1 курс Химия Стоматология на французском
1. Le ligand l'hexadentate avec complexant forme
a) 2 liens
b) 4 liens
c) 6 liens
d) 8 liens
2. Le ligand tétradentate avec complexant forme
a) 4 liens
b)6 liens
c)8 liens
d) 10 liens
3. Le ligand l'heptadentate avec complexant forme
a)7 liens
b)5 liens
c)3 liens
d) 1 lien
4. Le ligand pentadenté avec complexant forme
a) 5 liens
b) 7 liens
c) 9 liens
d) 11 liens
5. Dans le composé de coordination chlorure hexa- aqua- aluminium (III) atome central á le nombre de coordination égal
а) 1
b) 6
c) 9
d) 3
6. Dans le composé de coordination tétra-chloro-aurate (I) oxonium atome central a le nombre de coordination égal
а) 4
b)3
c) 2
d)1
7. Dans le composé de coordination d-ihydroxo-tétra aqua-chrome atome central a le nombre de coordination égal
а) 5
b) 6
c) 7
d) 8
8. Dans le composé de coordination di-yodiodat (I) de césium atome central a le nombre de coordination égal
а) 2
b) 3
c) 4
d) 6
9. Dans le composé de coordination penta-fluoro-aqua-manganate (IV) de potassium atome central a le nombre de coordination égal
а) 3
b) 6
c) 9
d) 12
10. Dans le composé de coordination penta-chloro-aqua- ruthénate (III) de potassium atome central a le nombre de coordination égal
а) 6
b) 8
c) 10
d) 12
11. Dans le composé de coordination di-chloro- di-amine palladium atome central a le nombre de coordination égal
а) 4
b) 6
c) 8
d) 10
12. Dans le composé de coordination tri-fluoro- hydroxo-borate (III) oxonium atome central a le nombre de coordination égal
а) 4
b) 3
c) 2
d) 1
13. Dans le composé de coordination penta-fluoro- aqua ferrate (III) de rubidium atome central a le nombre de coordination égal
а) 6
b) 4
c) 2
d) 1
14. Dans le composé de coordination di-fluoro-ferrate (II) de potassium atome central a le nombre de coordination égal
а) 1
b) 2
c) 3
d) 4
15. Dans le composé de coordination hexa-fluoro-ferrate (III) du césium atome central a le nombre de coordination égal
а) 5
b) 6
c) 11
d) 22
16. Dans le composé de coordination hexa-chloro-ferrate (III) de sodium atome central a le nombre de coordination égal
а) 3
b) 4
c) 5
d) 6
17. Dans le composé de coordination tetra-ammin-osmium atome central a le nombre de coordination égal
а) 2
b) 3
c) 4
d) 5.
18. Dans le composé de coordination di-chloro -argenat (I) de potassium atome central a le nombre de coordination égal
а) 2
b) 4
c) 6
d) 8
19. Dans le composé de coordination hexa- aqua-chrome atome central a le nombre de coordination égal
а) 6
b) 8
c) 10
d) 12
20. Dans le composé de coordination dodéca-carbonyl-trois-osmium atome central a le nombre de coordination égal
а) 1
b) 10
c) 4
d) 8
21. Dans le composé de coordination nona-carbonyl de fer atome central a le nombre de coordination égal
а) 5
b) 7
c) 9
d) 11
22. Dans le composé de coordination tétra (triéthylphosphite) de rhodium atome central a le nombre de coordination égal
а) 4
b) 5
c) 6
d) 7
23. Dans le composé de coordination nitrate-tetra-ammin cobalt (III)atome central a le nombre de coordination égal
а) 3
b) 4
c) 5
d) 12
24. Dans le composé de coordination – tritiostibat (III) de rubidium atome central a le nombre de coordination égal
а) 3
b) 7
c) 10
d) 12
25. Dans le composé de coordination hexa-ammine ruthénium (II) atome central a le nombre de coordination égal
а) 3
b) 4
c)6
d) 12
26. La charge d'atome central K [Ag (CN) 2] égale :
а) 15
b) 10
c) 5
d) 1
27. La charge d'atome central K3[Fe(CN)6] égale:
а) 0
b) 3
c) 12
d) 24
28. La charge d'atome central K2[Fe(CN)6] égale :
а) 1
b) 4
c) 16
d) 32.
29. La charge d'atome central [Cu(NH3)4]Cl2 égale :
а) 0
b) 2
c) 8
d) 16.
30. La charge d'atome central [Cr(H2O)6]Cl3 égale :
а) 0
b) 3
c) 9
d) 18.
31. La charge d'atome central [Pt(NH3)2Cl4] égale :
а) 0
b) 4
c) 16
d) 32.
32. La charge d'atome central [Co(NH3)6]Cl3 égale :
а) 0
b) 3
c) 9
d) 18.
33. La charge d'atome central [Cd(H2O)2(NH3)4]Cl2 égale :
а) 1
b) 2
c) 8
d) 16.
34. La charge d'atome central K3[FeF6] égale :
а) 3
b) 9
c) 18
d) 36.
35. La charge d'atome central [Cr(H2O)5Cl]Cl égale :
а) 1
b) 2
c) 3
d) 4
36. La charge d'atome central K[AuBr4] égale :
а) 3
b) 6
c) 9
d) 12.
37. La charge d'atome central [Ag(NH3)2]Cl égale :
а) 1
b) 5
c) 10
d) 20.
38. La charge d'atome central [Cd(NH3)6]Br3 égale :
а) 0
b) 3
c) 9
d) 18.
39. La charge d'atome central Na3[Ni(CN)6] égale :
а) 0
b) 3
c) 12
d) 24
40. La charge d'atome central [Ag(NH)4]I2 égale :
а) 0
b) 2
c) 8
d) 16.
41. La charge d'atome central [Mo(H2O)6]Br3 égale :
а) 0
b) 3
c) 9
d) 18.
42. La charge d'atome central K4[Ru(CN)6] égale :
а) 1
b) 2
c) 16
d) 32.
43. La charge d'atome central [Ge(H2O)6]Cl égale :
а) 0
b) 5
c) 9
d) 18.
44. La charge d'atome central K2[Pb(H2O)6] égale :
а) 0
b) 2
c) 9
d) 18.
45. La charge d'atome central [Tc(NH3)8] Cl7 égale :
а) 0
b) 7
c) 9
d) 18.
46. La charge d'atome central [Ir(NH3)4]Cl6 égale :
а) 0
b) 6
c) 9
d) 18.
1. La solubilité des gaz dans les liquides avec l'augmentation de température
a) augmente
b) diminue
c) ne dépend pas de changements de t
d) dépend de la présence de catalyseurs
а) homogène d'un système à deux composants, dont l'un est un solvant
b) système homogène constitué par un solvant, le soluté et les produits de leur interaction
c) hétérogène système à deux composants, dont l'un est une substance soluble
d) hétérogène d'un système à partir d'une multitude de composants.
3. La concentration molaire représente
а) le nombre de moles de la substance contenue dans 1 kg de solution
b) le nombre de moles de la substance contenue dans 1 L de solvant
c) le nombre de moles de la substance contenue dans 1 L de la solution
d) le nombre de moles de la substance contenue dans 1 kg de solvant.
4. La fraction de masse de montre
a) la masse de la substance dans 100 ml d'eau
b) la masse de la substance dans 100 g de solution
c) la masse de la substance dans 1000 g de matière
d) la masse de la substance dans 1000 ml de solvant.
5.La concentration molaire de l'équivalent de montre
a) nombre de moles d'équivalents dans 1 litre de solution
b) nombre de moles dans 1 litre de solvent
c) nombre de grammes d'équivalent de 1000 g de solution
d) nombre de moles dans 100 g de solution.
6. Conformément à la loi Sechenov la présence de l'électrolyte dans la solution
a) n'a pas d'incidence sur la solubilité en lui de gaz
b) augmente la solubilité en lui de gaz
c) réduit la solubilité dans lui de gaz
d) des gaz dans les solutions d'électrolytes en général ne se dissolvent pas.
7. La diffusion est spontanée, le processus de
a ) l'alignement des concentrations
b) décollement de la solution
c) pénétration des particules de solvant de la zone de moindre concentration dans la zone de plus
d) pénétration des particules de solvant de plus de concentration dans la zone inférieure.
8. L'osmose est un processus
a) l'alignement des concentrations
b) le décollement de la solution
c) la pénétration des particules de solvant de la zone de moindre concentration dans la région avec la plus forte concentration à travers une membrane semi-perméable
d) la pénétration des particules de solvant de plus de concentration dans la zone inférieure.
9. La température de congélation de la solution
a) supérieure à la température de congélation du solvant
b) est égale à la température de congélation du solvant
c) égale à la différence entre les températures d'ébullition et de congélation du solvant
d) en dessous de la température de congélation du solvant.
a) destruction des leucocytes
b) dessèchement des cellules
c) gonflement des cellules
d) destruction des globules rouges.
a) la destruction des leucocytes
b) plissement de cellules
c) le gonflement des cellules
d) la destruction des globules rouges.
12. Calculer la force ionique de 1 M solution de NaOH
а) 0,7
b) 1,0
c) 1,90
d) 2,3
a) logarithme de la concentration des ions hydrogène H
b) logarithme de la concentration des ions d'hydrogène H -
c) logarithme négatif de la concentration d'ions H
d) logarithme négatif de la concentration d'ions H-.
14. La somme рН et рOH en solutions d'eau est égale
а) 7
b) 14
c) 15
d) 0.
15. Ionique œuvre de l'eau est égale à
а) 10-7
b) 10-14
c) 1014
d) 107
16. Lorsque [H +] > 10-7 la solution est appelée
a) acide
b) doux
c) salée
d) alcalin.
17. Lorsque ph > 7, la solution est appelée
a) acide
b) alcaline
c) neutre
d) salée.
18. Lorsque ph < 7, la solutions est appelée
a) acide
b) alcaline
c) salée.
d) neutre.
19. Lorsque рН = 7 la solution est appelée
a) acide
b) alcaline
c) salée
d) neutre.
20. Lorsque [ОН-] >[Н +] la solution a réaction
a) alcaline
b) acide
c) neutre
d) douce.
21. Lorsque [Н +] > [ОН-], la solution a réaction
a) alcaline
b) acide
c) neutre
d) douce.
22. Les solutions de tampon ne changent pas рН au supplément
a) de petites quantités d'acides et les alcalis
b) les quantités non limitées d'acides et les alcalis
c) seulement les acides
d) seulement les alcalis.
23. Lors de l'ajout de l'acide à une solution tampon, qui est formé par un acide et son sel,tampon effet produit
a) des ions H +
b) des ions OH-
с) des anions sel
d) des cations sel.
23. Lors de l'ajout d'un alcaline à une solution tampon, qui est formé par un acide et son sel,tampon effet produit
a) des ions H +
b) des ions OH-
с) des anions sel
d) des cations sel.
25. Lors de l'ajout de l'acide à une solution tampon, qui est formé par une base faible et son sel, l'action est le tampon
a) des ions H +
b) des ions OH-
с) des anions sel
d) des cations sel.
26. La capacité tampon dépend de la
a) les concentrations d'acide et de sel dans la solution
b) le type de solvant
c) de la force de la valeur ajoutée de l'acide
d) la vitesse de l'ajout d'acide ou d'alcali.
27. Le pH du sang est dans la norme
а) 7,4
b) 7,1
c) 8,7
d) 5,0.
28. pH et pOH sont liés par l'équation а) рН х рОН=1
b) рН х рОН=7
c) рН + рОН=14
d) рН + рОН=77.
29. La formule des ions oeuvres de l'eau
а) [Н +]х[ОН-]=10-14
b) [Н +] +[ОН-]=10-1
c) [Н +]:[ОН-]=104
d) [Н-]:[Н +.]=10.
30. «Hydroxyle l'indicateur» c'est
a) le sinus de la concentration de l'hydroxyde d'ions
b) le logarithme négatif de la concentration de l'hydroxyde d'ions
c) la valeur de l'inverse de la concentration de l'hydroxyde d'ions
d) le carré de la concentration de l'hydroxyde d'ions
31. Quelle est la couleur de phénolphtaléine dans la solution alcaline ?
a) vert
b) framboise
c) brown
d) incolore
32. Quelle est la couleur de l'orange de méthyle dans la solution d'acide?
a) blanc
b) bleu
с) rouge
d) vert
33. L'augmentation de l'acidité du sang appelé
a) acidemia
b) virémie
c) homéostasie
d) l'hémophilie.
34. L'augmentation de l'alcalinité du sang est appelé
a) oxalatemiya
b) alkalemiya
c) homéopathie
d) l'hémolyse.
35. Calculer le pH de la solution, si pOH égale à 13
а) 0,6
b) 1
c) 8,9
d) 14.
36. Calculer le рН de la solution, si [Н +] = 0,0001 моль/л
а) 4
b) 10
c) 1,4
d) 0,1.
37. Calculer le рН de la solution, si [ОН-] = 10-4
а) 10-10
b) 10
c) 4
d) 14.
38. Calculer le [Н +], si рН égale à 3
а) 103
b)10-3
c) 1011
d) 12.
39. Calculer le [ОН-], si рН égale à 3
а) 103
b)10-3
c) 1011
d) 10-11
40. Le tampon acétate comprend un mélange de
a) l'acide et de l'acétate de sodium formique
b) l'acide acétique et de l'acétate de sodium
c) l'acide et le sodium formate acétique
d) l'acide acétique et de l'acétate d'argent.
41. рН de la solution peut être déterminée en utilisant
a) les inhibiteurs
b) les indicateurs
c) les catalyseurs
d) les ferments.
42. La concentration d'ions d'hydrogène dans l'eau égale
а) 10-14 моль/л
b) 10-7 моль/л
c) 7 моль/л
d) 14 моль/л.
43. La concentration de l'hydroxyde d'ions dans l'eau égale
а) 10-14 моль/л
b) 10-7 моль/л
c) 7 моль/л
d) 14 моль/л.
44. La concentration en ions hydrogène dans la solution est de 10 -5 mole / litre.La solution réactionnelle est
a) l'acide
b) rough
c) douce
d) neutre.
45. Système tampon acétate a:
а) рН 3,8-5,84
b) рН 0,2-0,4
c) рН 6,2-8,2
d) рН15,4-17,4.
46. Système tampon l'hydrogène - carbonate a:
а) рН 5,4-7,4
b) рН 18,2-20,2
c) рН 0,3-1,3
d) рН 6,2-6,4.
47. Système tampon d'ammonium a:
а) рН 2,8-13,3
b) рН 0,2-1,2
c) рН 15,4-6,4
d) рН 8,2-10,2.
48. Système tampon de carbonate a:
а) рН 1,8-1,9
b) рН 9,3-11,3
c) рН 1,2-2,2
d) рН 6,2-7,2.
49. Système tampon de phosphate a:
а) рН 9,3-11,3
b) рН 6,2-8,2
c) рН 5,4-7,4
d) рН 8,2-10,2.
50. Quelle doit-être la solution de NH4NO3 dans l'eau?
a) l'acide
b) alcalin
c) neutre
d) doux.
51. Sélectionnez la ligne, dans laquelle toutes les substances donnent réaction alcaline en solution aqueuse
а) Na2CO3, CH3COOK, NaCN.
b) HCl, Ca(NO3)2, NaClO3
c) CH3COOН, Na2SO3, (NH4)2CO3
d) НNO3, K2CO3, Na2S
52. Sélectionnez une ligne dans laquelle toutes les substances donnent réaction acide en solution aqueuse
а) Mg(ОН)2, FeCl3, NaNO3
b) CH3COONa, BaОН, MgSO4
c) Al2(SO4)3, SnCl2, HCl
d) NH4Cl, Na2CO3, KОН.
53. Selon le principe de Le Chatelier la solubilité des gaz dans le liquide avec la température
) diminue
b) augmente
c) ne change pas
d) augmente de manière significative.
54. Lors de la dissolution du gaz dans le liquide le volume du système
a) diminue
b) augmente
c) ne change pas
d) diminue de manière significative
55. La quantité de gaz dissous à une température donnée dans un volume donné de liquide à l'équilibre est directement proportionnelle à la pression du gaz. C'est la loi-
а) de Henry
b) de Van't Hoff
c) de Raoul
d)de Dalton.
56. La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à le solvant ou une solution plus concentrée pour empêcher l'osmose. C'est la loi-
а) de Henry
b) de Van't Hoff
c) de Raoul
d)de Dalton.
57. La diminution relative de la pression de la vapeur du solvant au-dessus d'une solution du non-électrolyte non-volatile est égale à la fraction molaire du soluté. C'est la loi-
а) de Henry
b) de Van't Hoff
c) de Raoul
d)de Dalton.
58. La pression totale du mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles. C'est la loi-
а) de Henry
b) de Van't Hoff
c) de Raoul
d)de Dalton.
59. La solubilité des gaz dans des liquides est réduite à la présence d'électrolytes, car y se passe le salage des gaz. C'est la loi-
a) de Henry
b) de Setchenov
c) de Raoul
d)de Dalton.
60. Le procès spontané de l'alignment de la concentration de la substance dans la solution s'appelle
a) diffusion
b) osmose
c) solubilité
d) dialyse.
61. Les propriétés des solutions qui ne dépendent que de la concentration des composants, mais ne dépendent pas de leur nature, sont appelées
a) colligatives
b) tampon
c) vrai
d) l’isotonique.
62. Pénétration unilatérale de molécules du solvant à travers une membrane semi-perméable dans une solution du solvant ou à partir d'une solution avec une concentration plus faible et dans la solution de concentration plus élevée , s'appelle
) l'osmose
b) diffusion
c) dialyse
d) solubilité.
63. рН des solutions de tampon est défini selon l'équation
a) Henderson-Hasselbach
b) Raul
c) Van't Hoff
d) Le Chatelier.
64. La valeur caractérisant la capacité de solution tampon contrer le déplacement de la réaction de l'environnement lors de l'ajout d'acides forts et bases fortes, appelé
a) capacité tampon
b) acidité tampon
c) basicité tampon
d) l'acidité.
а) Be
b) Na
c) Cd
d) Ag.
а) Li
b) K
c) Rb
d) Au.
а) Hg
b) Mg
c) Pt
d) Cr.
а) Ra
b) Ca
c) Ir
d) Bi.
а) Ku
b) Mn
c) Fr
d) Po
а) Pd
b) Fe
c) Ni
d) Li
а) Ta
b) Co
c) V
d) Ge
а) Pu
b) Cu
c) Au
d) Al
а) Сf
b) С
c) Am
d) Ag
а) He
b) Сa
c) Nd
d) H
а) O
b) Сe
c) Nb
d) Ar
а) N
b) F
c) Br
d) Re
а) Sr
b) Sc
c) S
d) Sm
а) I
b) Ar
c) Tc
d) Re
а) Cl
b) Kr
c) Xe
d) Rn
а) Li
b) K
c) Rb
d) Au.
а) Hg
b) Mg
c) Pt
d) Cr.
а) Ra
b) Ca
c) Ir
d) Bi.
а) Ku
b) Mn
c) Fr
d) Po
а) Pd
b) Fe
c) Ni
d) Li
а) Ta
b) Co
c) V
d) Ge
а) Pu
b) Cu
c) Au
d) Al
а) Ac
b) Zn
c) Zr
d) Hf
а) Md
b) Mo
c) Am
d) Cm
а) Co
b) C
c) Cf
d) Cs
а) W
b) Zn
c) B
d) Zr
27. A l'intérieur des cellules:
a) contient plus de potassium que de sodium
b) contient plus de sodium que de potassium
c) contient des quantités égales de potassium et de sodium
d) ne contient pas de potassium ou de sodium
28. Dans le liquide extracellulaire:
a) contient plus de potassium que de sodium
b) contient plus de sodium que de potassium
c) contient des quantités égales de potassium et de sodium
d) ne contient pas de potassium ou de sodium
29. Les besoins quotidiens en potassium est
a) 0,1-0,2 g
b) 200-300 g
c) 2-3 g
d) moins de 1 milligramme
30. Intracellulaires des éléments de cette
а) 0,1-0,2g
b) 200-300 g
c) 3-4 g
d) moins de 1 milligramme
31. Intracellulaires des éléments de cette
а) cuivre
b) fer
c) chlore
d) molybdène
32. Intracellulaires des éléments de cette
а) cuivre
b) sodium
c) magnésium
d) ) molybdène
33. Intracellulaires des éléments de cette
а) cuivre
b) цинк
c) calcium
d) ) molybdène
34. Extracellulaires des éléments de cette
а) cuivre
b) potassium
c) magnésium
d) zinc
35. Extracellulaires des éléments de cette
а) fer
b) potassium
c) magnésium
d) ) molybdène
36. Extracellulaires des éléments de cette
а) calcium
b) potassium
c) magnésium
d) zinc
37. K/Na-pompe fonctionne grâce à
a) l'osmose
b) hydrolyse de l'ATP
c) diffusion
d) potentiel transmembranaire
1. Les médicaments de l'aluminium ont
a) l'effet antiacide
b) l'effet hypotenseur
c) l'effet cancérogène
d) l'effets psychoactifs
2. Les complexes d'aluminium avec des glucides et des graisses provoquent le développement de
a) maladie de Wilson - Konovalov
b) maladie d'Alzheimer
c) syndrome Morthal
d) maladie Rainier
3. Les médicaments de gallium ont
a) l'effet d'antiacide
b) l'effet carcinostatique
c) l'effet hypoglycémiant
d) l'effet de promouvoir
4. Les médicaments de l'étain ont
a) l'effet antifongique
b) l'effet hypotenseur
c) l'effet cancérogène
d) l'effet antiacide
5. Les médicaments de germanium ont
а) l'effet antifongique
b) leffets immunostimulants
c) l'effet cancérogène
d) l'effet hypotenseur
6. Les médicaments de platine ont
а) l'effet antifongique
b) l'effet cancérogène
c) l'effet antiacide
d) l'effet hypotenseur
7. Les médicaments de lithium ont
а) l'effet antiacide
b) leffets psychoactifs
c) l'effet cancérogène
d) l'effet hypotenseur
8. L'excès de molybdène dans le sol provoque
a) diabète
b) goutte
c) accident vasculaire cérébral
d) rhinite
9. La chrysothérapie - est le traitement avec des médicaments
a) platine
b) l'or
c) rubidium
d) césium
10. La xanthine- oxydase catalyse l'oxydation
a) pyrimidines
b) purines
c) naphtalènes
d) kératines
11. Gustin est nécessaire pour
a) l'analyseur visuel
b) seuils de l'analyseur
c) l'estomac
d) cœur
12. Le zinc stabilise la structure
a ) l'ADN
b) cholestérol
c) membrane cellulaire
d) l'os
13. Le manque de zinc dans l'alimentation des enfants conduit à
a) la cécité
b) syndrome de Prasada
c) maladie de Keshan
d) syndrome de Marfan
14. Changement de goût et l'odeur provoque le déficit
a) calcium
b) zinc
c) cuivre
d) fer
15. Le déficit du zinc provoque
a) diarrhée
b) suppression spermatogenèse
c) polyurie
d) l'anorexie
16. Le déficit du zinc provoque
a) diarrhée
b) changements dans le goût et l'odeur
c) polyurie
d) Progeria
17. Le zinc se trouve dans
а) 200 ferments
b) 50 ferments
c) 10 ferments
d) 5 ferments
18. Le déficit du zinc chez les adultes est accompagné par le développement
a) cécité
b) défaites de la peau
c) réduction de la rumeur
d) défaite du foie
19. Le zinc-contenant le ferment carbangidraza catalise
a) synthèse des catécholamines
b) digestion des esters de cholestérol
c) clivage de l'acide carbonique
d) l'absorption du fer
20. Le zinc est nécessaire pour
a) les sécrétions de l'insuline
b) le transport de l'oxygène
c) les sécrétions de la bile
d) l'absorption du potassium
21. En zinc sont plus riches
a) muscles de squelette
b) los
c) tissu conjonctif
d) liquide céphalo-rachidien
22. Hypo potassium peut être causée par
a) l'insuffisance rénale aiguë
b) excès de glucocorticoïdes
c) tabagisme
d) tachycardie
23. Quel est le pourcentage d'ions calcium dans les organismes vivants
а) 1%
b) 2%
c) 5%
d) 10%
24. Quelle hormone règle le niveau du calcium dans le sang
a) l'insuline
b) calcitonine
c) l'adrénaline
d) l'hormone corticotrope
25. L'absorption du calcium dépend du niveau
a) vitamine D
b) vitamine A
c) vitamine B-1
d) Vitamine PP
26. Le manganèse fait partie du centre actif
a) cytochrome b
b) arginase
c) uréase
d) caspase 6
27. Le manganèse fait partie du centre actif
a) lipase
b) cholinestérase
c) uréase
d) caspase 6
28. Le manganèse fait partie du centre actif
a) la pepsine
b) pyruvate
c) aconitase
d) Trypsine
29. Le manganèse remplit un rôle spécifique dans la synthèse
a) lipides
b) mucopolysaccharides
c) l'urée
d) l'insuline
30. Capturer le fer de l'environnement est effectuée
a) sidérophores
b) les virus
c) l'hémoglobine
d) l'acide citrique
31. Le transport de la fer réalise
a) cytochrome C
b) transferrine
c) transcortine
d) l'insuline
32. Le dépôt de la fer réalise
a) ferritine
b) transferrine
c) transcortine
d) l'hémoglobine
33.Ferritin contient du fer pesant
a) 20%
b) 10%
c) 5%
d) 2%
34. La fonction de cytochromes
a) transport de l'oxygène
b) transport d'électrons
c) transport de protons
d) transport de fer
35. Cytochromes contiennent
a) iridium
b) fer
c) zirconium,
d) calcium
36. Le transfert d'électrons
a) ferrédoxine
b) pepsine
c) caspase
d) victinaza
37. La ferrédoxine contient dans le centre actif
a) cadmium
b) soufre
c) silicium
d) bore
38. Le cobalt fait partie
a) vitamine В-1
b) vitamine Н
c) vitamine В-12
d) vitamine C
39. Соли кобальта способствуют накоплению в организме
a) витамина РР
b) Витамина Н
c) витамина Е
d) витамина А
40. Le superflu du cobalt réprime
a) l'absorption des aminoacides
b) fonction de la glande thyroïde
c) mise en relief de la bile
d) l'appétit
41. En régions avec le contenu augmenté du cobalt dans le sol se développe
a) faible croissance
b) goitre endémique
c) syndrome de Klyajnfel'tera
d) maladie d'Alzheimer
42. Hypocupreoz se développe lorsque:
a) manque de cuivre
b) excès de cuivre
c) manque de calcium
d) excès de calcium.
43. La consommation de cuivre est:
a) moins de 1 mg
b) 2 ou 3 mg
c) 10-15 mg
d) 80-100 mg
44.Hypocupreoz développe lorsque:
a) manque de cuivre
b) excès de cuivre
c) manque de calcium
d) excès de calcium.
45. Hypersiderosis développe lorsque:
a) excès de brome
b) excès de fer
c) excès de nickel
d) excès de sélénium.
46. Quel est le tripeptide permet une pénétration du cuivre dans la cellule
a) Gli-Gis-Lys
b) Ala-Phe-Lys
c) Tyr-Ala-Cis
d) Ala-Ala-Ala
47. Dans le foie le cuivre contacte avec
a) l'albumine
b) lacides bilieux
c) métallothionéine
d) cholestérol
48. Le cuivre fait partie des centres actifs des ferments
a) oxydases
b) transferases
c) hydrolases
d) protéinase
49. 49. Le cuivre - l'albumine contenant l'hémocyanine
a) impliqué dans l'hématopoïèse
b) transporte l'oxygène
c) acidifie l'éthanol.
d) inhibe la mitose
50. Dans le sang le cuivre transfère
a) l'hémoglobine
b) ferritine
c) tserulloplazmin
d) thyroxine
51. Les manifestations du syndrome de Marfan sont causées par
a) excès de sélénium
b) manque de cuivre
c) excès de cobalt
d) manque de fer
52. Les manifestations de la maladie de Wilson - Konovalova sont causées par
a) excès de cuivre
b) manque de molybdène
c) excès de cobalt
d) manque de fer
53. Le silicium est nécessaire à la synthèse :
a) créatinine
b) collagène
c) l'insuline
d) bilirubine.
54. Le signe du déficit du silicium est :
a) fragilité des ongles
b) hyperhidrose
c) l'augmentation de température du corps
d) tachycardie.
55. Pathologie associée à un excès de silicium est appelé:
a) silicose
b) l'anémie
c) maladie de Keshan
d) hyposiderosis
56. La maladie de Kechana cela
a) endémique fatal cardiomyopathie
b) la violation de la digestion mucopolysaccharides
c) lipodystrophie du foie
d) la dermatite allergique
57. Le silicium est nécessaire pour
a) ossification
b) lipolyse
c) digestion
d) l'apoptose
58. Le plus grand contenu du silicium dans les organismes
a) cerveau
b)les ganglions lymphatiques
c) foie
d) les globules rouges
59. Le déficit du sélénium provoque
a) violation de la mémoire
b) diarrhée
c) violation de la fonction reproductive
d) hypovolémie
60. Les ions iodure sont contenus dans le corps
a) iodtirozin
b) d'iodure de potassium
c) l'iodure de strontium
d) triiodtirozin
61. L'apport quotidien d'iode est
a) 10-20mkg
b) 50-60 mg
c) 400-600mkg
d) pas moins de 1 gramme
62. Le rôle de chlorure - ions
a) activation du thymus
b) formation du système de tampon
c) le blocage de l'activité la neuraminidase
d) source d'énergie
63. Le rôle de chlorure - ions
a) désagrégation de la citrulline
b) maintien de l'acidité gastrique
c) active la vitamine E
d) liaison de l'urée
64. Le rôle de chlorure – ions
A) régulation de la pression osmotique
b) déclencher l'apoptose
c) active de la vitamine E
d) liaison de l'urée
65. Que provoque l'entrée insuffisante du phosphore
a) palpitations de coeur
b) l'amollissement du tissu osseux
c) chute des cheveux
d) l'anémie
66. Quels dégâts peut provoquer une personne à phosphore élémentaire
a) des brûlures
b) dyspepsie
c) la séborrhée
d) l'hépatite
67. La norme quotidienne du phosphore pas moins
a) 4,0g
b) 20,0g
c) 200,0g
d) 40,0g
68. Combien de phosphore se trouve dans l'organisme de la personne
a) 1 %
b) 5 %
c) 20 %
d) 4 %
69. Le phosphore se trouve à
a) globules rouges
b) tissus fermes
c) muscles
d) sang
70. silicose développement en violation de l'échange:
a) le soufre
b) le sélénium
c) le cuivre
d) du silicium.
71. L'oxyde nitrique est produit dans le corps à partir des acides aminés
a) tryptophane
b) arginine
c) glycine
d) la methionine
72. L'oxyde nitrique possède
a) l'action vasoconstrictrice
b) laction vasodilatateurs
c) l'effet cancérigène
d) l'effet adaptogène
1. Quel est l'état de la phase dispersée dans les suspensions
a) liquide
b) solide
c) gazeux
d) il est possible de tout.
2. Quel état de la phase dispersée dans les émulsions
a) liquide
b) solide
c) gazeux
d) il est possible de tout.
3. Quelle est la loi décrit la diffusion de solutions colloïdales
a) Einstein - Smoluchowski
b) Fick
c) Van't Hoff
d) Ostwald.
4. Qu'est-ce que la loi est soumise à la pression osmotique des solutions colloïdales
a) Einstein - Smoluchowski
b) Fick
c) Van't Hoff
d) Ostwald.
5. Selonla loi Rayleigh l'intensité de la lumière diffusée est directement proportionnelle à
a) le rayon de la particule
b) le carré du rayon de la particule
c) de la quatrième puissance du rayon de la particule
d) la sixième puissance du rayon de la particule.
6. Selon la loi Rayleigh l'intensité de la lumière diffusée est inversement proportionnelle à
a) longueur d'onde
b) carré longueur d'ondes c) quatrième degré longueur d'ondes
d) sixième degré longueur d'onde.
7. Identifier des ions de détermination potentiels dans la particule colloïdale d'iodure d'argent à un excès d'iodure de potassium
a) ion d'iode
b) ion de potassium
c) ion d'argent
d) ion nitrate.
8. Identifier la détermination du potentiel des ions dans la particule colloïdale d'iodure d'argent avec un excès de nitrate d'argent
a) ion d'iode
b) ion s de potassium
c) ion d'argent
d) ion nitrate.
9. Identifier des ions déterminer le potentiel du sulfate de baryum colloïdale de particules avec un excès de chlorure de baryum
a) ion de baryum
b) ion de chlore
c) ion sulfate
d) ion sodium.
10. Identifier des ions déterminer le potentiel du sulfate de baryum colloïdale de particules avec un excès de sulfate de sodium
a) ion de baryum
b) ion de chlore
c) ion sulfate
d) ion sodium.
11. Identifier la détermination du potentiel des ions dans la particule colloïdale de chlorure d'argent avec un excès de nitrate d'argent
a) ion chlorure
b) ion d'argent
c) ion nitrate
d) ion potassium.
12. Identifier des ions déterminer le potentiel de la particule colloïdale de chlorure d'argent avec un excès de chlorure de potassium
a) ion chlorure
b) ion d'argent
c) ions nitrate
d) ion potassium.
13 Déterminer le contre-ion de sulfate de baryum colloïdale de particules avec un excès de chlorure de baryum
a) lion de baryum
b) ion chlorure
c) ion sulfate
d) ion sodium.
14. Déterminer le contre-ion dans le colloïdale de particules de sulfate de baryum avec un excès de sulfate de sodium.
a) ion de baryum
b) ion chlorure
c) ion sulfate
d) ion sodium.
15. Quel est le processus de fusion des particules colloïdales et la formation de plus grands agrégats avec la perte conséquente de la stabilité de sédimentation?
a) précipitation
b) coagulation
c) dénaturation
d) sédimentation.
16. Le seuil de coagulation est appelé:
a) la concentration minimale de l'électrolyte, provoquant la coagulation
b) la concentration maximale de l'électrolyte provoquant une coagulation
c) la concentration moyenne de l'électrolyte provoquant une coagulation
d) la concentration de l'électrolyte ne provoque pas la coagulation.
17. Selon la règle Schultse - Hardy - capacité coagulant d'ions dépend
a) de la valeur de charge ionique
b) de signe de charge ionique
c) du rayon ionique
d)de la concentration d'ions.
18. Renforcement mutuel de l'action coagulante des électrolytes appelé
a) additif
b) synergies
c) antagonisme
d) pluralisme.
19. L'affaiblissement relatif de l'action coagulante des électrolytes appelé
a) additif
b) synergies
c) antagonisme
d) pluralisme.
20. Sommation mutuelle de l'action coagulante des électrolytes appelé
a) additif
b) synergies
c) antagonisme
d) pluralisme.
21. La séquence d'acides aminés est -
a) de la structure primaire de la protéine
b) la structure secondaire d'une protéine
c) la structure tertiaire de la protéine
d) la structure quaternaire de la protéine.
22. Laquelle des procédures suivantes ne conduit pas à une précipitation de la protéine réversible
a) bouillant
b) salage
c) fractionnant la norme dans le froid
d) fractionnement du PEG.
23. Lequel des facteurs suivants est proportionnelle à la viscosité des solutions des composés macromoléculaires
a) la force ionique
b) masse moléculaire composés macromoléculaires
c) temps
d) la constante diélectrique.
24. Lequel des facteurs suivants est proportionnelle à la viscosité des solutions des composés macromoléculaires
a) la nature chimique des composés macromoléculaires
b) illumination
c) la masse de la solution
d) concentration composés macromoléculaires
25. Déterminer le contre-ion de carbonate de magnésium colloïdale de particules avec un excès de carbonate de sodium
a) l'ion sodium
b) ions de chlore
a) l'ion carbonate
d) l'ion magnésium.
26. . Déterminer le contre-ion de carbonate de magnésium colloïdale de particules avec un excès chlorure de magnésium
a) l'ion sodium
b) l'ion chlorure
c) l'ion carbonate
d) l'ion magnésium.
27 Identifier la détermination du potentiel des ions dans la particule colloïdale de carbonate de magnésium avec un excès de chlorure de magnésium
a) l'ion sodium
b) l'ion chlore
c) l'ion carbonate
d) l'ion magnésium
28. Identifier la détermination du potentiel des ions dans la particule colloïdale de carbonate de magnésium avec un excès de carbonate de sodium.
a) l'ion sodium
b) l'ion de chlore
c) l'ion carbonate
d) l'ion magnésium.
29. Identifier la détermination du potentiel des ions dans la particule colloïdale de sulfure de zinc avec un excès de sulfate de zinc
a) l'ion sodium
b) l'ion zinc
c) l'ion sulfate
d) l'ion ammonium.
30. Déterminer le contre-ion de sol sulfure de zinc colloïdale de particules avec un excès de sulfate de zinc
a) l'ion sodium
b) l'ion zinc
c) l'ion sulfate
d) l'ion ammonium.
31 Déterminer le contre-ion de sol sulfure de zinc colloïdale de particules avec un excès de sulfure d'ammonium.
a) l'ion ammonium.
b) l'ion zinc
c) l'ion sulfate
d) l'ion sodium