affirmations est incorrecte:
А. Les abricots secs, le soja, les haricots, les petits pois sont riches en potassium;
Б. Le potassium dans l'organisme contribue au maintien du travail du myocarde;
В. Dans l'organisme la cation du sodium est l'ion le plus important intercellulaire, et la cation du potassium - extracellulaire;
Г. Quand le potassium manqué dans le sol l’intensité du proccesus de photosynthese diminue chez les plantes
1.Le Quel des non-métaux dans la liaison avec le calcium a le degré le plus bas d’oxydation
А. phosphore
Б. brome
В. oxygène
Г. hydrogène
2. La quelle des affirmations est incorrecte
А. Les oxydes des métaux du groupe IIА – Sont des substances blanches dures, stables au rechauffement
Б. Les oxydes des métaux du groupeIIА ont un caractère basique
В. Les oxydes des métaux du groupe IIА peuvent étre recu par la décomposition des carbonates
Г. Chacun des métaux du groupe IIА forme seulement un oxyde
3. À l'oxydation du baryum avecl’air à côté d’un oxyde se forme unperoxyde du baryum. Sa formule est :
А. Ва2О
Б. ВаО
В. ВаО2
Г. ВаО3
4. La quelles des transformations est-il impossible de réaliser en un stade :
А. СаСО3→Са(NО3)2
Б. СаО→Са(ОН)2
В. Са3(РО4)2→СаСl2
Г. Са→СаСl2
5. Avec quelles substances simples le calcium ne rentre pas en réaction
А. soufre
Б. zinc
В. hydrogène
Г. azote
6. La Quelles des affirmations est incorrecte:
А. Les atomes des éléments du groupe IIА contiennent deux électrons au niveau énergétique extérieur
Б. Le rayon de l'atome dans le sous-groupe augmente du glucinium vers le radium
В. Les propriétés de réduction des atomes diminuent du radium vers le glucinium
Г. Si l’atome a 2 électrons au niveau énergétique extérieur l'élément donné se trouve dans le groupe IIA
7. Dans les substances simples formées par les éléments du groupe IIА, le lien entre les atoms est
А. ionique
Б. covalent
В. métallique
Г. d'hydrogènique
8. L'équilibre dans le système: СаСО3(т)→СаО(т)+СО2(г)-Q peut au maximum etre déplacer à droite
А. Par l'augmentation de la température et la réduction de la pression
Б. Par la réduction de la température et la réduction de la pression
В. Par la réduction de la température et l'augmentation de la pression
Г. Par l'augmentation de la température et l'augmentation de la pression
9. Quelle affirmation est incorrecte
А. Les atomes des éléments du sous-groupe principal du deuxième groupe contiennent 2 électrons au niveau énergétique extérieure
Б. Le sous-groupe principal du deuxième groupe est constitué par des éléments appelés des métaux alcalino-terreux
В. Dans toutes les liaisons les éléments du groupe IIА ont un degré d’oxydation égale a +2
Г. Le rayon de l'atome des éléments de Ca vers Ra augmente
10. Dans quels organismes, , se concentre principalement le strontium?
А. le foie
Б. le squelette
В. la rate
Г. l'encéphale
1.La quelle des affirmations est incorrecte
А. Les propriété réductrice de l'aluminium est plus fortes, que celle de la bore
Б. Le rayon de l'atome de l'aluminium est plus petit que celui de la bore
В. Le nombre des électrons au niveau énergétique extérieur des atomes de la bore et l'aluminium sont égales
Г. la bore est un non-métal, et l'aluminium – est un métal
2. Avec quelle substance réagit l'aluminium: soufre(1); magnésium (2); oxyde de chrome (III) (3); acide sulfuriqueconcentré (4); la solution de hydroxyde de sodium(5); la solution de cuivresulfate (II) (6)
А. 1, 3, 4, 5
Б. 1, 3, 5, 6
В. 1, 2, 4, 6
Г. 1, 4, 5, 6
3.L'hydrogène ne se produit pas à la coopération de l'aluminium avec
А. de l’acide chlorhydrique
Б. la solution de l'acide sulfurique
В. l'acide nitrique concentré
Г. la solution de hydroxyde de sodium
4.À cause de la présence de la pellicule d'oxyde aux surfaces l'aluminium, ne réagit pas
А. avec la solution de hydroxyde de potassium
Б. avec le acide chlorhydrique
В. avec l'eau
Г. La réponse correcte est absente parmis les réponses suivantes
5.À la réaction de l'aluminium avec l'acide nitrique dilué, la formation de … est impossible :
А. l'hydrogène
Б. nitrated’aluminium
В. l'eau
Г. oxyde d'azote(I)
6.La distribution des électrons sur les niveau énergetiques de l’atome de l’aluminium est égale au nombres suivants
А. 3, 8, 2
Б. 2, 3, 8
В. 8, 2, 3
Г. 2, 8, 3
7.On ne peut pas recevoir la Chlorure d’aluminium avec la reaction de deux substances , qui sont :
А. Al2O3 и Cl2
Б. Al и HCl
В. Al и Cl2
Г. Al2O3 и HCl
8. En ajoutant progréssivement l’éxcedent de l’hydroxyde de sodium a la solution d’hydroxide d’aluminium
А. On obtient une liberation de gaz
Б. On obtient des depots blancs gélatineux
В. On ne vois aucun changement
Г. on obitent des depots gélatineux, après il se dissous
9. Quelle est la masse de l’hydroxyde de sodium (g) qui peut au maximum réagir avec une solution aui contient 13.35g de chlorure d’aluminium ?
А. 16
Б. 12
В. 4
Г. 8
10. Quelle volume d’hydrogéne ( en litres ) obtient-on a la reaction de 5.4g d’alluminium avec l’excedent de la solution KOH ?
А. 2,24
Б. 6,72
В. 4,48
Г. 8,96
1. Quelle affirmation est incorrect A.Dans l'énergie externe d'atomes le carbone est égal à 4 électrons
Б. l'atome de carbone contient quatre niveaux d'énergie
В. jusqu'à l'achèvement du niveau d'énergie externe l'atome de carboneprend 4 l'électron
Г. le degré maximal d'oxydation de l’atomes de carbone égal à 4
2. Dans la medecine lecarbone est utilisé comme
A.diamant
Б.graphite
В. suie
Г charbon actif
3. Le diamantet le graphite ont une meme :
A. structure cristalline
Б. conductivité électrique
В. formule chimique
Г. domaine d'application
4. L'actionToxiquede l'oxyde de carbonesur le corps humain:
A.Il provoque la formation des ulcères cutanés
Б.Il provoque des perturbations du système nerveux
В.se lie à l'hémoglobine dans le sang, et empêche les globules rouges en transporteant l'oxygène
Г. Détruitla rétine de l'oeil, se qui conduità la perte de vision
5. Ledegré minimale et maximale de l'oxydation des atomes de carbone:
А. +2 и +4
Б. 0 и +4
В. -4 и +2
Г. -4 и +4.
6. Le charbon actifa la capacité de:
A. S’adsorbersur la surfacede la moléculed'autres substances
Б.s'enflammerspontanément.
В. se colorerles solutionsen noir
Г. de s’évaporé
7. La transformation dudioxyde de carbone dansla matière organiquese produit dans le processus de:
A.la respiration
Б.la pourriture
В.la combustion
Г. La photosynthèse
8. Le carboneest capable des'oxyderen dioxyde de carbone par.les oxydants forts commel'acide sulfurique concentré. equilibrez l’équationde la réaction.Le coefficientde la formulede l'agent réducteurest égal à:
А. 1
Б. 2
В. 3
Г. 4
9. L’ oxyde de carbone (II) s'applique à l’oxyde:
A.acide
Б. basique
В. amphotère
Г. insalifiable
10. on peut obtenirle dioxyde de carbone:1) par le carbone; 2) par l'oxydede carbone (II); 3) pasr le méthane; 4) par le carbonate de calcium.Lequel de cesréactionsn'est pasoxydoréducteur:
А. 1
Б. 2
В. 3
Г. 4.
1. Les atomesde silicium et de carbonene sont pas différents
A.par rayon
Б. par électronégativité
В.par nombred'électronssur le niveau extérieur
Г. Par charge nucléaire
2. Lors de la réactiondes substancede silicium quelle propriétés d'oxydation se forme:
А. L'oxygène .
Б.le fluor
В. L’hydroxydede sodium
Г. le Magnésium
3. On peut obtenir L'acide silicique,après la reaction :
A. D’oxyde de silicium (IV) avec l'eau
Б.Du siliciumavec l'eau
В. Du siliciure de sodium avec l'acide chlorhydrique
Г. Du silicate de potassiumavec l'acide sulfurique
4. Compléterlaphrase suivante: «L’ Atome de siliciumpar rapportà l'atome decarbon E...»:
A.a unpetit rayon
Б. Il a le plus grand nombred'électronssur la face externe du niveau d'énergie
В. Il a une grande électronégativité
Г. Il a des propriétés réparatrices fortes
5. Lesilicium composé d'hydrogène – onpeut l’obtenir par la réaction:
A.Dusiliciumavecl'hydrogène
Б. Dusiliciumavecl'acidefluorhydrique
В.Dusiliciuredemagnésiumavecl'acidechlorhydrique
Г.Dusilicatedezincavecl'acidesulfuriqu E.
6. L’équation ionique SiO32-+2H+→H2SiO3correspond àla reaction entre:
A.La solutionde silicate de sodiumet l'acide acétique
Б. Le Siliciure de potassiumet l'acide chlorhydrique
В. Le silicate d'ammonium et l'acide nitrique
Г. Le silicate de calcium et l'acide chlorhydrique
7. Dans le cas del'inhalation de la poussièrescontenantdu SiO2, il peut se produiredes problemespulmonaire:
A.silicose
Б.anthracose
В. sidérose
Г. asbestose
8. À la température ambiantele silicium réagit avecune grande vitesse avec:
А. L’Oxygène
Б.les alcalis
В. le fluor
Г. Le grise
9. Choisissez la formulequi réagit avec le silicium:
А. H2SiO3
Б. H6Si2O7
В. H2Si2O5
Г. H4SiO4
1. La réactiondu chlore avec la solution alcaline chaudepeut être presenter en réaction suivante:
А. Cl2 +KOH → KCl +KClO3 +H2O;
Б. Cl2 +KOH → KCl +KClO +H2O;
В. Cl2 +KOH → KCl +KClO4 +H2O;
Г. Cl2 +KOH → KClO +KClO3 +H2O.
2. Les modifications allotropique sont indiquéesdans l'ensemble
A. De helium et de néon;
Б. De glace et de l'eau liquide;
В. Du phosphore rouge et blanc;
Г. De carbone-12et de carbone-13.
3. Quel est la substance lors desconditions normales qui contient une structure cristalline moléculaire?
A.le silicium;
Б.sodium;
В.graphite;
Г. De l'eau.
4. La présence d'une liaison ioniqueest typiquepour:
A.lessels;
Б.les acides;
В.les hydroxydes;
Г.les substances plus simples.
5. Quelles sont les substances qui se forment lors del'électrolysed'une solutionde nitrate d'argent?
А. Ag et O2
Б. NO2 et H2
В. Ag et NO2
Г. H2 et O2
6. Quel métal n'existe pas dansla nature sous la formede substance simple?
A. bismuth;
Б. potassium;
В.molybdène;
Г. Nickel.
7. Aux acides fortss'applique:
A.l'acide phosphorique;
Б.l'acide acétique;
В. l'acide cyanhydrique;
Г. L'acide nitriqu E.
8. Lequel des valeurs du degré de dissociation correspondà L’électrolyte la plus fort?
А. 0,01;
Б. 0,1;
В. 1;
Г. 1,5.
9. Dans une solution aqueuse le paire d'ions réagit d’une manière irréversible
А. Na+и CO32-;
Б. Li+ и Cl-;
В. Ba2+и SO42-;
Г. Fe2+и NO3-.
10. L'élément pour lequelil existe q’une seule substance, c'est
A.le phosphore;
Б.l'oxygène;
В.le brome;
Г. lecarbon E.
1. La valence maximale de l'azote est égale à:
А. II
Б. III
В. IV
Г.V
2. Le nombre des électrons non accouplés au niveau extérieur énergétique de l'atome de l'azote est égal à:
А. un
Б. trois
В. cinq
Г. sept
3. le degré d'oxydation de l'azote se manifeste par:
А. par l'oxygène
Б. par l'hydrogène
В. par le magnésium
Г. par l'iode
4. L'acide ne se forme pas à la dissolution de l'oxyde dans l'eau:
А. N2О
Б. N2О3
В. NО2
Г. N2О5
5. Le degré de l'oxydation de l'azote en ion NН4+est égal à:
А. -1
Б. -3
В. +3
Г. +5
6. Dans la molécule de l'ammoniaque NH3 la liaison chimique :
А. ionique
Б. covalente non polaire
В. covalente polaire
Г. hydrogénique
7. L'ammoniaque aux frais de l'atome de l'azote peut se manifester :
А. seulement par les propriétés d’oxydation
Б. par les propriétés d’oxydation et de la réduction
В. Seulement par les propriétés de la réduction
Г. la bonne réponse ne fait pas partie de la liste ci-dessus
8. Quel produit ne se forme pas à la réaction du cuivre avec l'acide nitrique dilué :
А. le nitrate du cuivre (II)
Б. L'hydrogène
В. l'eau
Г. l'oxyde de l'azote (II)
9. L’équilibration de l'équation: N2+3H2↔2NH3 +Q,dans le sens de la formation de l'ammoniaque peut être:
А. par l'augmentation de la température
Б. Par l'augmentation de la pression
В. par l'application du catalyseur
Г. par la réduction de la concentration de l'hydrogène
10. L'azote est l'élément la plus important biogénétiqu E.Dans le corps humain, l'azote rentre:
А. avec de l'air pendant la respiration
Б. dissous dans l'eau potable
В. avec de la nourriture sous forme de composés organiques
Г. avec de la nourriture sous forme de sels minéraux - nitrates
1.Quelle est la réponse incorrecte: l'atome du phosphorepar rapport à l'atome de l'azote :
А. la signification Аr Il est importante
Б. Ils ont les mêmes valeurs maximales et minimales des degrés d'oxydation
В. Ils ont les mêmes nombres des niveaux énergie
Г. possède le plus grand nombre des protons dans le noyau
2.Quelle est la réponse incorrecte: l’atome du phosphore par rapport à l'atome de l'azote possède :
А. un grand rayon
Б une petite valeur de l’électronégativité
В. Des propriétés oxydantes
Г. Des Charges atomiques importantes
3. Le degré de l'oxydation–3phosphore se manifeste par :
А. les phosphures
Б. les phosphates
В. les hydrophosphates
Г. le phosphore blanc
4. L'oxyde acide et l'oxyde de phosphore (V) réagissent:
А. avec l'eau pour la formation de l'acide
Б. avec l'alcali pour la formation de l'acide
В. avec les oxydes basiques pour la formation des sels
Г. toutes les réponses ci-dessus sont correctes
5.Lors de la réaction de 1,5 mole d'hydroxyde de calcium avec 3 moles du sel d'acide phosphorique, il se forme :
А. le phosphate du calcium
Б. l'hydrophosphate du calcium
В. Le dihydrogénophosphate de calcium
Г. le mélange du phosphate et l'hydrophosphate du calcium
6. Le degré d’oxydation du phosphore est :
А. –3, +2, +5
Б. –3, +3, +5
В. +1, +3, +5
Г. –2, +3, +5
7. L'oxyde du phosphore (V) est l'oxyde:
А. essentiel
Б. amphotère
В. Acide
Г. insalifiable
8. Lors de la dissolution de 3,6 mol d'oxyde de sodium, et 3,6 mole d'acide phosphorique il se forme :
А le phosphate du sodium
Б. L'hydrophosphate du sodium
В. Le dihydrogénophosphate de sodium
Г. le mélange de l'hydrophosphate et Le dihydrogénophosphate de sodium
9. Dans la réaction 3P +5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 +5NO, le phosphore:
А. s'oxyde
Б. il se réduit
В. reçoit des électrons
Г. ne change pas le degré de l'oxydation
10.Quelles modifications allotropiques du phosphore n'existe pas:
А. noir
Б. blanc
В. bleu
Г. rouge
1. La modification allotropie de l'oxygène est :
А. l'azote
Б l'air
В. l'ozone
Г. l'astate
2.Dans laboratoire L'oxygène peut être obtenue par la décomposition :
А. du permanganate de potassium
Б. l'oxyde dе manganèse (IV)
В. carbonate dе sodium
Г.l’hydroxyde du cuivre (II)
3.L’oxyde supérieur ne se forme pas lors de la combustion dans l'air :
А. des soufres
Б. du phosphore
В. du magnésium
Г. de l'hydrogène
4. L'oxygène est synthétisée à la fin du processus :
А. des fermentations des jus de fruit
Б. De la désintégration des parties mortes des plantes
В. De la photosynthèse
Г. De la respiration humaine et animale
5. Dans quelle direction se déplacera l'équilibre dans la réaction Hb+O2↔HbO2, à l'augmentation de la pression partielle de l'oxygène?
А.Vers la réaction directe
Б. l'équilibre ne se déplacera pas
В. vers la réaction inverse
Г. Vers l'augmentation de la pression.
6. Dans l'industrie L'oxygène est obtenu :
А. par la décomposition du permanganate de potassium
Б. Par le fractionnement de l'air
В. par la décomposition du peroxyde d'hydrogène
Г. par la décomposition du nitrate du sodium
7.L'interaction de quelle des substances simples avec l'oxygène on ne peut pas appeler «combustion» :
А. le phosphore
Б. le carbone
В. le soufre
Г. l'azote
8. En comparaison l'oxygène avec les autres éléments du groupe VIA on remarque :
А. la présence des modifications allotropiques
Б. la présence de six électrons au niveau extérieur énergétique de l'atome
В. Le degré maximum d'oxydation est égale à +2
Г. la manifestation des propriétés d'oxydation
9. L'oxygène ne se forme pas dans la réaction de la décomposition :
А. Du peroxyde d'hydrogène
Б du nitrate du sodium
В. de permanganate de potassium
Г. de l'hypochlorite du sodium
10. l'oxydation des composants principaux de la nourriture dans l'organisme de la personne donne l'énergie nécessaire pour maintenir la température du corps, les processus biochimiques, commettent l'activité physique et mental E. La plus grande quantité d'énergie se détache à l'oxydation d'un gramme:
А. de protéines
Б. D’hydrates de carbone
В. de graisses
Г. de vitamines
А. l'oxyde acide
Б. l'oxyde basique
В. l'oxyde amphotère
Г. l'oxyde insalifiable
2. Le degré de l'oxydation de l'atome du soufre en substance (NH4) 2SO4 est égal à
А. –2
Б. 0
В. +4
Г. +6
3. La substance simple est:
А. H2S
Б. S8
В. SO2
Г. H2SO4
4. Le nombre d'atomes de soufre dans le niveau d'énergie des électrons externe et de la charge atomique sont égaux à :
А. 4 et +16
Б. 6 et +32
В. 6 et +16
Г. 4 et +32
5. Seulement les propriétés d’oxydation se manifestent :
А. Par le sel hydrogène sulfuré du sodium
Б. Par le soufre
В. par l'acide sulfurique
Г. Par le sulfite du potassium
6. Quel métal déplace l'hydrogène à partir d'acide sulfurique dilué?
А. le mercure
Б. le zinc
В. l'or
Г. le cuivre
7. Comment il se change la force des acides H2S–H2SO3–H2SO4?
А. diminue
Б. Augmente
В. le plus fort –l’hydrosulfurique, le plus faible – le sulfurique
Г. ne change pas.
8. Quelle quantité d'oxyde de soufre (IV) (l, STP) est nécessaire pour la neutralisation complète d'une solution contenant 14 g d'hydroxyde de potassium?
А. 2,8
Б. 5,6
В. 7,2
Г. 8,6
9. Indiquez la configuration électronique du niveau extérieur énergétique ion S+6
А. 3s23p2
Б. 3s23p6
В. 2s22p6
Г. 3s2
10. Caractérisez la liaisons chimique dans la molécule de l’hydrosulfurique :
А ioniques
Б covalente non polaire
В. 2 σ et 2 π
Г. 2
1. Quelles elles sont les molécules de ces substances qui on la liaison de l’énergie la plus faible
А. HI
Б. HCl
В. HF
Г. HBr
2. L'équation ionique réduite de la réaction entre une solution aqueuse de chlorure de calcium et le carbonate de sodium
А. CaCl2 +2Na+= 2NaCl +Ca2+;
Б. Ca2++Na2CO3 = CaCO3¯ +2Na+;
В. Ca2++CO32– = CaCO3¯;
Г. Ca2++2Cl– +2Na++CO32– = 2NaCl +CaCO3.
А peut être seulement un oxydant;
Б peut être seulement unréducteur ;
В. Peut être un oxydant, et un réducteur ;
Г ne participe pas dans les réactions d'oxydoréduction
4. Pour augmenter la vitesse de la réaction du fer avec l'acide hydrochlorique il faut
А ajouter un inhibiteur
Б baisser la température
В augmenter la pression
Г. Augmenter la concentration du l'acide chlorhydrique
5. chez les substances F2 – Cl2 – Br2 – I2 la solidité du liaison
А augmente
Б. Diminue
В ne change pas
Г change périodiquement
6. Pour les atomes quel halogène qui caractérise l’état d'oxydation nul
А. Le fluor;
Б le chlore;
В le brome;
Г l'iod E.
7. Les degrés positifs de l'oxydation peut être manifesté par :
А tous les halogènes;
Б tous les halogènes, sauf le fluor et le chlore;
В tous les halogènes, sauf l'iode;
Г. Tous les halogènes, sauf le fluor.
8. Quels halogènesne forment pas les acides oxygénés:
А. Le fluor;
Б le chlore;
В le brome;
Г l'iod E.
9.Quels sont les produits hygiène contenant du fluorure :
А le savon de toilette;
Б la crème protectrice pour les mains;
В le shampooing pour les cheveux;
Г. La pâte dentifric E.
10.Teinture iode est une:
А. 5 % solution d'eau de l'iode;
Б. 5 % solution d'alcool de l'iode;
В. de 5 % solution d'eau oidure du potassium;
Г. 5 % solution de l'iode dans le benzol.
1. Le degré de l'oxydation du chrome К2СrО4 :
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. 0
2. La formule du bichromate du potassium :
А. K2CrO4
Б. H2CrO4
В. K2Cr2O7
Г. Cr2O3
3. Le degré de l'oxydation est égale à +6, l’atome du chrome compose:
А. CrCl3
Б. K2Cr2O7
В. Cr2S3
Г. KCrO2
4.La formule de permanganate de potassium:
А. КМnО4
Б. К2МnО4
В. К2S2O3
Г. МnО2
5. Pour le traitement d’anémie dans la médecine on utilise:
А le chrome
Б le manganèse
В l'aluminium
Г. Le fer
А. Le sulfate de fer (II)
Б le sulfate de fer (III)
В le sulfite de fer (II)
Г le sulfite de fer (III)
7.La distribution des niveaux d'énergie des électrons dans les ions de fer Fe3 +correspond à:
А. 2, 8, 13, 0
Б. 2, 8, 14, 2
В. 2, 8, 11, 2
Г. 2, 8, 14, 0
8. pendants l’échauffement de l'oxyde de fer (II) avec le monoxyde de carbone (II) se forme le dioxyde de carbone et :
А. Fe
Б. FeO
В. Fe2O3
Г. Fe3O4
9.Le rôle de l'hémoglobine dans le sang chez les animaux et les humains est:
А la destruction des organismes pathogènes est
Б. Le transfert de l'oxygène vers les tissus et les cellules
В. l’oxydation des cellules en en dioxyde de carbone et de l'eau avec la production d’énergie
Г. La faciliter de l'assimilation des aliments riches en protéines
10. quel est l’antiseptique à usage externe qu’on utilise en médecine :
А. КМnО4
Б. МnSO4
В. НСl
Г. Na2SO4
11. L'équation ionique réduite Fe2 ++2OH - = Fe(OH) 2 correspond à l’interaction entre les substances :
А. Fe(NO3)3и KOH
Б. FeSO4и LiOH
В. Na2S и Fe(NO3)2
Г. Ba(OH)2 и FeCl3
12. Le degré d'oxydation du fer FeSO4 :
А. +2
Б. +3
В. 0
Г. +6
1.Quelle substance peut interagir avec l'hydrogène moléculaire?
А. NH3
Б. Fe
В. Na
Г. CO2
3. Dans les systèmes vivants l'hydrogène manifeste le degré de l'oxydation
А. +1
Б. -1
В. 0
Г. +1 и -1
4.Quelle est la formule générale d'hydrures, de métaux alcalino-terreux?
А. МеН
Б. МеН3
В. МеН2
Г. МеН4
5. Quelle substance contienne des nucléons dans le noyau qui égal à 2: :
А. le protium
Б. le deutérium
В. tritium
Г. 4Не
6. Indiquez la formule générale des hydrures des halogènes:
А. НЭ
Б. Н2Э
В. ЭН3
Г. ЭН4
7. Quelles propriétés manifeste l'hydrure du calcium à l’interaction avec l'eau?
А les oxydants
Б les réducteurs
В les oxydants, et les réducteurs ne manifeste pas l'hydrure du calcium à l’interaction avec l'eau
Г les oxydants et les réducteurs
8.L'hydrogène ne se libère pas à cause l'interaction du fer avec :
А. la vapeur à haute température
Б . l'acide sulfurique dilué
В. le chlorhydrique
Г. l'acide nitrique dilué