1. Максимальная валентность азота равна:

2. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:

3. Положительную степень окисления азот проявляет с:

4. Кислота не образуется при растворении в воде оксида, формула которого:

5. Степень окисления азота в ионе NН₄+ равна:

6. В молекуле аммиака NH₃ химическая связь:

7. Аммиак за счет атома азота может проявлять:

8. Какой продукт не образуется при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой:

9. Сместить равновесие в системе, уравнение которой: N₂+3H₂-2NH₃ +Q, в сторону образования аммиака можно:

10. Азот является важнейшим биогенным элементом. В организм человека азот попадает:

11. Сместить равновесие в системе, уравнение которой: N₂+О₂-2NО -Q, в сторону образования оксида азота (II) можно:

13. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

12. Не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с:

14. Выберите правильное утверждение: а) NH₃–токсичный газ, поражает слизистые дыхательных путей; б) NH₃– легко проходит через мембраны клеток, особенно мозга; в) NH₃– активный лиганд; г) NH₃– выводится из организма через почки в виде мочевины.

15. Окислительно-восстановительной является реакция:

1. Какое из утверждений неверно

2. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1); магний (2); оксид хрома (III) (3); концентрированная серная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (II) (6)

3. Водород не выделяется при взаимодействии алюминия с

4. Из-за наличия оксидной пленки на поверхности алюминий не реагирует:

5. При взаимодействии алюминия с разбавленной азотной кислотой не может образоваться:

6. Распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряд чисел:

7. Хлорид алюминия нельзя получить взаимодействием между собой двух веществ, формулы которых:

8. При постепенном добавлении избытка раствора гидроксида натрия к раствору гидроксида алюминия:

9. Какая масса гидроксида натрия (г) может прореагировать максимально с раствором, содержащим 13,35 г хлорида алюминия?

10. Какой объем (л, н.у.) водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с избытком раствора КОН?

11. С каким веществом не реагирует оксид алюминия?

1. Железо относится к

2. Цинк относится к

3. Бром относится к

4. Магний относится к

5. Кальций относится к

6. Калий относится к

7. Натрий относится к

8. Медь относится к

9. Хлор относится к

10. Иод относится к

1. pH буферных растворов определяется по уравнению:

2. Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабощелочную реакцию?

3. рН раствора – это

4. Ацидоз – это

5. Выберите правильное значение рН желудочного сока

6. Выберите правильное значение рН крови

7. Какие буферные системы присутствуют в крови

8. Кислотно-основные буферные системы состоят из

9. В соответствии с протолитической теорией Бренстеда-Лоури буферные системы представляют собой

10. Буферная емкость - это

11. Если рН раствора равен 8, то концентрация ионов ОН- равна:

12. рН 0,0001н раствора КОН равен:

1. С каким веществом может взаимодействовать молекулярный водород?

2. Определите роль пероксида водорода в реакции:H₂О₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ …

3. В живых системах водород проявляет степень окисления

4. Какова общая формула гидридов щелочноземельных металлов?

5. У какой из перечисленных частиц общее число нуклонов в ядре равно 2:

6. Укажите общую формулу водородных соединений галогенов:

7. Какие свойства проявляет гидрид кальция при взаимодействии с водой?

8. Водород не выделяется при взаимодействии железа с:

1. Реакцию хлора с горячим раствором щелочи можно выразить следующей схемой:

2. Аллотропные модификации указаны в наборе:

3. Какое из перечисленных веществ при н.у. имеет молекулярную кристаллическую решетку?

4. Наличие ионной связи типично для:

5. Какие вещества образуются при электролизе раствора нитрата серебра?

6. Какой из перечисленных металлов не существует в природе в виде простого вещества?

7. К сильным кислотам относится:

8. Какое из значений степени диссоциации соответствует более сильному электролиту?

9. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов

10. Элемент, для которого существует только одно простое вещество, - это

11. Во сколько раз углекислый газ тяжелее кислорода?

12. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно:

13.Водородная связь возникает между:

14. Комплексное соединение обязательно содержит:

15. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с концентрацией сахарозы

1. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи?

3. Вещество HCl

4. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует

5. В ряду F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂ прочность связи

6. Для атомов какого галогена характерна единственная ненулевая степень окисления

7. Положительные степени окисления могут проявлять:

8. Какой из галогенов не образует кислородсодержащих кислот:

9. В каком средстве гигиены содержатся соединения фтора:

10. Йодная настойка представляет собой:

11. В желудочном соке человека содержится кислота:

1. Типу гибридизации sp соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

2. Типу гибридизации sp3 соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

3. Типу гибридизации dsp2 соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

4. Типу гибридизации sp3d2 соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

5. sp3-гибридизации комплексообразователя соответствует координационное число:

1. Среди органических веществ гидролизу подвергаются

2. Гидролизу не подвергаются

3. При разбавлении раствора степень гидролиза

4. При увеличении концентрации вещества в растворе степень гидролиза

5. При нагревании раствора степень гидролиза

6. Процесс гидролиза – это:

8. Гидролизу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, соответствует уравнение:

9. Нейтральную среду имеет водный раствор соли, образованной:

10. Реакция среды раствора соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

11. Реакция среды раствора соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

12. Реакция среды раствора соли, образованной катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

1. Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:

2. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ из набора:

3. Кислую реакцию среды имеет раствор:

4. Среда раствора карбоната калия:

5. Кислую среду имеет водный раствор:

6. В водном растворе сульфида калия реакция среды:

7. В водных растворах каких веществ рН>7?

8. В водном растворе карбоната цезия реакция среды:

9. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

10. Формула соли, раствор которой проявляет щелочную реакцию, имеет вид:

11. В водном растворе какой соли среда щелочная?

1. Гидролиз по катиону характерен для

2. Гидролиз по аниону характерен для

3. Гидролизу не подвергается

4. Не подвергается гидролизу соль:

5. Гидролизу не подвергается:

6. В водном растворе гидролизу не подвергается:

7. Какая соль в водном растворе подвергается гидролизу по аниону?

8. Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой:

9. Соль, которая не подвергается гидролизу, имеет формулу:

10. В водном растворе гидролизу не подвергается:

11. Гидролизу по катиону подвергается соль:

12. Необратимому гидролизу подвергается:

13. Не подвергаются гидролизу соли, образованные

1. Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой 2SO₂+O₂>2SO₃, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?

2. В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)>С+D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастет:

3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2+O2>2SO3 при повышении давления в системе в 3 раза?

4. При повышении внешнего давления в 4 раза скорость прямой реакции СО(г)+Сl₂(г)=ССl₂О(г):

5. Как изменится скорость реакции 2NO+O₂>2NO₂, если объем реакционного сосуда увеличится в 2 раза?

6. При уменьшении внешнего давления в 3 раза скорость прямой реакции FeО(т)+СО(г)=Fe(т)+СО₂(г) +Q:

7. Как изменится скорость реакции получения фосгена по уравнению СО(г)+Сl2(г)=COCl₂(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?

8. При увеличении концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции СО(г) +Сl₂(г)=COCl₂(г) увеличится:

9. Начальная скорость реакции при 40 градусах Цельсия составляет 0,54моль/(л•мин). Вычислите скорость этой реакции при температуре 10градусах Цельсия , если ее температурный коэффициент равен 3.

10. При повышении температуры на 20 градусов скорость реакции увеличилась в 16 раз, следовательно, температурный коэффициент реакции равен:

11. Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру газообразной смеси следует повысить на:

12. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

13. В системе, в которой реакция протекает по уравнению 2N2O+O2>4NO, концентрация оксида азота (I) была увеличена с 0,25 до 0,45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшена с 0,6 до 0,2 моль/л. Скорость при этом:

1. В соответствии с термохимическим уравнением С₆Н₁₂О₆ (к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н₂О(ж) + 2800 кДж при образовании 12 моль углекислого газа

2. В соответствии с термохимическим уравнением С₆Н₁₂О₆ (к) + 6О2(г) = 6СО₂(г) + 6Н₂О(ж) + 2800 кДж при образовании 3 моль жидкой воды

3. В соответствии с термохимическим уравнением 2Na(к) + С1₂(г) = 2NaCl(к) + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора

4. В соответствии с термохимическим уравнением 2Na(к) + С1₂(г) = 2NaCl(к) + 411,3 кДж при взаимодействии 3 моль хлора с избытком натрия

5. В соответствии с термохимическим уравнением 2Na(к) + С1₂(г) = 2NaCl(к) + 411,3 кДж при образовании 1 моль хлорида натрия

6. Согласно термохимическому уравнению 2NO + О₂ - 2NО₂ + 113,7 кДж при образовании 4 моль NО₂

7. Согласно термохимическому уравнению 2NO + О₂ - 2NО₂ + 113,7 кДж при образовании 1 моль NО₂

8. Согласно термохимическому уравнению Fe₃О₄(тв) + 4СО(г) - 3Fe(тв) + 4СО₂(г) + 15 кДж при образовании 1 моль СО₂

9. Согласно термохимическому уравнению Fе₃О₄(тв) + 4СО(г) - 3Fe(тв) + 4СО₂(г) + 15 кДж при образовании 1 моль Fe

10. Согласно термохимическому уравнению Fе₃О₄(тв) + 4СО(г) - 3Fe(тв) + 4СО₂(г) + 15 кДж при образовании 3 моль Fe₃О₄ в обратной реакции

11. Согласно термохимическому уравнению ZnS(тв) + 2НСl(г) -> ZnCl₂(тв) + H₂S(г) + 139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в обратной реакции

12. Согласно термохимическому уравнению ZnS(тв) + 2НСl(г) - ZnCl₂(тв) + H₂S(г) + 139,3 кДж при образовании 4 моль НСl в обратной реакции

13. Согласно термохимическому уравнению ZnS(тв) + 2НСl(г) -> ZnCl₂(тв) + H2S(г) + 139,3кДж при образовании 0,25 моль ZnCl₂

1. В ряду Mg > Са > Sr > Ва способность металлов отдавать электроны

2. Легче всего присоединяет электроны атом

3. В ряду Li > Na > К > Rb способность металлов отдавать электроны

4. Наибольший радиус имеет атом

5. Среди элементов VIA группы максимальный радиус атома имеет

6. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

7. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

9. Только окислительными свойствами обладает

10. В каком ряду радиус атомов увеличивается

11. Причиной скачкообразного увеличения радиуса атомов при переходе от элементов одного периода к следующему является

12. В ряду олово > сурьма > теллур > йод металлические свойства

13. В пределах одного периода при увеличении заряда ядра атомов происходит

14. Укажите элемент, атомы которого имеют наибольший размер:

15. Какая из приведенных частиц имеет наибольший размер:

16. У какого из перечисленных элементов более выражены металлические свойства:

17. Укажите элемент, атомы которого имеют наибольший размер:

18. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

19. Какая из приведенных частиц имеет наименьший размер:

20. В каком из представленных рядов размер частиц увеличивается?

21. Какой из названных элементов обладает большей электроотрицательностью:

22. Атомный радиус возрастает в ряду

23. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:

24. Электроотрицательность в ряду F, Cl, Br, I, At:

1. В ряду оксидов SiO₂ -> Р₂O₅ -> SO₃ -> С1₂O₇ кислотные свойства

2. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду: MnO -> MnO₂ -> MnO₃ -> Mn₂O₇?

3. Какой из оксидов CrO₃, MoO₃ или WO₃ проявляет более сильные кислотные свойства

4. В ряду оксидов CrO -> Cr₂O₃ -> CrO₃ основные свойства

5. В ряду оксидов As(III) -> Sb(III) -> Bi(III) кислотные свойства

6. Как изменяется характер оксидов ванадия в ряду: VO -> VO₂ -> V₂O₅

7. Основный характер высших оксидов элементов в ряду Be->Mg->Ca->Sr->Ba:

8. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду: NO -> N₂O₃ ->NO₂ ->N₂O₅?

9. В ряду оксидов Cl₂O -> Cl₂O₃ -> Cl₂O₅ -> Cl₂O₇ основные свойства

1. Какой из перечисленных гидроксидов обладает более выраженными основными свойствами?

2. Какой из перечисленных гидроксидов обладает менее выраженными основными свойствами?

3. Кислотные свойства высших гидроксидов увеличиваются в ряду:

4. Наибольшие основные свойства проявляет водный раствор летучего водородного соединения

5. Высший гидроксид хлора

6. Основные свойства гидроксидов в ряду Ве->Са->Ва:

7. Основные свойства гидроксидов в ряду Li->К->Cs:

8. В ряду Н₂SiO₃ -> Н₃PO₄ -> Н₂SO₄ -> НClO₄ кислотные свойства

9. В ряду HClO -> HClO₂ -> HClO₃ -> HClO₄ кислотные свойства

10. В ряду гидроксидов As(III) -> Sb(III) -> Bi(III) кислотные свойства

11. Основный характер гидроксидов элементов в ряду Be->Mg->Ca->Sr->Ba

12. В ряду Н₂SO₄ -> Н₂SeO₄ -> Н₂TeO₄ кислотные свойства

13. В ряду Н₂SO₃ -> Н₂SeO₃ -> Н₂TeO₃ кислотные свойства

1. Лакмус краснеет в растворе соли:

2. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе

3. Лакмус приобретает красный цвет в растворе:

4. Укажите формулу соли, в водном растворе которой лакмус синий:

5. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ из набора:

6. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе

7. В растворе какой соли метилоранж имеет желтый цвет?

8. В растворе какой соли метилоранж имеет желтый цвет?

9. В растворе какой соли метилоранж имеет желтый цвет?

10. В растворе какой соли метилоранж имеет желтый цвет?

11. В растворе какой соли метилоранж имеет красный цвет?

12. В растворе какой соли метилоранж имеет красный цвет?

1. Аллотропной модификацией кислорода является:

2. Кислород в лаборатории можно получить разложением:

3. Высший оксид не образуется при горении на воздухе:

4. Кислород выделяется в результате процесса:

5. В каком направлении сместится равновесие в системе Hb+O₂-HbO₂, при увеличении парциального давления кислорода?

6. Кислород в промышленности получают:

7. Взаимодействие какого из простых веществ с кислородом нельзя назвать горением:

8. Особенностью кислорода по сравнению с другими элементами VIА группы являются:

9. Кислород не образуется в результате реакции разложения:

10. При окислении основных компонентов пищи в организме человека выделяется энергия, необходимая для поддержания температуры тела, протекания биохимических процессов, совершения физической и умственной деятельности. Наибольшее количество энергии выделяются при окислении одного грамма:

11. Процесс фотосинтеза в растениях практически не протекает:

12. Где концентрируется серебро в организме человека?

1. К кислотным оксидам относится

2. К кислотным оксидам относится

3. К основным оксидам относится

4. К основным оксидам относится

5. К основным оксидам относится

6. К основным оксидам относится

7. Какое из перечисленных веществ является простым?

8. Какое из перечисленных веществ является простым?

9. Какое из перечисленных веществ является простым?

10. Какое из перечисленных веществ является простым?

11. К сложным веществам относится

12. К сложным веществам относится

13. К сложным веществам относится

14. К сложным веществам относится

1. 0,5%-й раствор хлорида натрия является по отношению к плазме крови

2. 10%-й раствор хлорида натрия является по отношению к плазме крови

3. 5%-й раствор хлорида натрия является по отношению к плазме крови

4. Коллигативные свойства растворов зависят от

5. Осмос – это:

6. Будут ли изотоническими децимолярные растворы глюкозы и сахарозы?

7. Действие слабительных средств (горькой и глауберовой соли) основано на том, что они создают в кишечнике:

8. Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:

9. Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально:

10. Повышение температуры кипения и понижения температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

11. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

12. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с концентрацией сахарозы

13. Формулировка закона Рауля:

14. Формулировка закона Вант-Гоффа:

15. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания растворов:

1. Атомы кремния и углерода не различаются

2. При взаимодействии с каким веществом кремний проявляет окислительные свойства:

3. Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием:

4. Укажите верное продолжение фразы: «Атом кремния по сравнению с атомом углерода…»:

5. Летучее водородное соединение кремния – силан можно получить взаимодействием:

6. Ионному уравнению SiO₃²-+2H+>H₂SiO₃ соответствует взаимодействие между:

7. В случае вдыхания пыли, содержащей SiO₂, может возникнуть профессиональное заболевание легких:

8. При комнатной температуре кремний с достаточно высокой скоростью реагирует с:

9. Укажите формулу соединения с наибольшей массовой долей кремния:

10. Укажите число полностью заполненных орбиталей в основном состоянии атома кремния:

11. В реакциях с азотом, углеродом, серой кремний проявляет свойства:

12. Укажите значение коэффициента при формуле восстановителя в ОВР, протекающей по схеме SiH₄ + O₂->SiO₂+H₂O:

1. Названию дихлородинитроплатинат (II) калия соответствует формула соединения:

2. Названию дихлородиамминплатина соответствует формула соединения:

3. Названию хлорид хлоротриамминмеди (II) соответствует формула соединения:

4. Выберите правильное название комплексного соединения:[Cu (NH₃)₄](OH)₂

5. Выберите правильное название комплексного соединения: K₃[Cr(CN)₆]

6. Выберите правильное название комплексного соединения: K[Au(CN)₂Cl₂]

7. Выберите правильное название комплексного соединения: K₃[Со(C₂О₄)₃]

8. Выберите правильное название комплексного соединения: [Pt(NH₃)₅(OH)]Br

9. Названию нитрат тетраамминцинка (II) соответствует формула соединения:

10. Названию гексанитрокобальтат (III) натрия соответствует формула соединения:

11. Названию тетрароданодиамминхромат (II) кальция соответствует формула соединения:

12. Названию сульфат тетраамминмеди (II) соответствует формула соединения:

1. Иодид-ион в ОВР может быть

2. Сульфид-ион в ОВР может быть

3. Молекулярный йод в ОВР может быть

4. Молекулярный хлор в ОВР может быть

5. Нитрат-ион в ОВР может быть

6. Нитрит-ион в ОВР может быть

7. Нитрид-ион в ОВР может быть

8. Пероксид водорода в ОВР может быть

9. Гидрид-ион в ОВР может быть

10. Перманганат-ион в ОВР может быть

11. Сульфит-ион в ОВР может быть

1. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является S + HNО₃ > H₂SО₄ + NО₂ + H₂

2. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является К₂Сr₂О₇ + KNO₂ + H₂SО₄ -> Cr₂(SО₄)₃ + KNО₃ + K₂SО₄ + H₂О

3. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является HgS + HNО₃ + HCl > HgCl₂ + S + NO + H₂О

4. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является Na₂SO₃ + KMnО₄ + H₂SО₄ > Na₂SО₄ +K₂SО₄ +MnSО₄ + H₂О

5. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является Fe + HNО₃ > Fe(NО₃)₃ + NH₄NО₃ + Н₂О

6. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является К₂МnО₄ + H₂SО₄ > KMnО₄ + МnО₂ + K₂SО₄ + Н₂О

7. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является Mg + HNО₃ > Mg(NО₃)₂ +NH₄NО₃ + Н₂О

8. В реакции, схема которой приведена ниже, восстановителем является S + HNО₃ -> H₂SО₄ + NО₂ + H₂

9. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является CuSО₄ + Р + Н₂О -> Сu+ Н₃РО₄ + H₂SО₄

10. В реакции, схема которой приведена ниже, окислителем является КМnО₄ + SО₂ + Н₂О -> K₂SО₄ + MnSО₄ + H₂SО₄

11. В реакции, схема которой приведена ниже, восстановителем является КМnО₄ + SО₂ + Н₂О -> K₂SО₄ + MnSО₄ + H₂SО₄

12. В реакции, схема которой приведена ниже, восстановителем является CuSО₄ + Р + Н₂О -> Сu+ Н₃РО₄ + H₂SО₄

13. В реакции, схема которой приведена ниже, восстановителем является Pb(NО₃)₂ -> РbО + NО₂ + О₂

14. В реакции, схема которой приведена ниже, восстановителем является К₂Сr₂О₇ + KNO₂ + H₂SО₄ -> Cr₂(SО₄)₃ + KNО₃ + K₂SО₄ + H₂О

15. В реакции, схема которой приведена ниже, восстановителем является HgS + HNО₃ + HCl -> HgCl₂ + S + NO + H₂О

1. Редокс-системами первого типа называют системы, в которых

2. Редокс-системами второго типа называют системы, в которых

3. Окислители – это

4. Восстановители – это

5. Количественной характеристикой окислительной способности редокс-системы является

6. Редокс-потенциал рассчитывают по уравнению

7. Окислительная способность системы тем выше, чем

8. Выберите верные утверждения:

9. Основное отличие электрохимических процессов от ОВР в том, что

10. Выберите правильное определение: коррозия - это

11. По механизму протекания процесса различают следующие виды коррозии:

1. Закон Оствальда:

2. При оценке концентрационных эффектов под активностью понимают

3. Ионная сила – это

4. В отличие от большинства твёрдых веществ и жидкостей, растворимость газов в жидкостях с ростом температуры:

5. С увеличением температуры растворимость твердых веществ

6. Раствор – это

7. В растворах электролитов вне зависимости от соотношения компонентов растворенным веществом считается

8. Эквивалент вещества может быть

9. Кислотно-основный индикатор – это

10. При одинаковом агрегатном состоянии растворяемого вещества и растворяющего вещества, растворителем считается (электролиты не учитывать)

1. Выберите верную формулировку закона действующих масс

2. Выберите верную формулировку правила Вант-Гоффа

3. Использование катализатора:

4. Катализ - это:

5. Скорость химических реакций зависит:

6. Чем выше энергия активации, тем скорость реакции при прочих равных условиях:

7. Лимитирующая стадия – это

8. С ростом температуры увеличивается скорость

9. Выберите несуществующую классификацию катализа

10. Единица измерения скорости химической реакции:

11. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:

12. Константа скорости химической реакции не зависит:

13. Скорость гетерогенной химической реакции зависит от:

14. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

15. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

16. Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:

1. К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле?

2. Мерой неупорядоченности расположения частиц в системе является:

3. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен:

4. Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:

5. Первый закон термодинамики отражает связь между:

6. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

7. По термохимическому уравнению 2C₆H₆(ж)+15О2(Г)->12СО₂(Г)+6Н₂О(Г) +6540кДж рассчитайте тепловой эффект cгорания бензола (Qсгор, кДж/моль):

8. Выберите верную формулировку второго закона термодинамики

9. Выберите верную формулировку первого закона термодинамики

10. Под стационарным состоянием организма понимают

11. Что изучает химическая термодинамика:

12. Открытой системой называют такую систему, которая:

13. Закрытой системой называют такую систему, которая:

14. Изолированной системой называют такую систему, которая:

15. Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:

16. Процессы, протекающие при постоянном объёме, называются:

17. Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:

18. Внутренняя энергия системы – это:

1. Укажите аэрозоль с жидкой дисперсной фазой

2. Укажите аэрозоли с твердой дисперсной фазой: 1) смог, 2) пыль, 3) дым, 4) туман

3. Для введения лекарственных препаратов в организм через дыхательные пути используют

4. Выберите верное утверждение

5. При увеличении температуры значение поверхностного натяжения

6. Поглощение вещества поверхностью сорбента называется

7. Поглощение вещества всей массой сорбента называется

8. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому при увеличении температуры величина адсорбции

9. Введение ПАВ в раствор

10. Введение ПАВ в раствор

11. Хроматография – это физико-химический метод разделения и анализа смесей, основанный на

1. Какое из свойств атомов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента:

2. Любой химический элемент можно однозначно определить по:

3. Причиной периодического повторения свойств химических элементов является:

4. Большинство неметаллов является:

5. В побочных подгруппах периодической системы находятся:

6. Какой из перечисленных элементов относится к группе f-элементов:

7. В современной трактовке Периодического закона свойств химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от:

8. На основании положения элемента в Периодической системе нельзя сделать вывод о числе:

9. Все малые периоды периодической системы содержат:

10. Лантаноиды относятся к:

11. Какой из перечисленных элементов относится к группе d-элементов:

1. Из каких компонентов состоит 5%-ный раствор глюкозы?

2. Из каких компонентов состоит 5%-ный раствор спирта?

3. Из каких компонентов состоит 95%-ный раствор спирта?

4. Из каких компонентов состоит 5%-ный раствор поваренной соли?

5. Из каких компонентов состоит 5%-ный раствор серной кислоты?

6. Из каких компонентов состоит 95%-ный раствор серной кислоты?

7. 3%-ый раствор соляной кислоты состоит из следующих компонентов:

8. Из каких компонентов состоит физиологический раствор?

9. Из каких компонентов состоит 5%-ый раствор питьевой соды?

10. Из каких компонентов состоит 30%-ый раствор соляной кислоты?

1. Значение рН=1 соответствует

2. Значение рН=2 соответствует

3. Значение рН=3 соответствует

4. Значение рН=4 соответствует

5. Значение рН=5 соответствует

6. Значение рН=6 соответствует

7. Значение рН=7 соответствует

8. Значение рН=8 соответствует

9. Значение рН=9 соответствует

10. Значение рН=10 соответствует

11. Значение рН=11 соответствует

12. Значение рН=12 соответствует

13. Значение рН=13 соответствует

14. Значение рН=14 соответствует

1. С оксидом алюминия реагирует каждое из двух веществ:

2. С оксидом магния реагирует каждое из двух веществ:

3. При взаимодействии оксида фосфора (V) с раствором гидроксида натрия образуются

4. При взаимодействии оксида cepы (VI) с раствором гидроксида бария образуются

5. Гидроксид кальция реагирует с

6. Гидроксид магния реагирует с

7. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:

8. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает каждое из двух веществ:

9. В реакцию с гидроксидом меди (II) вступает:

10. С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

11. С раствором гидроксида кальция реагирует

12. С гидроксидом кальция реагирует

13. С гидроксидом калия не реагирует

14. С гидроксидом бария реагирует

15. С гидроксидом алюминия не реагирует раствор

16. В реакцию с соляной кислотой вступает

1. Вещество SO₃:

2. Степень окисления атома серы в веществе (NH₄)2SO₄ равна:

3. Простым веществом является:

4. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

5. Только окислительные свойства проявляет:

6. Какой металл вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

7. Как изменяется сила кислот в ряду H₂S–H₂SO₃–H₂SO₄?

8. Какой объем оксида серы (IV) (л, н.у.) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?

9. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ионаS+6:

10. Охарактеризуйте связи в молекуле сероводорода:

11. В химических реакциях оксид серы (VI) проявляет свойства:

12. Укажите число ? – связей в молекуле серной кислоты:

13. Какой металл реагирует с серной концентрированной, но не реагирует с серной разбавленной кислотой?

14. Укажите схему реакции, в которой сера восстановитель:

1. Молярная масса эквивалента вещества (Х) – это:

2. Запись «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что:

3. Концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном: а) объеме раствора; б) массе раствора; в) массе растворителя.

4. Титр показывает, сколько:

5. Молярная концентрация определяется

6. Массовая доля растворенного вещества в растворе показывает

7. Фактор эквивалентности для кислот определяется по величине

8. Фактор эквивалентности основания определяется по величине

9. В 50 г 15%-ного раствора глюкозы содержится

10. Запись «5 М раствор глюкозы» означает, что

11. Запись «0,25 н. раствор Н₂SО₄» означает, что:

12. Запись «3 М раствор глюкозы» означает, что:

13. Молярная концентрация вещества (Х) и молярная концентрация эквивалента вещества (Х) имеют одно и то же численное значение, если фактор эквивалентности:

1. Сколько электронов максимально может находиться на s-подуровне?

2. Сколько электронов максимально может находиться на p-подуровне?

3. Сколько электронов максимально может находиться на d-подуровне?

4. Сколько электронов максимально может находиться на f-подуровне?

5. Число электронов в атоме равно

6. Порядковый номер элемента определяется числом

7. Массовое число изотопа равно

8. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем

9. Ядро атома состоит из:

10. Чем отличаются ядра атомов изотопов?

11. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:

12. Число электронов равно числу нейтронов в:

13. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно:

14. У какой из перечисленных частиц общее число электронов равно 18?

15. У какой из перечисленных частиц общее число нуклонов в ядре равно 2?

16. Укажите число d-электронов у атома галлия:

17. К семейству s-элементов относится:

18. Электрон в 1897 году открыл:

19. Укажите число s-электронов у атома ванадия:

20. У какой из перечисленных частиц общее число электронов равно 14:

1. Комплексообразователи – это

2. Наименьшей комплексообразующей способностью обладают:

3. Лиганды – это

4. Что такое координационное число?

5. Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cr(NH₃)2Cl₂].

6. Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH₃)3Cl₃].

7. Чем меньше Кн, тем комплекс более:

8. Чему равна степень окисления центрального атома в молекуле K₃[Fe(CN)₆]?

9. Определите заряд внутренней сферы в соединении K₄[Fe(CN)₆]:

10. Определите степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH₃)2Cl₂]:

11. Определите степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH₃)₆]Cl₃:

12. Определите заряд внутренней сферы в комплексном соединенииK₃[Al(ОН)₆]:

13. Комплексообразователем называется:

14. Комплексообразователь и лиганды составляют сферу:

15. Число связей комплексообразователя с лигандами называют числом:

16. Число связей лиганда с комплексообразователем называют:

17. Связь между внутренней и внешней сферой комплексного соединения:

1. Согласно протолитической теории, кислоты – это

2. Амфолиты – это

3. Сильным электролитом является:

4. Сильные электролиты – это вещества со связью: а) ионной, б) ковалентной сильнополярной, в) ковалентной полярной, г) ковалентной неполярной, д) металлической

5. Степень диссоциации зависит от: а) природы электролита, б) природы растворителя, в) температуры, г) концентрации электролита.

6. По ТЭД основания – это

7. По ТЭД кислоты – это

8. Согласно протолитической теории, основания – это

9. Основоположники протолитической теории

10. К амфолитам относятся: а) NaOH, б) Be(OH)₂, в) Al(OH)₃, г) Fe(OH)₂, д) Zn(OH)₂.

11. По электронной теории Льюиса кислота:

12. Мягкие кислоты – это кислоты, которые содержат:

13. Мягкие основания – это:

14. Выделите электролиты:

15. Аномальная электропроводность концентрированных растворов сильных электролитов объясняется:

16. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается:

1. В растворе ступенчато диссоциирует

2. В растворе ступенчато диссоциирует

3. В растворе ступенчато диссоциирует

4. В растворе диссоциирует сразу нацело

5. В растворе диссоциирует нацело:

6. В растворе диссоциирует нацело:

7. В растворе диссоциирует как однокислотное основание:

8. В растворе диссоциирует только по одной ступени:

9. В растворе диссоциирует ступенчато:

10. В растворе диссоциирует ступенчато:

1. Какое из утверждений неверно

2. В медицине в качестве лекарственного средства углерод используется в виде

3. Алмаз и графит не различаются:

4. Токсичное действие угарного газа на организм человека выражается в том, что он:

5. Минимальная и максимальная степени окисления атома углерода равны соответственно:

6. Активированный уголь обладает способностью:

7. Превращение углекислого газа в органические вещества происходит в процессе:

8. Углерод способен окисляться до углекислого газа такими сильными окислителями, как концентрированная серная кислота. Составьте уравнение реакции. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

9. Оксид углерода (II) относится к оксидам:

10. Напишите уравнения реакций получения углекислого газа из: 1) углерода; 2) оксида углерода (II); 3) метана; 4) карбоната кальция. Какая из этих реакций не является окислительно-восстановительной:

11. Оксид углерода (IV) относится к оксидам:

12. В уравнении электролитической диссоциации гидрокарбоната кальция сумма коэффициентов равна:

13. Состав питьевой соды отражается формулой:

1. Какие элементы являются органогенами?

2. Пути поступления химических элементов в организм человека: а) с пищей; б) с водой; в) с воздухом; г) в виде аэрозолей; д) через кожу; е) лекарства и БАДы.

3. Элементы, содержание которых в организме 10-3 – 10-6 %, это:

4. Содержание Ве в организме 10-7 %, следовательно, он является:

5. При низких содержаниях Са₂+ в крови развивается:

6. Алюминий в организме человека влияет на: а) развитие эпителиальной и соединительной тканей; б) ферментативные процессы, замещая ионы Mg+ и Са+; в) обмен фосфора.

7. Какое заболевание развивается у человека при недостатке йода в пище и воде?

8. Ионы железа входят в состав:

9. Активированный уголь обладает способностью:

10. Роль гемоглобина крови в организме человека и животных заключается в:

11. Концентрация ионов натрия больше

1. Какое из утверждений неверно: атом фосфора по сравнению с атомом азота:

2. Какое из утверждений неверно: атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет:

3. Степень окисления –3 фосфор проявляет в:

4. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует:

5. При взаимодействии 1,5 моль гидроксида кальция с 3 моль фосфорной кислоты образуется соль:

6. Для фосфора характерны степени окисления:

7. Оксид фосфора (V) является оксидом:

8. При растворении 3,6 моль оксида натрия в 3,6 моль фосфорной кислоты образуется:

9. В реакции, уравнение которой 3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO, фосфор:

10. Какой аллотропной модификации фосфора не существует:

11. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:

12. Фосфорная кислота не взаимодействует с:

13. Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с:

14. Фосфин можно получить:

15. При ожоге кожи фосфором ее обильно смачивают 5%-ным раствором сульфата меди. Сколько соли и воды потребуется для приготовления 500 г такого раствора?

1. Формула вещества, имеющего ионную кристаллическую решетку в твердом состоянии:

2. Водородная связь может быть

3. Ковалентная связь может быть образована по следующим механизмам:

4. Разрыв ковалентной связи осуществляется по следующим механизмам:

5. В молекулах органических веществ преобладающим типом связи является

6. Наиболее выгодный тип связывания осуществляется при

7. Ковалентная связь осуществляется:

8. Ковалентная связь может образовываться:

9. сигма- связь образуется в результате перекрывания АО:

10. p-связь образуется в результате перекрывания АО:

11. Полярность связи зависит от:

12. Тип гибридизации АО кислорода в молекуле Н₂О:

13. Валентный угол в молекуле Н₂О:

14. Молекула СО₂:

15. В какой из представленных молекул прочность связи самая низкая?

16. Энергетической мерой прочности химической связи является:

1. В каком соединении связь более прочная?

2. Прочность связи в ряду оксидов элементов Li -> Na -> K -> Rb -> Cs:

3. В каком соединении связь Н-Э более прочная?

4. В ряду Н₂О - Н₂S–Н₂Se– Н₂Te прочность связи Н-Э

5. Прочность связи Э-О в ряду оксидов элементов Be->Mg->Ca->Sr->Ba

6. В ряду оксидов As(III) -> Sb(III) -> Bi(III) прочность связи Э-О

7. В ряду NH₃ -> PH₃ -> AsH₃ прочность связи Э-Н

8. В ряду CO₂ -> CS₂ -> CSe₂ прочность связи Э-С

9. В каком из нитридов прочность связи наибольшая?

1. В молекуле Н₂О₂ имеются связи:

2. Неполярная ковалентная связь имеется в молекуле:

3. Наличие ионной связи типично для:

4. Какой из перечисленных типов связи не имеет направленности?

5. Для металлического типа связи характерно:

6. В каком из перечисленных соединений полярность связи выше?

7. Неполярная ковалентная связь имеется в молекуле:

8. В каком из перечисленных соединений полярность связи выше?

9. Что из приведенного не характерно для ионной связи?

10. Наличие неполярной ковалентной связи характерно для:

11. В каком из перечисленных соединений имеется ионная связь?

12. Какая из перечисленных функциональных групп не может принимать участие в образовании водородной связи?

13. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

14. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

15. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

16. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода?

17. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

18. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

19. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и

20. Одинаковый вид химической связи имеют оксид калия и

21. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно,

22. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно,

1. Степень окисления хрома в К₂СrО₄:

2. Формула бихромата калия:

3. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении:

4. Формула перманганата калия:

5. Для лечения анемий в медицине используют соединения:

6. Название FeSO₄

7. Распределению электронов по энергетическим уровням в ионе железа Fe₃+ соответствует ряд чисел:

8. При нагревании оксида железа(II) с оксидом углерода(II) образуются углекислый газ и

9. Роль гемоглобина крови в организме человека и животных заключается в:

10. В медицине в качестве наружного антисептического средства используют раствор

11. Сокращенное ионное уравнение Fe₂+ + 2OH– = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

12. Степень окисления железа в FeSO₄

13. Железо реагирует с каждым из двух веществ:

14. При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) не образуется

1. Какой из неметаллов в соединении с кальцием имеет самую низкую степень окисления:

2. Какое из утверждений неточно:

3. При окислении бария на воздухе наряду с оксидом образуется пероксид бария. Его формула:

4. Укажите, какое из превращений невозможно осуществить в одну стадию:

5. С каким из простых веществ не взаимодействует кальций:

6. Какое из утверждений неверно:

7. В простых веществах, образованных элементами IIА группы, связь между атомами:

8. Равновесие в системе: СаСО₃(т)->СаО(т)+СО₂(г) -Q можно максимально сместить вправо:

9. Какое утверждение неточно:

10. В каких органах, преимущественно, концентрируется стронций?

11. При низких содержаниях Са₂+ в крови развивается:

12. В каком процессе ионы Са₂+ не принимают участия?

13. Ионы Ва₂+ токсичны для организма. Почему сульфат бария применяют как рентгеноконтрастное вещество?

14. Широко рекламируемый препарат «Кальций – Д3никомед» применяется для:

15. К щелочноземельным металлам не относится:

1. Какое из утверждений неверно:

2. Равные по величине, но противоположные по знаку степени окисления натрий и кислород проявляют в:

3. Какой из перечисленных щелочных металлов наиболее активно взаимодействует с водой:

4. Чему равна сумма числа электронов на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях в атоме натрия для основного состояния?

5. Какое из утверждений неверно:

6. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга:

7. Какое свойство не является общим для всех щелочных металлов:

8. Составьте уравнение реакции металлического калия с водой. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна:

9. Укажите символ щелочного металла, при взаимодействии 3,42 г которого с водой выделяется 448 см3 водорода (н.у.):

10. Какое из утверждений неверно:

11. Какова основная роль ионов калия и натрия в организме?

12. Ионы К+ необходимы для: а) сокращения сердечной мышцы; б) проведения нервных импульсов; в) активации внутриклеточных ферментов г) возникновения мембранного потенциала.

1. Электронная формула атома калия (K):

2. Электронная формула атома кальция (Ca):

3. Электронная формула атома скандия (Sc):

4. Электронная формула атома аргона (Ar):

5. Электронная формула атома стронция (Sr):

6. Электронная формула атома рубидия (Rb):

7. Электронная формула атома иттрия (Y):

8. Электронная формула атома криптона (Kr):

9. Электронная формула атома титана (Ti):

10. Электронная формула атома цинка (Zn):

1. Электронная формула иона калия:

2. Электронная формула иона кальция:

3. Электронная формула иона скандия (Sc₃+):

4. Электронная формула иона натрия:

5. Электронная формула иона стронция:

6. Электронная формула иона рубидия:

7. Электронная формула иона иттрия (Y₃+):

8. Электронная формула иона цинка:

9. Электронная формула гидрид-иона:

10. Электронная формула иона водорода (Н+):