Тесты АГМА

01. 1 Закон термодинамики

1. Сформулируйте первый закон термодинамики.

1. Скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции

2. Физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния системы

3.Сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте

4. При одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

2. В каких единицах выражаются величины, входящие в математическое соотношение первого начала термодинамики?

1. В единицах заряда, например в кулонах

2. В единицах давления, например в паскалях

3.В единицах энергии, например в джоулях

4. В единицах времени, например в секундах

3. Выберите утверждение, справедливое для внутренней энергии системы в общем случае

1. экстенсивная функция состояния системы

2. интенсивная функция состояния процесса

3. функция, равная теплоте процесса

4. функция, равная работе процесса

4. Выражение, справедливое для изохорной теплоемкости C_Vодного моль идеального газа

5. ΔU+А

5. Выражение первого начала термодинамики, записанное с использованием работы системы А и теплоты процесса Q, имеет вид

1. Q = ΔU - А

2.Q = ΔU + А

3. ΔU = Q + А

4. А = ΔU + Q

6. Выражение, справедливое для адиабатического процесса с идеальным газом (А - работа системы, Q - теплота процесса)

1. V = const

2. T = const

3. ΔU = 0

4. А = 0

5.ΔU = - А

7. В соответствии с законом Дебая, атомная теплоёмкость кристаллов с объёмной решёткой пропорциональна абсолютной температуре в степени n, укажите число n

8. Математическое выражение первого закона термодинамики для бесконечно малого и конечного изменения состояния системы имеет вид

1. δН = dU + dV

2. δQ = dU + dV

3. δQ = dU + dA

9. Уравнение Майера

1. С_v + C_p = R

2.С_p - C_v = R

3. C_p - С_v =R

10. Уравнение зависимости теплового эффекта химической реакции при постоянном давлении от температуры в дифференциальной форме имеет вид

1. (δН/δТ)_p = ΔС_v

2.(δН/δТ)_p = ΔС_p

3. (δН/δТ)_p = ΔС

11. Когда при расчетах можно пренебречь разницей между ΔH и ΔU для химической реакции?

1. если в реакции участвуют вещества в газообразном состоянии

2.если в реакции участвуют вещества в конденсированном состоянии

3. если в реакции участвуют вещества в твердом состоянии

12. Соотношение энтальпии и внутренней энергии данной термодинамической системы описывается выражением

1.H = U + PV

2. U = H + A

3. U = H + ΔV

13. Общее выражение для изменения энтальпии газа при изобарическом охлаждении одного моль газа от Т₁ до Т₂ имеет вид

1.ΔН = С_p (Т₁– Т₂)

2. ΔН = С_v (Т₁– Т₂)

3. ΔН = С_p (Т₂– Т₁)

14. Величины внутренней энергии и энтальпии для химической реакции находятся в соотношении

1. ΔH = ΔU + nRT

2. ΔH = A + nRT

3. ΔH = ΔU +ΔnRT

15. При каком процессе работа расширения газа в идеальном состоянии от V₁ до V₂ будет больше

1. в изотермическом

2. адиабатическом

3. изохорическом

4.изобарическом

16. Зависимость внутренней энергии от температуры индивидуального вещества описывает выражение

1. (δU/δТ)_p = DС_v

2. (δU/δТ)_p = С_v

3.(δU/δТ)_v = С_v

17. Зависимость энтальпии от температуры индивидуального вещества описывает выражение

1. (δН/δТ)_p = ΔС_v

2.(δН/δТ)_p = С_p

3. (δН/δТ)_p = ΔС

18. Соотношение между С_p и С_v для идеального газа

1. С_v = C_p + R

2.С_p = C_v + R

3. С_v + C_p =R

02. 1 Закон термодинамики (задачи)

1. Процесс обратимого расширения 1 моль идеального газа от объема V₁ до объема V₂ , в котором изменение внутренней энергии газа будет наибольшим

1. адиабатический

2. изотермический

3.изобарный

4. изотермический до объёма V₁+0,5V₂, затем изобарный до V₂

5. изобарный до объёма V₁+0,5V₂, затем изотермический до V₂

2. Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объёма V₁ до объёма V₂ рассчитывается по формуле:

1.P(V₂ – V₁)

2. nR(lnV₂ – lnV₁)

3. 0

4. -nCV(T₂ – T₁)

3. Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры T₁ до температуры T₂ выражается как

1. nR(T₂ – T₁)

2. nR(lnT₂ – lnT₁)

3.nCV(T₂ – T₁)

4. nCP(T₂ – T₁)

4. При обратимом изобарном нагревании 2 моль идеального двухатомного газа температура повысилась на 50К. Теплота этого процесса равна n•R, где R – универсальная газовая постоянная. Укажите число n.

1.350

2. 100

3. 250

4. 831

5. Изменение энтропии будет наибольшим в обратимых процессах с 2 моль идеального газа

1.изобарическое нагревание от 300 до 400 К

2. изохорическое нагревание от 300 до 400 К

3. изотермическое расширение от 300 до 400 м³

4. адиабатическое расширение от 300 до 400 м³

6. Два газа: одноатомный и двухатомный, адиабатически расширяются. Для какого из этих газов работа расширения будет больше, если число молей обоих газов одинаково, а температура каждого газа понизилась на одинаковую величину

1.для двухатомного

2. для одноатомного

3. одинакова

4. в данном процессе работа не совершается

7. В каком из процессов работа расширения наибольшая

1. 1 кмоль СО₂ расширяется изотермически при 300К от 10 до 100 м³

2.1 кмоль Н₂ расширяется изотермически при 1000К от 10 до 100 м³

3. 4 кмоль СО₂ расширяются изобарически при нагревании от 300 до 550К

4. 2 кмоль Н₂ расширяются изобарически при нагревании от 300 до 1300К

8. В идеальном состоянии 1 моль газа изобарически нагревается от Т₁ до Т₂. Если теплоемкость в данном интервале температур постоянная, то изменение энтальпии газа в этом процессе, описывает формула

1. ΔН = С_p (Т₁– Т₂)

2. ΔН = С_v (Т₂– Т₁)

3.ΔН = С_p (Т₂– Т₁)

9. Если 2 моль гелия нагреть на 1⁰С в закрытом сосуде объемом 1м³ , то работа этого процесса будет равна (Дж)

1.0

2. 2

3. 4

4. 6

10. При 300К газ в идеальном состоянии изотермически и обратимо расширяется от 10^-2 до 10^-1м³. Количество поглощенного при этом тепла 17,26 кДж. Сколько молей газа участвует в этом процессе:

1. 1

2. 2

3.3

4. 4

11. Один моль одноатомного газа и один моль двухатомного газа изобарически нагреваются на 100⁰С. Для какого из этих газов работа расширения будет больше?

1. для двухатомного

2. для одноатомного

3.одинакова

4. в данном процессе работа не совершается

12. При изобарном нагревании 1 моль одноатомного газа и 1 моль двухатомного газа объемы газов увеличились на одинаковую величину. Для какого из этих газов изменение энтальпии будет больше?

1.для двухатомного

2. для одноатомного

3. одинаково

4. в данном процессе энтальпия не изменяется

13. При изобарном охлаждении 1 моль одноатомного газа и 1 моль двухатомного газа объемы газов уменьшились на одинаковую величину. Для какого из этих газов изменение энтальпии будет численно больше

1.для двухатомного

2. для одноатомного

3. одинаково

4. в данном процессе не совершается

14. Если 2 моль азота нагреть на 1⁰С в закрытом сосуде объемом 1 м³ , то работа этого процесса будет равна (Дж)

1.0

2. 2

3. 4

4. 6

15. В каком из процессов работа расширения наибольшая?

1. 1 кмоль SО₂ расширяется изотермически при 300К от 10 до 100 м³

2.1 кмоль О₂ расширяется изотермически при 1000К от 10 до 100 м³

3. 4 кмоль SО₂ расширяются изобарически при нагревании от 300 до 550К

4. 2 кмоль О₂ расширяются изобарически при нагревании от 300 до 1300К

16. В каком из процессов работа расширения наибольшая?

1. 1 кмоль СО₂ расширяется изотермически при 300 К от 10 до 100 м³

2. 1 кмоль Н₂ расширяется изотермически при 1000 К от 10 до 100 м³

3.4 кмоль СО₂ расширяются изотермически при 1000 К от 10 до 100 м³

4. 2 кмоль Н₂ расширяются изотермически при 300 К от 10 до 100 м³

17. При изотермическом расширении 1 моль идеального газа в первом опыте объем увеличился от 2 до 4м³, а во втором опыте — от 500 до 1000 м³. Каково соотношение между изменениями энтропии в первом и во втором опытах?

1. ΔS₁ < ΔS₂

2.ΔS₁ = ΔS₂

3. ΔS₁ > ΔS₂

18. При изотермическом расширении 1 моль идеального газа объем изменился от V₁ до V₂. В этих условиях будет наблюдаться максимальное изменение

1.энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала)

2. энтропии

3. внутренней энергии

19. Изменение энтропии будет наибольшим в обратимых процессах с 1 моль идеального газа при:

1.изобарическом нагревании от 300 до 400 К

2. изохорическом нагревании от 300 до 400 К

3. изотермическом расширении от 300 до 400 м³

4. адиабатическом расширении от 300 до 400 м³

03. Броуновское движение, закон Эйнштейна – Смолуховского

1. Закон Эйнштейна – Смолуховского выражается соотношением

2. Коэффициент диффузии D уменьшается в 2 раза, если радиус частицы дисперсной фазы

1. уменьшается в 2 раза

2.увеличивается в 2 раза

3. уменьшается в раз

4. увеличивается в раз

3. Среднеквадратичный сдвиг Δ увеличивается в 2 раза, если радиус частицы дисперсной фазы

1.уменьшается в 4 раза

2. увеличивается в 4 раза

3. уменьшается в раз

4. увеличивается в раз

4. Если коэффициент диффузии D увеличивается в 2 раза, то среднеквадратичный сдвиг Δ

1. уменьшается в 2 раза

2. увеличивается в 2 раза

3. уменьшается в раз

4.увеличивается в раз

5. Если коэффициент диффузии D уменьшается в 2 раза, то среднеквадратичный сдвиг Δ

1. уменьшается в 2 раза

2. увеличивается в 2 раза

3.уменьшается в раз

4. увеличивается в раз

6. При увеличении вязкости дисперсионной среды в 2 раза среднеквадратичный сдвиг

1. не меняется

2. увеличивается в 2 раза

3. увеличивается в раз

4. уменьшается в 2 раза

5.уменьшается в раз

7. Если коэффициент диффузии D увеличивается в 4 раза, то среднеквадратичный сдвиг Δ

1. уменьшается в 2 раза

2.увеличивается в 2 раза

3. уменьшается в раз

4. увеличивается в раз

8. Беспрерывное тепловое движение коллоидных частиц называется

1. диффузией

2.броуновским движением

3. колебанием частиц

4. притяжением частиц

9.Интенсивность броуновского движения усиливается при

1.уменьшении массы частиц

2. увеличение вязкости среды

3. увеличение массы частиц

4. понижении температуры

11. Коэффициент диффузии D уменьшается в 4 раза, если радиус частицы дисперсной фазы

5. уменьшается в 4 раза

6.увеличивается в 4 раза

7. уменьшается в раз

8. увеличивается в раз

04. буф емкость

1. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 2 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 4

б. 2

в.0,004

г. 0,002

2. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 1 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 4

б. 2

в.0,002

г. 0,004

3. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 3 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 6

б. 3

в.0,006

г. 0,003

4. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 1,5 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 6

б. 3

в. 0,006

г.0,003

5. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 4 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 8

б. 4

в.0,008

г. 0,004

6. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 2,5 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 5

б. 2,5

в.0,005

г. 0,0025

7. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 3,5 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 7

б. 3,5

в.0,007

г. 0,0035

8. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 4,5 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 9

б. 4,5

в.0,009

г. 0,0045

9. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 5 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 5

б. 10

в.0,01

г. 0,005

10. Рассчитайте буферную ёмкость раствора, если при добавлении 5,5 мл 0,1М раствора кислоты к 100 мл буферного раствора рН изменился на 0,5

а. 5,5

б. 11

в.0,0055

г. 0,011

05. Буферные системы

1. Как рассчитывается водородный показатель рН?

1. pH = – ln aH⁺

2. pH = ln aH⁺

3. рН = 14

4.pH = – lg aH⁺

5. pH = – 2,3 ln СH⁺

2. К буферным системам не относится раствор, содержащий следующие компоненты:

1. CH₃COOH + CH₃COONa

2.NH₄OH + H₂O

3. NH₄OH + NH₄Cl

4. Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄

5. NaHCO₃ + Na₂CO₃

3. Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства?

1. K₂CO₃, KOH

2.NH₄Cl, NH₃·H₂O

3. KCl, HCl

4. NaCl, NH₃·H₂O

5. NaCl, CH₃COOH

4. Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства?

1. NH₄Cl, HCl

2. NaOH, HCl

3. CH₃COOH, HCl

4. KOH, K₂CO₃

5.NaHCO₃, CO₂·H₂O

5. Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства?

1. NaNO₃, HNO₃

2. NH₃·H₂O, NaCl

3. CH₃COONa, CH₃COOK

4.Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

5. NaCl, HCl

6. Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства?

1. NaCl, NH₂-CH₂-COOH

2.CH₃COONa, CH₃COOH

3. Na₃PO₄, NaOH

4. NaCl; NaOH

5. NH₄Cl, HCl

7. Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства?

1. KCl, KOH

2. NaCl, HCl

3.Na₂CO₃, NaOH

4. NaНCO₃, NaOH

5. K₂SO₄, H₂SO₄

8. Какая из приведенных смесей имеет большую буферную емкость по кислоте?

1. 0,1 M CH₃COOH; 0,2 M CH₃COONa

2. 0,5 M CH₃COOH; 0,3 M CH₃COONa

3. 0,3 M CH₃COOH; 0,5 M CH₃COONa

4.0,4 M CH₃COOH; 1 M CH₃COONa

5. 1 M CH₃COOH; 0,4 M CH₃COONa

9. Какая из приведенных смесей имеет большую буферную емкость по щелочи?

1. 0,1 M NaH₂PO₄; 0,2 M Na₂HPO₄

2. 0,3 M NaH₂PO₄; 0,5 M Na₂HPO₄

3. 0,5 M NaH₂PO₄; 0,3 M Na₂HPO₄

4. 1 M NaH₂PO₄; 0,4 M Na₂HPO₄

5. 0,4 M NaH₂PO₄; 1 M Na₂HPO₄

10. Какие компоненты входят в состав буферных растворов?

1. сильная кислота и сильное основание

2. слабая кислота и слабое основание

3.слабая кислота и её растворимая соль

4. слабое основание и его соль со слабой кислотой

11. Какие растворы называют буферными?

1. растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление

2.растворы, сохраняющие рН примерно постоянным при добавлении кислоты, щелочи или разбавлении

3. растворы, содержащие редокс-систему

4. растворы, имеющие одинаковые температуры кипения и замерзания

12. Как выглядит уравнение Гендерсона-Гассельбаха для кислотных буферных систем?

13. Как выглядит уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферной системы основной природы?

14. Какое влияние оказывает разбавление на рН буферного раствора?

1.не влияет

2. повышает рН

3. понижает рН

4. понижает рН в 2 раза

15. От каких факторов зависит рН буферных систем?

1.от величины рК_a или рК_в и от соотношения компонентов буферной системы

2. только от величины рК_a и рК_в

3. только от соотношения компонентов буферной системы

4. только от концентрации донора протонов

06. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ

1. В теории БЭТ, в отличие от теории Ленгмюра, предполагается, что

1. адсорбционные центры энергетически не однородны

2. на каждом адсорбционном центре адсорбируется только одна молекула

3. адсорбированные молекулы, находящиеся в соседних слоях, не взаимодействуют друг с другом

4.каждая адсорбированная молекула является новым центром адсорбции

2. Параметр С, входящий в уравнение БЭТ представляет собой

1.константу равновесия

2. теплоемкость адсорбента

3. равновесную концентрацию адсорбата в объеме фазы, из которой произошла адсорбция

4. емкость двойного электрического слоя адсорбента

3. При выводе уравнения БЭТ принимается, что

1. все слои адсорбата равноценны

2.слои адсорбата равноценны, за исключением первого слоя

3. число слоев адсорбата не является бесконечным

4. отсутствует взаимодействие между разными слоями адсорбата

4. При определении удельной поверхности адсорбентов с использованием уравнения БЭТ в качестве адсорбатов используются азот и инертные газы, потому что

1. эти адсорбаты обладают высокой теплотой адсорбции

2.у этих адсорбатов слабые межмолекулярные взаимодействия

3. эти адсорбаты не конденсируются при комнатной температуре

4. эти адсорбаты обладают повышенной адсорбционной способностью

5. Как правило, уравнение БЭТ не соблюдается в области низких давлений паров (при p/p_s≤0,05), потому что в этих условиях

1. велика ошибка в определении величины адсорбции

2.сильно проявляется энергетическая неоднородность поверхности

3. степень заполнения поверхности является недостаточной

4. полимолекулярная адсорбция не происходит

6. Как правило, уравнение БЭТ плохо соблюдается в области относительных давлений при p/p_s≥ 0,3, потому что в этих условиях

1. велика ошибка в определении величины адсорбции

2. адсорбция становится нелокализованной

3. образуется слишком много слоев адсорбата

4.начинают проявлять себя межмолекулярные взаимодействия в пределах одного слоя адсорбированных молекул

7. Выберите рисунок, на котором правильно показан общий вид изотермы полимолекулярной адсорбции (БЭТ). (А – адсорбция; р – равновесное давление пара; ps– давление насыщенного пара)

8. Выберите рисунок, на котором правильно показана изотерма адсорбции, представленная в координатах линейной формы уравнения БЭТ. (А – адсорбция; р – равновесное давление пара; p_s– давление насыщенного пара, А_∞ и С – константы уравнения БЭТ).

9. Взаимосвязь между константой К уравнения Ленгмюра и константой С уравнения БЭТ выражается соотношением (p_s – давление насыщенных паров над жидким адсорбатом)

1. К·С = p_s

2. К·p_s = C

3. С/К = p_s

4.К = С·p_s

10. Выберите уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ

11. Согласно, какой теории каждая адсорбированная молекула является новым центром адсорбции?

1.По теории БЭТ

2. По теории Ленгмюра

3. По теории Генри

4. По теории Дюкло-Траубе

12. Параметр А_∞, входящий в уравнение БЭТ представляет собо

1. константу равновесия

2. теплоемкость адсорбента

3. равновесную концентрацию адсорбата в объеме фазы, из которой произошла адсорбция

4.предельную адсорбцию

5. емкость двойного электрического слоя адсорбента

13. Толщину адсорбционных слоёв можно рассчитать по формуле:

14. Согласно обращённому правилу Дюкло–Траубе, для растворов ПАВ в неполярных растворителях поверхностная активность при увеличении длины углеводородного радикала:

а) увеличивается

б)уменьшается

в) не изменяется

07. ПРЕДМЕТ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ (14)

1. К числу поверхностных относятся явления, происходящие

1. внутри отдельной фазы

2. в объеме истинного раствора

3. в газовой системе

4.на границе раздела фаз

2. Удельная поверхность дисперсной системы - это отношение площади поверхности между фазами

1. к давлению

2.к объему дисперсной фазы

3. к концентрации дисперсной фазы

4. к массе дисперсной фазы

5. к концентрации дисперсионной среды

3. Вид зависимости удельной поверхности (Sуд) от дисперсности (D)

4. Вид зависимости удельной поверхности (Sуд) от размера частиц (а)

5. Размер частиц золей (ультрамикрогетерогенных систем) лежит в пределах

1. от 10^-11 до 10^-12 м

2. от 10^-8 до 10^-10 м

3. от 10^-5 до 10^-7 м

4.от 10^-7 до 10^-9 м

5. от 10^-3 до 10^-5 м

6. Лиозоли, согласно классификации дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы, относят к

1. микрогетерогенным системам

2.ультрамикрогетерогенным системам

3. грубодисперсным системам

4. системам Тиндаля

7. Суспензии, согласно классификации дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы, относят к

1. микрогетерогенным системам

2.ультрамикрогетерогенным системам

3. грубодисперсным системам

4. системам Тиндаля

8. В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды, преимущественно находится…

1. У стенок сосуда;

2. Во всем объеме раствора;

3. На дне сосуда;

4.В поверхностном слое.

9. Размер частиц дисперсной фазы в коллоидных системах … м

1. ≈ 10^-7 - 10^-9

2. ≈ 10^-4 - 10^-6

3. ≈ 10^-10 - 10^-14

4. ≈ 10^-3 - 10^-8

10. В соответствии с классификацией дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды к типу ж/ж относят…

Хлеб

Нефть

Молоко

Облака

11. К количественным характеристикам дисперсных систем относится…

1.Дисперсность

2. Гетерогенность

3. Температура

4. Масса системы

12.Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является газом, дисперсная фаза – жидкостью, называется…

1. Гидрозоль

2.Аэрозоль

3. Эмульсия

4. Суспензия

13. Величина поверхностной энергии уменьшается при: а) увеличении поверхности; б) уменьшении поверхности; в) увеличении поверхностного натяжения; г) уменьшении поверностного натяжения.

1.б, г

2. б, в

3. а, в

4. а, г

14. Выберите верное утверждение

1.атомы и молекулы на границе раздела фаз обладают большей энергией по сравнению с атомами или молекулами в глубине фазы

2. атомы и молекулы на границе раздела фаз обладают меньшей энергией по сравнению с атомами или молекулами в глубине фазы

3. атомы и молекулы на границе раздела фаз обладают одинаковой энергией по сравнению с атомами или молекулами в глубине фазы

4. среди приведенных формулировок нет верного утверждения

08. ВМС (30)

1. Растворы ВМС – это системы: а) гомогенные; б) гетерогенные; в) равновесные; г) образующиеся самопроизвольно; д) образующиеся не самопроизвольно, требуют стабилизатора.

1. а, в, д

2.а, в, г

3. б, в, г

4. б, г

2. Получение раствора ВМС состоит из следующих стадий: а) набухание, б) растворение, в) застудневание, г) высаливание.

1. а, в

2.а, б

3. а, б, в, г

4. а, б, в

3. Набухание – это процесс проникновения:

1. ВМС в полимер

2. ВМС в НМС

3. полимера в ВМС

4.НМС в ВМС

4. Процесс набухания ВМС является:

1. самопроизвольным, ΔG > 0

2. несамопроизвольно, ΔG > 0

3.самопроизвольным, ΔG < 0

4. несамопроизвольно, ΔG < 0

5. Набухание, которое заканчивается растворением полимера называется:

1.неограниченным

2. ограниченным

3. тиксотропным

4. коллоидным

6. Набухание, которое заканчивается образованием студней называется:

1. неограниченным

2.ограниченным

3. тиксотропным

4. коллоидным

7. На процесс растворения ВМС влияют: а) температура, б) рН среды; в) природа ВМС; г) природа растворителя; д) присутствие электролитов.

1. а, б, в

2. а, в, г, д

3.а, б, в, г, д

4. а, б, в, г

8. Свойства ВМС, общие с коллоидными системами: а) способность к светорассеиванию; б) большой размер частиц; в) электрические свойства; г) отсутствие способности к диализу.

1.а, б, в

2. б, в, г

3. а, в, г

4. а, б, в, г

9. Синтетическим полимером является….

1. белок

2. целлюлоза

3.полистерол

4. крахмал

10. Аномально высокой вязкостью обладают: а) истинные растворы; б) коллоидные растворы; в) растворы ВМС.

1. а, б

2. б

3.в

4. а, в

11.Осмотическое давление растворов ВМС зависит от: а) температуры; б) рН; в) концентрации.

1. а, б

2. б, в

3. а, б, в

4.а, в

12. Потеря раствором ВМС текучести и переход в студень – это:

1.желатинирование

2. тиксотропия

3. синерезис

4. коацервация

13. Процесс застудневания зависит от: а) температуры; б) концентрации; в) рН среды.

1. а, б

2. а, в

3.а, б, в

4. б, в

14. Способность растворов ВМС осаждаться под действием электролитов называется:

1.высаливанием

2. тиксотропией

3. коацервацией

4. синерезисом

15. Факторы, влияющие на процесс высаливания ВМС: а) природа полимера; б) природа растворителя; в) рН среды; г) концентрация электролита; д) природа электролита.

1. а, б, г

2. б, в, г

3. а, в, г

4. а, б, в

5.все

16. В изоэлектрической точке белки имеют заряд

А. положительный

Б. отрицательный

В. равный нулю

Г. могут иметь любой заряд

17. Самопроизвольный процесс односторонней диффузии низкомолекулярного растворителя в полимер, сопровождающийся увеличением объема и массы ВМС, называют

А. впитыванием

Б. набуханием

В. эффектом губки

Г. застудневанием

18. Полярные полимеры хорошо набухают в

А. полярных растворителях

Б. неполярных растворителях

В. сухих растворителях

Г. любых растворителях

19. Неполярные полимеры хорошо набухают в

А. полярных растворителях

Б. неполярных растворителях

В. сухих растворителях

Г. любых растворителях

20. Какие из перечисленных классов природных соединений являются биополимерами: а) белки, б)нуклеиновые кислоты, в)алкалоиды, г)липиды, д)олигосахариды?

А. а, б, в

Б. в, г

В. а, б

Г. б, д

21. Процесс отделения низкомолекулярного растворителя из студня называется

А. застудневанием

Б. тиксотропией

В. денатурацией

Г. синерезисом

22. Осмотическое давление разбавленных растворов ВМС подчиняется уравнению

А. Шульце-Гарди

Б. Менделеева-Ломоносова

В. Вант-Гоффа

Г. Панета-Фаянса

23. Нарушение устойчивости растворов ВМС под действием дегидратирующих агентов называют

А. ренатурация

Б. высаливание

В. тиксотропия

Г. адгезия

24. С увеличением молекулярной массы растворенного вещества вязкость растворов ВМС

А. увеличивается

Б. уменьшается

В. может как увеличиваться, так и уменьшаться

Г. не изменяется

25. При измельчении полимера скорость набухания

А. уменьшается

Б. увеличивается

В. не изменяется

Г. полимер измельчить нельзя

26. Специфическое необратимое осаждение белков под действием лучистой энергии, концентрированных кислот и щелочей, высокого давления, механического воздействия и т.п. называют

А. высаливанием

Б. адгезией

В. денатурацией

Г. ренатурацией

27. Отделение сыворотки при свертывании крови является примером

А. синерезиса

Б. тиксотропии

В. высаливания

Г. осаждения

28. При одинаковых концентрациях белков в растворах

А. вязкость растворов глобулярных белков больше, чем линейных

Б. вязкость растворов глобулярных белков меньше, чем линейных

В. вязкость растворов глобулярных белков равна вязкости растворов линейных

Г. вязкость не зависит от формы молекулы ВМС

29. Онкотическое давление – это часть осмотического давления крови, обусловленная присутствием:

А. электролитов

Б. низкомолекулярных соединений

В. белков

Г. глюкозы

30. Метод анализа крови – измерение скорости оседания эритроцитов (СОЭ) – это определение:

А. седиментационной устойчивости в условиях in vivo

Б. седиментационной устойчивости в условиях in vitro

В. агрегативной устойчивости в условиях in vivo

Г. агрегативной устойчивости в условиях in vitro

09. Реологические свойства агрегативно-устойчивых и структурированных систем

1. Уравнение Эйнштейна для вязкости дисперсных систем

1. η_уд = КМс

2.η = η₀(1 + 2,5φ)

3. η_уд/с = [η] + K[η]²c + …

4. [η] = КМ^α

2. Тиксотропия – это явление

1. возрастания вязкости дисперсной системы, при увеличении прикладываемого к ней механического напряжения

2.восстановления во времени пространственной структуры в дисперсной системе после снятия напряжения, вызвавшего ее разрушение

3. увеличения прочности структуры дисперсной системы при действии на нее механического напряжения

4. выделение части растворителя при уплотнении структуры дисперсной системы

3. Реопексия – это явление

1. снижения вязкости дисперсной системы при увеличении приложенного напряжения сдвига

2. восстановления во времени пространственной структуры после ее механического разрушения

3.повышения вязкости дисперсной системы с ростом приложенного напряжения сдвига

4. выделение части растворителя при уплотнении структуры дисперсной системы

4. Уравнение Хаггинса для приведенной вязкости

1. η = η₀(1 + αφ)

2. η_уд = КМс

3.η_уд/с = [η] + K^,[η]²c + …

4. η_уд/с = [η]exp (K_М[η]c)

5. Уравнение Марка – Куна – Хаувинка для приведенной вязкости растворов полимеров

1.[η] = КМ^α

2. η_уд/с = [η] + K^,[η]²c + …

3. η_уд = КМс

4. η = η₀(1 + αφ)

6. Восстановления во времени пространственной структуры в дисперсной системе после снятия напряжения, вызвавшего ее разрушение это явление

1.Тиксотропия

2. Реопексия

3. Дилатансия

4. Синерезис

7. Выберите уравнение, по которому можно определить характеристическую вязкость:

8. Уравнение для приведенной вязкости растворов полимеров [η] = КМ^α

1. Уравнение Эйнштейна

2. Уравнение Хаггинса

3.Уравнение Марка – Куна – Хаувинка

4. Уравнение Смолуховского

9. Как влияет увеличение концентрации коллоидных частиц на вязкость раствора?

а.вязкость раствора увеличивается

б. вязкость раствора уменьшается

в. вязкость раствора остается неизменной

г. вязкость сначала уменьшается, а затем становится неизменной

10. Дисперсные системы общие положения

1. Дисперсными называют системы

А. состоящие из множества малых частиц, распределенных в жидкой среде

Б. состоящие из множества малых частиц, распределенных в жидкой, твердой или газообразной среде

В. состоящие из множества твердых частиц, распределенных в газообразной среде

Г. состоящие из множества укрупненных частиц, распределенных в гетерогенной среде

2. Для всех гетерогенных систем характерны два основных признака:

А. высокая раздробленность и гетерогенность

Б. высокая раздробленность и гомогенность

В. гетерогенность и свободнодисперсность

Г. гетерогенность и связнодисперсность

3. Золи относятся к

А. свободно-дисперсным системам

Б. связно-дисперсным системам

В. зависимо-дисперсным системам

Г. независимо-дисперсным системам

4. Гели относятся к

А. свободно-дисперсным системам

Б. связно-дисперсным системам

В. зависимо-дисперсным системам

Г. независимо-дисперсным системам

5. Суспензии относятся к

А. свободно-дисперсным системам

Б. связно-дисперсным системам

В. зависимо-дисперсным системам

Г. независимо-дисперсным системам

6. Эмульсии относятся к

А. свободно-дисперсным системам

Б. связно-дисперсным системам

В. зависимо-дисперсным системам

Г. независимо-дисперсным системам

7. Коллоидные растворы обычно получают

А. оптическими или кинетическими методами

Б. седиментационными методами или методами коагуляции

В. конденсационными методами или методами диспергирования

Г. диффузионными методами или опалесценцией

8. Дисперсионная среда в эмульсии представлена

А. жидкой фазой

Б. твердой фазой

В. газообразной фазой

Г. любым агрегатным состоянием

9. Дисперсионная среда в суспензии представлена

А. жидкой фазой

Б. твердой фазой

В. газообразной фазой

Г. любым агрегатным состоянием

10. Дисперсионная среда в аэрозоле представлена

А. жидкой фазой

Б. твердой фазой

В. газообразной фазой

Г. любым агрегатным состоянием

11. По агрегатному состоянию дисперсная фаза в суспензиях является

А. жидкой

Б. твердой

В. газообразной

Г. жидкой, твердой или газообразной

12. По агрегатному состоянию дисперсная фаза в эмульсиях является

А. жидкой

Б. твердой

В. газообразной

Г. жидкой, твердой или газообразной

13. По агрегатному состоянию дисперсная фаза в аэрозолях является

А. жидкой

Б. газообразной или твердой

В. газообразной

Г. жидкой, твердой или газообразной

11. дисперсные системы разрушение

1. В коллоидных растворах самопроизвольно протекают процессы агрегации, при этом

А. поверхностная энергия увеличивается

Б. поверхностная энергия уменьшается

В. поверхностная энергия не изменяется

Г. поверхностная энергия может как уменьшаться, так и увеличиваться

2. Коагулирующее действие электролита определяется правилом

А. Панета-Фаянса

Б. Шульце-Гарди

В. Ребиндера

Г. Шилова

3. По правилу Шульце-Гарди коагулирующим действием обладает ион электролита

А. заряд которого противоположен заряду гранулы

Б. одного и того же знака с зарядом гранулы

В. радиус которого больше

Г. радиус которого меньше

4. К веществам, способным вызвать коагуляцию, относят:

А. белки

Б. неэлектролиты

В. ПАВ

Г. электролиты

5. Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за потери агрегативной устойчивости называют

А. седиментация

Б. коагуляция

В. коацервация

Г. коллоидная защита

6. Аддитивность - это

А. суммирующее коагулирующее действие электролитов

Б. ослабление действия одного электролита при добавлении другого

В. усиление действия одного электролита при добавлении другого

Г. взаимная коагуляция

7. Антагонизм – это

А. суммирующее коагулирующее действие электролитов

Б. ослабление действия одного электролита при добавлении другого

В. усиление действия одного электролита при добавлении другого

Г. взаимная коагуляция

8. Синергизм - это

А. суммирующее коагулирующее действие электролитов

Б. ослабление действия одного электролита при добавлении другого

В. усиление действия одного электролита при добавлении другого

Г. взаимная коагуляция

9. Пептизацией называется процесс перехода под действием пептизаторов: а)любого осадка в золь, б)свежеосажденного осадка в золь, в)золя в гель, г)геля в золь

А. а,б

Б. б,в

В. б,г

Г. а, г

9. Повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении к ним ВМС называется

А. коагуляция

Б. седиментация

В. коацервация

Г. коллоидная защита

11. Уменьшение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении небольших количеств ВМС называется

А. коагуляция

Б. флокуляция

В. коацервация

Г. коллоидная защита

12. дисперсные системы теория мицеллы

1. На поверхности ядра мицеллы формируется

А. электродинамический потенциал

Б. электрокинетический потенциал

В. мембранный потенциал

Г. коллоидный потенциал

2. Потенциал, возникающий между адсорбционным и диффузным слоями мицеллы на границе скольжения называется

А. электродинамический потенциал

Б. электрокинетический потенциал

В. мембранный потенциал

Г. коллоидный потенциал

3. При образовании мицеллы слой потенциалопределяющих ионов формируется в соответствии с правилом

Шульца-Гарди

Ребиндера

Панета- Фаянса

Аррениуса

4. Мицелла имеет заряд

А. положительный

Б. отрицательный

В. нулевой

Г. может иметь любой заряд

5. Адсорбционный слой мицеллы составляют: а) потенциалопределяющие ионы, б) противоионы, в) молекулы электролита, г) молекулы неэлектролита

А. а,б

Б. б,в

В. в,г

Г. а,в

6. Диффузный слой мицеллы образуют

А. потенциалопределяющие ионы

Б. противоионы

Г. частицы агрегата

Д. молекулы электролита

7. Знак заряда гранулы определяют

А. потенциалопределяющие ионы

Б. противоионы

Г. частицы агрегата

Д. молекулы электролита

8. Мицелла состоит из

А. агрегата и диффузного слоя

Б. гранулы и диффузного слоя

В. агрегата и адсорбционного слоя

Г. ядра и адсорбционного слоя

9. В соответствии с правилом Панета-Фаянса потенциалопределяющие ионы

входят в состав ядра

входят в состав диффузного слоя

входят в состав слоя противоионов

определяют заряд мицеллы

10. Выберите верное утверждение:

А. мицелла не имеет заряда

Б. мицелла всегда имеет положительный заряд

В. мицелла всегда имеет отрицательный заряд

Г. мицелла может иметь любой заряд в зависимости от состава дисперсионной среды

13. Кинетика задачи Вант-гофф

1. Если при повышении температуры на 40° скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

1. 8

2. 4

3.2

4. 3

2. Если при повышении температуры на 30° скорость реакции увеличилась в 27 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

1. 8

2. 4

3. 2

4.3

3. Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3) температуру газообразной смеси следует повысить на …

1. 20°

2. 30°

3.40°

4. 50°

4. Если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°, то скорость реакции возрастет в … раз,

1.4

2. 8

3. 16

4. 32

5. Если при повышении температуры на 50° скорость реакции увеличилась в 32 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

1. 5

2. 4

3.2

4. 3

6. Если при повышении температуры на 30° скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

1. 5

2.4

3. 2

4. 3

7. Если при повышении температуры на 60° скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

1. 4

2. 5

3.2

4. 3

8. Если при повышении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

1. 2

2.3

3. 4

4. 5

9. Если температуру повысить на 20 ° (γ = 2), то скорость реакции возрастет

1. в 2 раза

2. в 4 раза

3. в 6 раз

4. в 8 раз

10. Для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) температуру газообразной смеси следует повысить на …

1. 20°

2. 30°

3. 40°

4.50°

11. Для увеличения скорости реакции в 16 раз (температурный коэффициент равен 2) температуру газообразной смеси следует повысить на …

1. 30°

2.40°

3. 50°

4. 20°

12. Для увеличения скорости реакции в 16 раз (температурный коэффициент равен 4) температуру газообразной смеси следует повысить на …

1.20°

2. 30°

3. 40°

4. 50

13. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25°С за 16 сек, а при 55°С за 2 сек, то температурный коэффициент скорости реакции равен…

1. 0,5

2. 8

3. 2

4. 2,67

14. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции при повышении температуры от 300 до 340°С увеличивается в …раз

1. 27

2. 12

3.81

4. 9

15. Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный коэффициент равен 3) необходимо повысить температуру на …

1.20°

2. 30°

3. 40°

4. 50°

16. Для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на …

1. 16°

2.50°

3. 40°

4. 20°

17. Температурный коэффициент реакции γ=2. При повышении температуры от 223 до 373 К скорость химической реакции увеличивается

1. 30406 раз

2.32768 раз

3. 15689 раз

18. Температурный коэффициент реакции γ=3. При повышении температуры от 273 до 373 К скорость химической реакции увеличивается

1. 30406 раз

2.59049 раз

3. 15689 раз

14. Кинетика катализ

1. Катализаторами называются вещества

а. образующие высокомолекулярные соединения

б.изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции

в. эффективно поглощающие радиоактивное излучение

г. используемые для увеличения сроков хранения лекарственных веществ

2. Основная причина увеличения скорости реакции при использовании катализатора заключается в том, что…

а.Катализатор направляет реакцию по пути с меньшей энергией активации

б. Катализатор уменьшает скорость реакции

в. Катализатор увеличивает скорость реакции

г. Катализатор направляет реакцию по пути с большей энергией активации

3. Энергия активации гетерогенно-каталитической реакции снижена за счет

а. Активной диффузии реагентов из глубины фазы

б.Адсорбции активированного комплекса на поверхности катализатора

в. Диссоциации продуктов

г. Химического взаимодействия катализатора с поверхностью раздела

4. Вещества, увеличивающие активность катализаторов, называют

а.промоторами

б. селекторами

в. спецификаторы

г. ингибиторами

5. Как в присутствии катализаторов изменяются термодинамические свойства реакции?

а. изменяется только ΔН

б.остаются неизменными

в. все параметры изменяются

г. изменяются только ΔS, ΔG

6. Основным свойством катализатора не является

а. Селективность

б. Специфичность

в.Промотирование

г. Избирательность

7. Катализ может быть

а.положительный и отрицательный

б. гомолитический и гетеролитический

в. правый и левый

г. моногибридный и полигибридный

8. Выберите несуществующую классификацию катализа

а. Гомогенный и гетерогенный

б. Положительный и отрицательный

в. Специфический и неспецифический

г.Фермент-субстратный и активированный

9. Катализ - это:

а. Явление резкого увеличения скорости реакции под влиянием тех или иных веществ, не изменяющих свой состав и не расходующихся в ходе химического превращения

б. Явление образования продуктов реакции без изменения реагентов

в.Явление резкого изменения скорости реакции под влиянием тех или иных веществ, не изменяющих свой состав и не расходующихся в ходе химического превращения

г. Явление резкого изменения скорости реакции под влиянием тех или иных веществ, участвующих в реакции, изменяющих свой состав, но не расходующихся в ходе химического превращения

10. Использование катализатора:

а.Снижает энергию активации реакции

б. Увеличивает энергию активации реакции

в. Увеличивает тепловой эффект реакции

г. Увеличивает концентрацию исходных веществ

15. кинетика общее

1. Уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры в дифференциальной форме имеет вид

1. dln k/dT = E/RT²

2. dln k/dT = ΔH/RT²

3. dlg k/dT = - E/RT²

4. dln k/dτ = E/RT²

2. График зависимости логарифма константы скорости реакции от Т^-1 имеет вид

1. гиперболы

2. параболы

3. прямой

3. Молекулярностью химической реакции называется

1. общее число молекул

2. сумма стехиометрических коэффициентов в кинетическом уравнении

3.число молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения

4. сумма коэффициентов в уравнении реакции

4. Лимитирующей стадией сложной химической реакции называется

1. наиболее быстрая стадия

2. наиболее медленная стадия

3. момент равновесия

4. стадия, определяющая среднюю скорость реакции

5. Скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени, если

1. постоянна температура

2. стандартные условия

3. объем системы постоянен

4. давление в системе постоянно

6. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется:

1. химическая термодинамика

2. термохимия

3. химическая кинетика

4. калориметрия

7. Скорость химической реакции — это

1. время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ

2. время, за которое заканчивается реакция

3. изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема

4. количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции

8. Скорость химической реакции выражается

1. моль•л/с²

2. молекула•см/с

3. моль

4. безразмерная величина

9. Константа скорости k в законе действующих масс – это

1. скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

2. безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и концентрациями

3. коэффициент в уравнении Вант-Гоффа

4. изменение концентрации вещества к моменту окончания реакции

10. Показатели степени х и у в законе действующих масс почти никогда не совпадают со стехиометрическими коэффициентами а и b химической реакции. Совпадение бывает только в одном случае

1. если реакция протекает чрезвычайно медленно

2. если реакция представляет собой элементарный акт химического взаимодействия

3. если реакция протекает по цепному механизму

4. если реакция протекает в присутствии катализатора

11. Элементарная реакция — это

1. реакция, которую нельзя «разбить» на более простые стадии

2. единичный акт разрыва и (или) образования химических связей

3. реакция, протекающая в присутствии катализатора

4. реакция, протекающая с поглощением теплоты

12. Число молекул, участвующее в элементарном акте химического превращения - это

1. молекулярность реакции

2. порядок реакции

3. константа скорости

4. элементарность реакции

13. Уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры в логарифмической форме имеет вид

1. ln k/T = E/RT²

2. ln k/T = ΔH/RT²

3. lg k/T = - E/RT²

4. ln k/τ = E/RT²

16. Кинетика энергия активации

1. Энергия активации реакции (1) больше энергии активации реакции (2). При температуре T₁ константы скорости этих реакций равны. Соотношение между константами скорости этих реакций при T₂>T₁

а. k₁ = k₂

б. k₁ = k₂ = 0

в. k₁ > k₂

г. k₂ > k₁

2. Теплота активации ΔН^# и экспериментально определяемая энергия активации Е_a для реакции 1-го порядка при постоянных Р и Т согласно теории абсолютных скоростей реакций связаны соотношением

а. ΔН^# = Е_a – RT

б. ΔS^# = Е_a – RT

в. ΔG^# = Е_a – RT

г. ΔН^# = Е_a + ΔS^# RT

3. Соотношение между опытной и истинной энергиями активации согласно теории бинарных столкновений

а. Е_оп = Е⁰ + Е _ист

б. Е_оп = ΔЕ + Е _ист

в. Е_оп = 1/2RT+ Е _ист

г. Е_оп = Е⁰ –RTЕ _ист

4. Предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса по теории соударений рассчитывается как

а. А = PZ₀

б. А = Z₀

в. А = PZ₀²

г. А = Z₀/Р

5. Пользуясь уравнением Аррениуса, оцените диапазон значений энергии активации, при которых будет справедливо правило Вант-Гоффа для комнатной температуры 298 К

а. - 50-100 кДж/моль

б. - 10-20 кДж/моль

в. При Е > 0

г. При любых значениях энергии активации

6. Скорость бактериального гидролиза мышц рыб удваивается при переходе от минусовой температуры -1,1°С к плюсовой температуре +2,2° С. Оцените энергию активации этой реакции

а. близкая к нулю

б. 130,8 кДж/моль

в. 13,6 кДж/моль

г. 50,8 кДж/моль

7. Энергия активации некой реакции в отсутствие катализатора равна 80 кДж/моль, а в присутствии катализатора равна 53 кДж/моль. Скорость реакции в присутствии катализатора при 20°С возрастает в

а. в 27 раз

б. при комнатной температуре катализатор не ускоряет реакцию

в. в 27 тысяч раз

г. в 65 тысяч раз

8. Константа скорости химической реакции возрастает в 105 раз при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно, энергия активации данной реакции равна (кДж/моль)

а. 100

б. 57,5

в. 80

г. 95,5

9. Константа скорости химической реакции возрастает в 100 раз при увеличении температуры от 500 до 1000К, следовательно, энергия активации реакции равна (кДж/моль):

а. 38,2

б. 36,2

в. 39,2

г. 40,2

17. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ)

1. На величину критической концентрации мицеллообразования не влияет

1. температура

2.давление

3. тип полярной группы

4. концентрация электролита в растворе

2. Значение критической концентрации мицеллообразования в неполярных растворителях повышается при

1.увеличении длины радикала

2. уменьшении длины радикала

3. увеличении давления

4. уменьшении давления

3. Значение критической концентрации мицеллообразования ионных ПАВ в водных растворах уменьшается при

1. повышении температуры, уменьшении длины радикала и уменьшении концентрации электролита

2.увеличении длины радикала, понижении температуры и увеличении концентрации электролита

3. повышении температуры, увеличении длины радикала и уменьшении концентрации электролита

4. понижении температуры, уменьшении длины радикала и уменьшении концентрации электролита

4. При увеличении длины углеводородного радикала молекулы ПАВ значение критической концентрации мицеллообразования в водной среде

1. возрастает

2.снижается

3. не меняется

5. При увеличении длины углеводородного радикала молекулы ПАВ значение критической концентрации мицеллообразования в неполярных растворителях

1.возрастает

2. снижается

3. не меняется

6. При увеличении концентрации электролита значение критической концентрации мицеллообразования ионных ПАВ в водных растворах

1. возрастает

2.снижается

3. не меняется

7. При уменьшении концентрации электролита значение критической концентрации мицеллообразования неионных ПАВ в водных растворах

1.меняется незначительно

2. резко снижается

3. резко возрастает

4. не изменяется вообще

8. - стандартная свободная энергия мицеллообразования. Как выражается эта величина для раствора неионного ПАВ?

9. - стандартная энтальпия мицеллообразования. Как выражается эта величина для раствора ионного ПАВ при неполной диссоциации.

10. Критическая концентрация мицелллообразования (ККМ):

а)минимальная концентрация растворённого вещества, при которой можно экспериментально обнаружить коллоидно-дисперсную фазу

б) максимальная концентрация растворённого вещества, при которой можно экспериментально обнаружить коллоидно-дисперную фазу

в) минимальная концентрация растворителя, при которой можно получить коллоидную дисперсность

г) максимальная концентрация растворителя, при которой можно получить коллоидную дисперсность

11. В водных растворах коллоидных ПАВ при очень низких концентрациях, соответствующих критической концентрации мицеллообразования, образуются мицеллы, имеющие

а) цилиндрическую форму

б)сферическую форму

в) дискообразную форму

г) палочковидную форму

12. На величину критической концентрации мицеллообразования влияет

1. температура

2. длина углеводородного радикала

3. тип полярной группы

4. концентрация электролита в растворе

5. все приведенные ответы верны

18. Классификация и общая характеристика поверхностно активных веществ

1. Поверхностно – активные вещества (ПАВ)

1.понижают поверхностное натяжение

2. повышают поверхностное натяжение

3. не изменяют поверхностное натяжение

2. Неионными ПАВ являются

1. алкилсульфаты соли

2. четвертичных аммонийных

3. оснований соли жирных кислот

4.оксиэтилированные спирты

3. Поверхностная активность ПАВ в воде при удлинении углеводородного радикала на одну – СН₂- группу

1. увеличивается

2. уменьшается

3. не меняется

4. Поверхностная активность ПАВ в гексане при удлинении углеводородного радикала на одну –СН₂- группу

1. не меняется

2.уменьшается

3. увеличивается

5. Критические концентрации мицеллообразования (ККМ) двух ближайших гомологов ПАВ в воде соотносятся как

6. Критические концентрации мицеллообразования (ККМ) двух ближайших гомологов ПАВ в гексане соотносятся как

7. Выберите правильное соотношение поверхностных активностей g для двух ближайших гомологов ПАВ в воде

8. Выберите правильное соотношение поверхностных активностей g для двух ближайших гомологов ПАВ в гексане

9. Солюбилизация – это

1. растворение ПАВ в воде

2.увеличение растворимости веществ в коллоидных растворах ПАВ по сравнению с чистым растворителем

3. снижение поверхностного натяжения раствора в присутствии ПАВ

4. выделение части растворителя при уплотнении геля

10. Прямые мицеллы ПАВ образуются в

1.воде

2. гексане

3. четыреххлористом углероде

4. этиловом спирте

11. Мицеллы в водных растворах образует

1. уксусная кислота

2.олеат натрия

3. бутанол – 1

4. диэтиловый эфир

12. Наиболее токсичны

1. катионные ПАВ

2. анионные ПАВ

3. неионные ПАВ

4. амфолитные ПАВ

13. ПАВ называется вещества, добавки которых

1. Увеличивают поверхностное натяжение

2. Увеличивают поверхностную активность

3.Уменьшают поверхностное натяжение

4. Уменьшают поверхностную активность

14. В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды, преимущественно находится…

1. У стенок сосуда

2. Во всем объеме раствора

3. На дне сосуда

4.В поверхностном слое

19. Коагуляция

1. Коагуляция – это

1.образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действием различных факторов

2. слияние капель дисперсной фазы

3. образование дисперсной системы из осадка или геля

4. перенос вещества от мелких частиц к крупным

5. образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы

2. Коалесценция – это

1. образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действием различных факторов

2.слияние капель дисперсной фазы

3. образование дисперсной системы из осадка или геля

4. перенос вещества от мелких частиц к крупным

5. образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы

3. Пептизация – это

1. образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действием различных факторов

2. слияние капель дисперсной фазы

3.образование дисперсной системы из осадка или геля

4. перенос вещества от мелких частиц к крупным

5. образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы

4. Структурообразование – это

1.образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы

2. перенос вещества от мелких частиц к крупным

3. образование дисперсной системы из осадка или геля

4. слияние капель дисперсной фазы

5. образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действием различных факторов

5. При медленной коагуляции

1. все столкновения частиц дисперсной фазы ведут к коагуляции

2. потенциальный энергетический барьер ΔЕ = 0

3.потенциальный энергетический барьер ΔЕ ≠ 0

4. происходит перенос вещества от крупных частиц к мелким

6. Если время половинной коагуляции уменьшается в 3 раза, то константа скорости быстрой коагуляции

1. не меняется

2. увеличивается в 9 раз

3.увеличивается в 3 раза

4. уменьшается в 3 раза

5. уменьшается в 9 раз

7. Если константа скорости быстрой коагуляции увеличивается в 2 раза, то время половинной коагуляции

1. не меняется

2. возрастает в 2 раза

3. возрастает в √2 раз

4.уменьшается в 2 раза

5. уменьшается в √2 раз

8. Какое определение не соответствует содержанию понятия «коагуляция»?

1. Процесс укрупнения мицелл золя за счет соединения друг с другом

2. Процесс всплытия створоженной дисперсной фазы

3. Процесс слипания мицелл золя под влиянием внешнего воздействия

4.Процесс прохождения через поры фильтра свежеосажденного осадка при промывании большим количеством пептизатора

9. Процесс перехода свежеполученного при коагуляции осадка в золь под действием посторонних веществ (электролитов и неэлектролитов) называется…

1. Коагуляцией

2. Седиментацией

3.Пептизацией

4. Старением

10. Коагуляцией называется:

1. поглощение крупными частицами мелких в результате перекристаллизации

2. слияние капель или пузырьков

3.слипание частиц дисперсной фазы друг с другом

4. изотермическая перегонка вещества от более химически активных малых частиц к крупным

11. Выберите формулировку правила значности Шульце – Гарди

1.с повышением заряда коагулирующего иона его коагулирующая способность повышается

2. с понижением заряда коагулирующего иона его коагулирующая способность повышается

3. порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени заряда ионов-коагуляторов

4. порог коагуляции прямо пропорционален шестой степени заряда ионов-коагуляторов

12. Агрегативная устойчивость лиофобных дисперсных систем обеспечивается:

1. термодинамическими факторами

2. кинетическими факторами

3. гидродинамическим фактором

4. адсорбционно-сольватным фактором

5.все приведенные ответы верны

13. В ряду органических ионов коагулирующее действие возрастает:

1. с уменьшением гидратации

2.с повышением адсорбционной способности

3. с повышением ς-потенциала

4. с понижением адсорбционной способности

20. КРИОСКОПИЯ

1. Формула для расчета криоскопической постоянной

2. Формула для расчета эбулиоскопической постоянной

3. Формула для расчета криоскопической постоянной

4. Формула для расчета эбулиоскопической постоянной

5. Как рассчитать молярную массу вещества с использованием криоскопического метода

6. Как рассчитать молярную массу вещества с использованием эбулиоскопического метода

7. Формула для расчета криоскопической постоянной электролита

8. Формула для расчета эбулиоскопической постоянной электролита

9. Формула для расчета понижения температуры замерзания раствора

10. Формула для расчета повышения температуры кипения раствора

21. Термодинамика (общие понятия)

1. Энергией называется...

1. физическая величина, характеризующая направление теплообмена между системами

2. экзотермический химический процесс

3. физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения материальных систем

4. термодинамическое состояние системы

2. При рассмотрении химической реакции понятие система означает...

1. исходные реагенты

2. продукты химической реакции

3. реакционный сосуд

4. исходные реагенты и продукты реакции

3. При рассмотрении термодинамических систем, находящихся во взаимодействии с окружающей средой, окружающей средой называют...

1. выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая является предметом наблюдения или исследования

2. атмосферу Земли

3. всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы

4. стенки реакционного сосуда

4. Выберите верное утверждение для описания взаимодействия изолированной системы и окружающей среды...

1. обменивается энергией, но не обменивается веществом

2. не обменивается ни веществом, ни энергией

3. обменивается веществом, но не обменивается энергией

4. обменивается и энергией, и веществом

5. Уравнение состояния идеального газа:

1.PV=νRT

4. Q=U+A

6. Единицей измерения энергии в системе СИ является джоуль. Джоуль и калория связаны между собой

1. 1 кал = hcv Дж

2. 1 Дж =6,02•10²³ кал

3. 1 Дж = 22,4 кал

4.1 кал = 4,184 Дж

7. Термодинамика изучает: а) переход энергии из одной формы в другую, б) скорость химических и физических процессов; в) энергетические эффекты, сопровождающие химические и физические процессы; г) возможность и направление самопроизвольного протекания процессов; д) влияние строения молекул на свойства веществ; е) природу химической связи в молекулах веществ.

1. все ответы верны

2.а, в, г

3. б, д, е

4. а, б

8. Термодинамическая функция является функцией состояния, если

1. она является экстенсивной характеристикой системы

2. она является интенсивной характеристикой системы

3. ее изменение зависит от пути процесса

4. ее изменение не зависит от пути процесса

5. она остается неизменной при протекании процесса

9. Термодинамическая функция, которая не является функцией состояния

1. внутренняя энергия

2. энтальпия

3. энтропия

4. энергия Гиббса

5. работа

10. Экзотермические процессы сопровождающиеся уменьшением энтропии самопроизвольно

1. протекать не могут

2. могут протекать при любых температурах

3. могут протекать преимущественно при низких температурах

4. могут протекать преимущественно при высоких температурах

11. Эндотермические процессы сопровождающиеся увеличением энтропии самопроизвольно

1. протекать не могут

2. могут протекать при любых температурах

3. могут протекать преимущественно при низких температурах

4. могут протекать преимущественно при высоких температурах

12. Химический процесс может самопроизвольно протекать при любых температурах, если он сопровождается:

1. уменьшением энтальпии и энтропии

2. возрастанием энтальпии и энтропии

3. уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии

4. возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии

13. Химический процесс не может самопроизвольно протекать ни при каких температурах, если он сопровождается:

1. уменьшением энтальпии и энтропии

2. возрастанием энтальпии и энтропии

3. уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии

4.возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии

14. Условие, отличающее изолированную термодинамическую систему

1. исключен обмен веществом и энергией с окружающей средой

2. возможен обмен энергией с окружающей средой, но исключен обмен веществом

3. возможен обмен веществом с окружающей средой, но исключен обмен энергией

4. возможен обмен веществом и энергией с окружающей средой

22. Оптические свойства дисперсных систем

1. Нефелометрический метод исследования дисперсных систем основан на измерении

1. интенсивности света, поглощенного дисперсной системой

2.интенсивности света, рассеянного дисперсной системой

3. показателя преломления дисперсной системы

4. коэффициента рефракции дисперсной системы

2. Турбидиметрический метод исследования дисперсных систем основан на измерении

1. мутности

2.оптической плотности

3. показателя преломления

4. коэффициента рефракции

3. Вид зависимость оптической плотности D от концентрации золя C при соблюдении закона Ламберта – Бугера – Бера

4. Уравнение Рэлея применимо для дисперсной системы, содержащей частицы с размером

1.3·10^-8 м

2. 3·10^-7 м

3. 3·10⁶ м

4. 3·10^-6 м

5. В дисперсной системе при размерах частиц меньше длины волны падающего света световой поток преимущественно

1. не меняется

2. преломляется

3. отражается

4.рассеивается

6. Если объем частиц увеличится в 2 раза, то при соблюдении уравнения Рэлея интенсивность света, рассеянного дисперсной системой, при постоянной массовой концентрации дисперсной фазы

1. не изменится

2. уменьшится в 4 раза

3. уменьшится в 2 раза

4.увеличится в 4 раза

5. увеличится в 2 раза

7. Если длина волны падающего света уменьшится в 2 раза, то при соблюдении уравнения Рэлея интенсивность света, рассеянного дисперсной системой, при постоянстве других параметров

1. увеличится в 2 раза

2. увеличится в 16 раз

3. уменьшится в 2 раза

4.уменьшится в 16 раз

5. не изменится

8.Какие оптические явления не присущи коллоидным растворам?

1. Опалесценция

2. Флуоресценция

3. Люминесценция

4.Полихромия

9. Интенсивность света, рассеиваемого частицей, определяется по формуле:

1. I = I₀ e^–εcl

10. Интенсивность рассеивания света:

1. прямо пропорциональна четвёртой степени длины волны падающего света

2.обратно пропорциональна четвёртой степени длины волны падающего света

3. обратно пропорциональна третьей степени длины волны падающего света

4. прямо пропорциональна третьей степени длины волны падающего света

11. С чем связаны голубой цвет неба и морской воды?

1. Присутствием в атмосфере и морской воде солей и окрашенных веществ

2. Наличием флуктуаций плотности

3.Расположением наблюдателя под определенным углом зрения к источнику света

4. Особенностями строения органов зрения

12. Ультрамикроскопия от обычной микроскопии отличается тем, что объект (дисперсная система) освещается:

1. сверху

2. снизу

3.сбоку

4. снизу и сбоку

13. Мутность можно определить по формуле:

23. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение

1. Поверхностная энергия, которой обладают объекты коллоидной химии, представляет собой

1. произведение поверхностного натяжения и температуры

2. произведение поверхностного натяжения и давления

3.произведение поверхностного натяжения и площади межфазной поверхности

4. отношение поверхностного натяжения к площади межфазной поверхности

2. Поверхностное натяжение – это частная производная от любого термодинамического потенциала

1. по числу молей дисперсной фазы

2. по давлению

3.по площади межфазной поверхности

4. по температуре

3. Поверхностное натяжение жидкостей представляет собой

1. внутреннюю энергию единицы поверхностного слоя

2. теплоту образования единицы поверхности

3. кинетическую энергию колебания поверхности

4.удельную свободную энергию

4. G – энергия Гиббса; S – энтропия; Т – температура; V – объем; р – давление; σ – поверхностное натяжение; s – площадь поверхности; μ_i – химический потенциал компонента i; n_i – число молей компонента i; φ и q – электрический потенциал и заряд поверхности. Объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики для дисперсных систем имеет вид

1. dG =– SdT + Vdp + σds + Σμ_idn_i + φdq

2. dG = – SdT + Vdp – σds + φdq

3. dG = – SdT + Vdp + Σμ_idn_i + φdq

4. dG = SdT + Vdp + Σμ_idn_i - φdq

5. Верное сравнение поверхностных натяжений (σ) веществ, находящихся в различном агрегатном состоянии

1.σ_{лед-воздух}> σ_{вода-воздух}

2. σ_ж-т < σ_ж-г

3. σ_{вода-воздух} > σ_{ртуть-воздух}

4. σ_{ртуть-воздух}< σ_{вода-воздух}

6.Верное сравнение поверхностных натяжений (σ) жидкостей на границе с газовой фазой (воздухом) при одинаковой температуре

1. σ_октан > σ_вода

2.σ_ртуть > σ_вода

3. σ_этанол > σ_вода

4. σ_{пропанол} > σ_вода

7. Зависимость полной поверхностной энергии (U_s) от температуры (Т)

8. Зависимость поверхностного натяжения (?) от температуры (T) имеет вид

9. Зависимость теплоты образования поверхности (q_s) от температуры (T)

10.Зависимость энтропии поверхности (S_s) от температуры (T)

11. При увеличении температуры величина поверхностного натяжения

1. может увеличиваться, может уменьшаться

2.уменьшается

3. увеличивается

4. не изменяется

12. Основываясь на сопоставлении энергии межмолекулярного взаимодействия, расположите вещества в порядке увеличения поверхностного натяжения: а) этан; б) уксусная кислота.

1. а→б

2. б→а

3. поверхностное натяжение не зависит от межмолекулярного взаимодействия

24. порог коагуляции задачи

1. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃ +KI_(изб.) →AgI + KNO₃, коагуляцию вызывают…

1. Анионы электролита

2. Нейтральные молекулы

3.Катионы электролита

4. Катионы и анионы одновременно

2. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO_3(изб.) +KI→AgI + KNO₃, коагуляцию вызывают…

1.Анионы электролита

2. Катионы электролита

3. Катионы и анионы одновременно

4. Нейтральные молекулы

3. Для золя сульфата бария, полученного по реакции ВаCl_2(изб) + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl, наименьшую коагуляцию вызывает

1. AlCl₃

2.KCl

3. NiSO₄

4. AlPO₄

4. Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженной гранулой оказывает

1. KCl

2. FeSO₄

3.AlCl₃

4. K₃PO₄

5. Для золя гидроксида железа (III), полученного по реакции FeCl_3(изб) + 3NaNO₃→Fe(OH)₃ + 3NaCl, коагуляцию вызывают…

1. Нейтральные молекулы NaCl

2. Катионы электролита

3.Анионы электролита

4. Введение дополнительно NaOН

6. Коагулирующее действие фосфат-иона выше для золя с …гранулами

1. Незаряженными

2. Имеющими очень малый заряд

3. Отрицательно заряженными

4.Положительно заряженными

7. Наибольшее коагулирующее действие на золь с положительно заряженной гранулой оказывает

1. KCl

2. FeSO₄

3. AlCl₃

4.K₃PO₄

8. Коагулирующее действие AlCl₃ выше для золя с …гранулами

1. Незаряженными

2. Имеющими очень малый заряд

3.Отрицательно заряженными

4. Положительно заряженными

9. Коагуляцию полученной при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия (избыток) коллоидной системы вызывают…

1. Анионы электролита

2. Нейтральные молекулы

3.Катионы электролита

4. Катионы и анионы одновременно

10. Для золя сульфата бария, полученного по реакции ВаCl_2(изб) + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl, наибольшую коагуляцию вызывает…

1. AlCl₃

2.KCl

3. BaSO₄

4. CrPO₄

11. Для золя сульфата бария, полученного по реакции ВаCl₂+ K₂SO_4(изб) → BaSO₄ + 2KCl, наибольшую коагуляцию вызывает …

1.AlCl₃

2. KCl

3. K₂SO₄

4. K₃PO₄

12. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃ +KI_(изб.) →AgI + KNO₃, наибольшую коагуляцию вызывает …

1. KCl

2. FeSO₄

3.AlCl₃

4. K₃PO₄

13. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO_3(изб.)+KI→AgI + KNO₃, наибольшую коагуляцию вызывает …

1. KCl

2. FeSO₄

3. AlCl₃

4.K₃PO₄

14. Коагулирующее действие Li₃PO₄ выше для золя с …частицами

1. Незаряженными

2. Имеющими очень малый заряд

3. Отрицательно заряженными

4.Положительно заряженными

15. Наибольшее коагулирующее действие на золь с положительно заряженной гранулой оказывает

1. KCl

2.Fe₂(SO₄)₃

3. AlCl₃

4. KNO₃

25. порядок реакции

1. Как зависит период полупревращения для реакции 2-го порядка от исходных концентраций реагирующих веществ?

1.обратно пропорционален исходной концентрации

2. прямо пропорционален равновесной концентрации

3. прямо пропорционален исходной концентрации

4. обратно пропорционален конечной концентрации

2. Реакция А→В→С первого порядка. Изменение концентрации веществ А, В и С с течением времени, если k₁>k₂ отражает зависимость:

3. При одинаковых исходных концентрациях и одинаковых константах скорости быстрее заканчивается односторонняя реакция:

1. 1-го порядка

2. 2-го порядка

3. 3-го порядка

4. 0-го порядка

4. Порядком химической реакции называется:

1. применимость кинетического уравнения к данной реакции

2. сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

3.сумма показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении данной реакции

4. число молекул, участвующих в реакции

5. Размерность константы скорости реакции определяется:

1. молекулярностью реакции

2. природой реагирующих веществ

3. порядком реакции

4. физико-химическими параметрами реакции

6. Выражение для периода полупревращения исходных веществ по реакции 3-го порядка, если исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы, имеет вид:

1. τ_1/2 = 3/2kC₀²

2. τ_1/2 = 6/2kC₀²

3. τ_1/2 = lnk/2

4. τ_1/2 = 1/ kC₀

7. Общий порядок химической реакции — это:

1. сумма показателей степеней в выражении скорости через концентрации реагирующих веществ

2. число молекул, участвующих в реакции

3. порядок приливания реагирующих веществ

4. сумма коэффициентов в уравнении реакции

8. Число частиц, одновременно участвующих в элементарной реакции, называют:

1. общим порядком реакции

2. переходным комплексом реакции

3. стехиометрией процесса

4. молекулярностью реакции

9. Дробные значения не может принимать:

1. скорость химической реакции

2. порядок реакции

3. молекулярность реакции

4. константа скорости

10. Выражение для периода полупревращения исходных веществ по реакции 1-го порядка:

1. τ_1/2 = 3/2kC₀²

2. τ_1/2 = 6/2kC₀²

3. τ_1/2 = lnk/2

4. τ_1/2 = 1/ kC₀

11. В координатах графика lnC-τ опытные данные линейны для реакции

а. первого порядка

б. второго порядка

в. третьего порядка

г. нулевого порядка

12. Интегральное кинетическое уравнение реакции первого порядка

13. Время полупревращения в реакции второго порядка вида 2А>В

26. Работа адгезии и когезии

1. Явление, обусловленное межмолекулярным взаимодействием находящихся в контакте двух конденсированных фаз разной природы, называют

1. адсорбцией

2. адгезией

3. смачиванием

4. когезией

2. Работа, затрачиваемая на обратимый разрыв тела и отнесенная к единице площади сечения, представляет собой

1. работу адсорбции

2. работу адгезии

3. работу смачивания

4. работу когезии

3. Работа, затрачиваемая на обратимый разрыв межмолекулярных связей между двумя находящимися в контакте фазами разной природы, представляет собой

1. работу адсорбции

2. работу адгезии

3. работу смачивания

4. работу когезии

4. Работа адгезии (А_a) между жидкой и твердой фазами равна (σ_т-г – поверхностное натяжение на границе твердой фазы с газом (атмосферой), σ_т-ж – поверхностное натяжение на границе твердой и жидкой фаз, σ_ж-г – поверхностное натяжение на границе жидкой фазы с газом)

1. А_a = σ_т-г + σ_ж-г

2. А_a = σ_т-г + σ_ж-г + σ_т-ж

3.А_a = σ_т-г + σ_ж-г – σ_т-ж

4. А_a = σ_т-ж – σ_т-г – σ_ж-г – σ_т-ж

5. Условие взаимного растворения двух контактирующих фаз состоит в том, что должно соблюдаться соотношение (А_k1 и А_k2 – работа когезии 1 и 2-й фаз, соответственно, А_a – работа адгезии ):

1. А_a ≥А_k1 + А_k2

2. А_a ≥А_k1 – А_k2

3. А_a ≥2(А_k1 + А_k2)

4. А_a ≥ (А_k1 + АW_k2)/2

5. А_a ≥ (А_k1 – А_k2)/2

7. Адгезия – это

1. явление, обусловленное межмолекулярным взаимодействием находящихся в контакте двух конденсированных фаз разной природы

2. явление, обусловленное внутримолекулярным взаимодействием находящихся в контакте трех конденсированных фаз разной природы

3. явление слияние жидких частиц коллоидной системы

4. явление коагуляции золя смесью электролитов

8. Адгезией называется процесс:

а) смачивания двух фаз, имеющих поверхность раздела

б) прилипания двух фаз, имеющих поверхность раздела

в) отталкивания двух фаз, имеющих поверхность раздела

г) коагуляции золя смесью электролитов

9. Флотация – это явление

1. избирательного смачивания

2. избирательной адсорбции

3. избирательной хроматографии

4. избирательной капиллярной конденсации

10. К основным видам флотации не относится

1. Пенная

2. Масляная

3. Пленочная

4. Частичная

11. К методам определения поверхностного натяжения не относятся

1. Статические

2. Полустатические

3. Динамические

4. Оптические

27. равновесие задачи Кс Кр

1. Константа равновесия реакции CO₂(г) + CaO(кр) ↔ CaCO₃(кр) выражается соотношением:

1. Кc = [CO₂] [CaO]/ [CaCO₃]

2. Кc = [CO₂] / [CaCO₃]

3. Кc = 1/[CO₂]

4. Кc = [CaO]/ [CaCO₃]

2. Константа равновесия реакции 2CO(г) + O₂(г) ↔ 2CO₂(г) выражается соотношением:

1. Кc = [CO₂]²/ [CO]²[O₂]

2. Кc = [CO₂] / [CO]

3. Кc = 1/[CO₂]

4. Кc = [CO]/ [CO₂]

3. Константа равновесия реакции 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) выражается соотношением:

1. Кc = [NO₂]²/ [NO]²[O₂]

2. Кc = [NO₂] / [NO]

3. Кc = 1/[NO₂]

4. Кc = [NO]/ [NO₂]

4. Константа равновесия реакции 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г) выражается соотношением:

1. Кc = [SO₃]²/ [SO₂]²[O₂]

2. Кc = [SO₃] / [SO₂]

3. Кc = 1/[SO₂]

4. Кc = [SO₂]/ [SO₃]

5. Константа равновесия реакции 2CO(г) + Cl₂(г) ↔ 2COCl₂(г) выражается соотношением:

1. Кc = [COCl₂]²/ [CO]² [Cl₂]

2. Кc = [CO] / [Cl₂]

3. Кc = 1/[COCl₂]

4. Кc = [CO]/ [COCl₂]

6. Чему равна константа равновесия реакции 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Сl₂(г), если равновесные концентрации (моль/дм³) веществ в системе: [Cl₂] = 0,04 [H₂O] = 0,016 [HCl] = 0,08 [O₂] = 0,1?

1. 0,1

2. 0,04

3. 0,2

4. 0,3

7. Чему равна константа равновесия для реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂, если в состоянии равновесия концентрации веществ были (моль/дм³): [NO] = 0,56 [O₂] = 0,28 [NO₂] = 0,44?

1. 2,2

2. 5,6

3. 2,8

4. 4,4

8. Константа равновесия реакции CO(г) + H₂(г) ↔ H₂O(г) + C(графит) выражается соотношением:

1. Кc = [H₂O]/[CO][H₂]

2. Кc = [CO] / [C]

3. Кc = 1/[H₂O]

4. Кc = [CO]/ [H₂O]

9. Константа равновесия реакции CO₂(г) + 4H₂(г) ↔ CН₄(г) + 2Н₂O(г) выражается соотношением:

1. Кc = [CO₂] / [Н₂O]

2. Кc = [CН₄][H₂O]² / [CO₂][H₂]⁴

3. Кc = 1/[CO₂]

4. Кc = [H₂O]² / [CO₂][H₂]⁴

10. Константа равновесия реакции N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NН₃(г) выражается соотношением:

1. Кc = [H₂]³/[NH₃]²

2. Кc = [N₂][H₂]³/[NH₃]²

3. Кc = [NH₃]²/ [N₂][H₂]³

4. Кc = [NH₃]²/ [N₂]

11. Константа равновесия реакции C(графит) + Н₂O(г) ↔ CO(г) + H₂(г) выражается соотношением:

1. Кc = [CO][H₂ ]/ [Н₂O]

2. Кc = [H₂O] / [CO][H₂]

3. Кc = 1/[CO₂]

4. Кc = [H₂O] / [C][H₂]

12. Константа равновесия реакции CH₄(г) + 2H₂O(г) ↔ CO₂(г) + 4H₂(г) выражается соотношением:

1. Кc = [CO₂][H₂]⁴ /[CH₄][O₂]²

2. Кc = [CH₄] / [CO₂][H₂O]²

3. Кc = [CH₄][H₂O]²/[CO₂][H₂]⁴

4. Кc = [H₂O]²/[H₂]⁴

13. Константа равновесия реакции 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г) выражается соотношением:

1. Кc = [NO]/ [NO₂]

2. Кc = [O₂] / [NO]²

3. Кc = [NO₂]²/[O₂][NO]²

4. Кc = [O₂][NO]²/ [NO₂]

14. Чему равна константа равновесия реакции C(графит) + 2N₂O (г) ↔ 2N₂(г) + СO₂(г), если равновесные концентрации (моль/дм³) веществ в системе: [N₂] = 0,4 [N₂O] = 0,2 [CO₂] = 0,06?

1. 0,16

2. 0,40

3. 0,24

4. 0,32

15. Чему равна константа равновесия Кр реакции C(графит) + 2N₂O (г) ↔ 2N₂(г) + СO₂(г), если равновесные концентрации (моль/дм³) веществ в системе: [N₂] = 0,4 [N₂O] = 0,2 [CO₂] = 0,06?

1. 0,007

2. 544

3. 594

4. 2,2·10^-5

16. Чему равна константа равновесия Кр реакции 4HCl(г) + O₂(г) → 2H₂O(г) + 2Сl₂(г), если равновесные концентрации (моль/дм³) веществ в системе: [Cl₂] = 0,04 [H₂O] = 0,016 [HCl] = 0,08 [O₂] = 0,1?

1. 4·10^-5

2. 8·10^-5

3. 248

4. 613246

17. Чему равна константа равновесия для реакции 2NO + O₂ → 2NO₂, если в состоянии равновесия концентрации веществ были (моль/дм³): [NO] = 0,56 [O₂] = 0,28 [NO₂] = 0,44?

1. 2,2

2. 5,6

3. 2,8

4. 4,4

28. равновесные процессы теория

1. Если реагирующую систему рассматривать как идеальную, то на константы равновесия К_p и К_c влияют следующие факторы: а) давление; б) температура; в) природа реагирующих веществ; г) объем.

1. б, в

2. а, б, в

3. в, г

4. а, г

2. Влияние температуры на константу равновесия К_p определяется

1. знаком и величиной энергии Гиббса

2.знаком и величиной теплового эффекта реакции

3. знаком и величиной энергии Гельмгольца

4. знаком и величиной энтропии

3. Если все вещества находятся в идеальном газовом состоянии, то при повышении общего давления в системе CH₄+2H₂S = CS₂+4H₂ равновесный выход водорода

1. будет равным нулю

2.уменьшится

3. увеличится

4. не изменится

4. Мерой стандартного сродства химической реакции при постоянных Р и T является

1. убыль энергии Гиббса

2. минимальная полезная работа

3. убыль энергии Гельмгольца

4. изменение концентрации реагентов

5. Для какого типа реакций константа равновесия Кр равна равновесному давлению в системе при данной температуре?

1. для гомогенной реакции, в которой образуется несколько газообразных продуктов

2. для гетерогенной реакции, в которой образуется один газообразный продукт

3. для гомогенной реакции, в которой образуется один газообразный продукт

4. для каталитической реакции

6. Как изменится равновесие в реакции СОСl₂ = СО + Сl₂ при добавлении к равновесной системе инертного газа при постоянном общем давлении?

1. сместится в сторону прямой реакции

2. сместится в сторону обратной реакции

3. равновесие будет «плавающим»

4. равновесие не сместится

7. Общее давление в равновесной системе NH₄Cl(тв) = NH₂(газ) + НСl(газ) равно Р. Зависимость константы равновесия Кр этой реакции через общее давление выражается соотношением:

1. К_p=К_c

2. К_p=Р

3. К_p=Р²/2

4. К_p=Р⁴/2

8. Математическое соотношение между величинами К_p и К_c для химической реакции имеет вид

1. К_p=К_c

2. К₂<К_c

3. К_p>К_c

4. Кр_p=К_c(RT)^Δn

9. Уравнение, связывающее стандартное сродство ΔG и константу равновесия, при постоянных Р и Т, если давление выражено в паскалях, имеет вид:

1. ΔG = - ΔnRT(1,0133•10⁵)

2. ΔG = -RTlnK_p + ΔnRT(1,0133•10⁵)

3. ΔG = -RTlnK_p

10. Для некоторой обратимой химической реакции в газовой фазе при постоянных Р и Т ΔG>0. Эта реакция протекает самопроизвольно

1. в прямом направлении

2. в обратном направлении

3. находится в состоянии равновесия

4. как в прямом, так и в обратном направлении

11. Факторами, определяющими смещение химического равновесия, являются

1. концентрация реагирующих веществ

2. давление, если реагирующие вещества находятся в газообразном или парообразном состоянии

3. температура, при которой происходит химический процесс

4. все приведенные ответы верны

12. Причиной смещения химического равновесия при изменении концентрации, давления или температуры реагирующих веществ является

1. увеличение скорости прямой реакции

2. соотношение констант химического равновесия К_p=К_c

3. +нарушение равенства скоростей прямой и обратной реакций

4. убыль энергии Гиббса

29. растворы задачи

1. При растворении 2,3г некоторого вещества в 100г воды температура кипения раствора повысилась на 0,26°С относительно температуры кипения воды. Молярная масса растворенного вещества (К_э(Н₂О)=0,52) составляет…. г/моль

1. 98

2. 53

3. 46

4. 28.

2. Понижение температуры замерзания составляет 1,86°С (К_кр(Н₂О)=1,86). Моляльность данного раствора составляет… моль/кг.

1. 0,5

2. 1

3. 1,2

4. 0,6

3. В каком соотношении находятся величины осмотического давления двух водных 0,005М растворов глюкозы и сульфата натрия?

1. В равном

2. Давление сульфата больше

3. Давление глюкозы больше

4. В соотношении 2:1

4. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при -0,28°С. Какая масса (г) вещества содержится в растворе ?

1. 12800

2. 45,8

3. 12,8

4. 163,2

5. Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г воды, кипит при 100,43°С (К_э (Н₂О) = 0,52). Молярная масса вещества равна … г/моль.

1. 216

2. 11

3. 0,6

4. 60

6. Осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 200 мл раствора при 298К равно ….кПа

1. 4643

2. 3095

3. 6120

7. Раствор, содержащий 1,05г неэлектролита в 30 г воды, замерзает при -0,7°С (К_кр(Н₂О) = 1,86). Молярная масса неэлектролита равна…

1. 47

2. 93

3. 50

4. 98

8. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С₃Н₈О₂ при 0°С равно …кПа

1. 2,27.10⁵

2. 4,54.10²

3. 4,2.10³

4. 5.10²

9. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400г воды, замерзает при температуре -0,93°С (К_кр(Н₂О)=1,86). Молярная масса растворенного вещества равна … г/моль.

1. 29

2. 58

3. 116

4. 87

10. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86°С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60°С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

1. 128,2

2. 12,82

3. 64,1

4. 156,4

11. Осмотическое давление раствора, содержащего 4 г мочевины (CH₄N₂O) в 500 мл раствора, при 25⁰С составляет…

1. 27,7 кПа

2. 330,2 кПа

3. 660,4 кПа

4. 124,5 кПа

30. Растворы общие понятия

1. Нормальные температуры кипения бензола, нафталина и четыреххлористого углерода соответственно равны 353,3, 491,1 и 349,9 К. Молярные величины ΔS_исп при нормальной температуре кипения для этих веществ находятся в соотношении

1. ΔS_исп(бензола)>ΔS_исп(нафталина)>ΔS_исп(четыреххл.)

2. примерно равны

3. ΔS_исп(бензола)<ΔS_исп(нафталина)<ΔS_исп(четыреххл.)

2. Математическое выражение для общего давления насыщенного пара над двухкомпонентным совершенным раствором имеет вид

1. P = N₁ Р₁ + N₂ Р₂

2. P = Р₁ + Р₂

3. P = N₁ + N₂

4. P = N₁ - N₂

3. Величина эбулиоскопической постоянной определяется

1. свойствами растворенного вещества

2. свойствами растворителя

3. температурой

4. объемом раствора

4. При растворении сахара в воде при постоянных температуре и давлении изобарно-изотермический потенциал системы:

1. уменьшается

2. увеличивается

3. не изменяется

4. изменяется произвольно

6. Величина понижения давления насыщенного пара (ΔP_i) разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе при повышении температуры

1. уменьшается

2. увеличивается

3. не изменяется

4. изменяется произвольно

7. Зависимость растворимости газов в жидкостях от роста температуры

1. прямо пропорциональная

2. обратно пропорциональная

3. однозначной зависимости нет

4. растворимость газов не зависит от температуры

8. Зависимость давления насыщенного пара растворенного летучего вещества от роста температуры:

1. прямо пропорциональная

2. обратно пропорциональная

3. однозначной зависимости нет

4. давление насыщенного пара не зависит от температуры

9. Может ли активность компонента бинарного жидкого раствора быть меньше его рациональной (т. е. выраженной через мольную долю N_i) концентрации

1. нет

2. не всегда

3. да

10. Зависимость давления насыщенного пара над твердым телом от температуры

1. увеличивается с ростом температуры

2. уменьшается с ростом температуры

3. не зависит от температуры

4. зависимость неоднозначна

11. Температурой кипения называется

1. температура, при которой при которой появляются визуальные признаки кипения

2. температура, при которой давление пара равно внешнему давлению

3. температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно внешнему давлению

4. температура, при которой жидкость переходит в пар

12. Коллигативные свойства растворов зависят от

1. природы растворителя

2. температуры

3. числа частиц растворенного вещества

4. природы растворенного вещества

13. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально

1. моляльной концентрации растворенного вещества

2. молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

3. молярной доле растворителя

4. сумме молярных масс растворителя и растворенного вещества

14. Ионная сила – это

1. степень подвижности иона

2. эффективная концентрация, в соответствии с которой электролит участвует в различных процессах

3. скорость перемещения иона при определенной температуре

4. полусумма произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда

15. Формулировка закона Вант-Гоффа

1. Осмотическое давление раствора прямо пропорционально концентрации растворенного неэлектролита и температуре

2. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита равно мольной доле растворенного вещества

3. Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора

4. В разбавленных растворах сильных электролитов коэффициенты активности катионов и анионов равны.

31. расчет рН

1. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 10 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 10 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,75.

а. 4,75

б. 6,05

в. 3,45

г. 0

2. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 20 мл раствора 0,1 М уксусной кислоты и 20 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,75.

а. 4,75

б. 6,05

в. 3,45

г. 0

3. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 5 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 5 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,75.

а. 4,75

б. 6,05

в. 3,45

г. 0

4. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 5 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 10 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,75.

а. 4,75

б. 5,05

в. 4,35

г. 0

5. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 10 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 20 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,75.

а. 4,75

б. 5,05

в. 4,35

г. 0

6. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 15 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 30 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,75.

а. 4,75

б. 5,05

в. 4,35

г. 0

7. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 15 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 15 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,75.

а. 4,75

б. 6,05

в. 3,45

г. 0

8. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 10 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 30 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,77.

а. 4,77

б. 4,3

в. 5,24

г. 0

9. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 5 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 15 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,77.

а. 4,77

б. 4,3

в. 5,24

г. 0

10. Рассчитайте рН буферной системы полученной сливанием 7 мл раствора 0,1М уксусной кислоты и 21 мл раствора 0,1 М ацетата натрия, рК(кислоты)= 4,77.

а. 4,77

б. 4,3

в. 5,24

г. 0

32. Седиментационно-диффузионное равновесие (10)

1. Седиментационно-диффузионное равновесие описывается

1. законом Стокса

2.гипсометрическим законом Лапласа

3. законом Эйнштейна – Смолуховского

4. уравнением Гельмгольца – Смолуховского

2. Седиментационно - диффузионное равновесие наступает при

1. преобладании седиментационного потока над диффузионным

2. преобладании диффузионного потока над седиментационным

3.равенстве седиментационного и диффузионного потоков

4. отсутствии процесса диффузии

3. Седиментационная устойчивость характеризуется

1.кинетическим фактором

2. законом Фика

3. законом Стокса

4. Гипсометрическая высота h_e – это

1. высота, на которой концентрация частиц увеличивается в е раз

2. первоначальная высота столба суспензии

3.высота, на которой концентрация частиц уменьшается в е раз

4. высота капиллярного поднятия жидкости

5. Кинетическая седиментационная устойчивость не зависит от

1. размеров частиц

2. вязкости дисперсионной среды

3. температуры

4.давления

6. Закон Лапласа описывает

1. преобладании седиментационного потока над диффузионным

2. преобладании диффузионного потока над седиментационным

3.равенство седиментационного и диффузионного потоков

4. отсутствие диффузии в системе

7. Гипсометрический закон Лапласа описывает

1.Седиментационно-диффузионное равновесие

2. Седиментационное равновесие

3. Диффузионное равновесие

4. Неравновесные системы

8. Уравнение Стокса для скорости седиментации в гравитационном поле имеет вид

9. Седиментационный анализ основан

а) на характере распределения частиц по размерам

б)на различии скоростей оседания в поле силы тяжести частиц разного размера

в) на различии скоростей коагуляции частиц разными электролитами

г) на различии значений центробежных сил при вращении в ультрацентрифуге

10. Уравнение Стокса для скорости седиментации

в)

33. Седиментация (14)

1. В процессе седиментации частицы закон Стокса соблюдается при

1. внешнем трении

2. внутреннем трении

3. турбулентном режиме обтекания частицы жидкостью

4. аддитивном действии электролитов

2. Седиментация происходит при следующем соотношении плотностей дисперсной фазы ρ и дисперсионной среды ρ₀

1. ρ = ρ₀

2. ρ < ρ₀

3. ρ > ρ₀

3. Скорость седиментации не зависит

1. от размеров частиц

2. от плотности дисперсионной среды

3. от вязкости дисперсионной среды

4. от поверхностного натяжения дисперсионной среды

4. При увеличении радиуса частиц в 2 раза скорость их седиментации

1. увеличится в 2 раза

2. увеличится в 4 раза

3. уменьшится в 2 раза

4. уменьшится в 4 раза

5. При увеличении плотности дисперсионной среды ρ₀ скорость седиментации

1. увеличится

2. уменьшится

3. не изменится

6. При увеличении вязкости дисперсионной среды η скорость седиментации

1. увеличится

2. уменьшится

3. не изменится

7. При увеличении плотности дисперсной фазы ρ скорость седиментации

1. увеличится

2. уменьшится

3. не изменится

8. При уменьшении плотности дисперсионной среды ρ₀ скорость седиментации

1. увеличится

2. уменьшится

3. не изменится

9. При уменьшении вязкости дисперсионной среды η скорость седиментации

1. увеличится

2. уменьшится

3. не изменится

10. При уменьшении плотности дисперсной фазы ρ скорость седиментации

1. увеличится

2. уменьшится

3. не изменится

11.При увеличении радиуса частиц в 3 раза скорость их седиментации

1. увеличится в 3 раза

2. увеличится в 9 раз

3. уменьшится в 3 раза

4. уменьшится в 9 раз

12. При уменьшении радиуса частиц в 2 раза скорость их седиментации

1. увеличится в 2 раза

2. увеличится в 4 раза

3. уменьшится в 2 раза

4. уменьшится в 4 раза

13.При уменьшении радиуса частиц в 3 раза скорость их седиментации

1. увеличится в 3 раза

2. увеличится в 9 раза

3. уменьшится в 3 раза

4. уменьшится в 9 раз

14. Константа седиментации не зависит от

1. размеров частиц

2. природы фаз

3. вязкости

4. активности раствора

34. Число степеней свободы

1. Число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и твердую фазы в состоянии равновесия равно

1. 0

2. 1

3. 2

4. 3

2. «Составляющей» системы называется

1. степень свободы

2. вещество, которое может быть выделено из системы и существовать вне ее

3. самое летучее вещество в системе

4. вещество, которое не может быть выделено из системы и существовать вне ее

3. Компонентом системы называется

1. твердая фаза

2. жидкая фаза

3. газовая фаза

4. независимая составляющая системы

4. Число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы в тройной точке равно

1. 0

2. 1

3. 2

4. 3

5. Фазой называется

1. совокупность гетерогенных частей системы, обладающих разными физическими и химическими свойствами и отделенных от других частей системы видимыми границами раздела

2. совокупность гомогенных частей системы, обладающих одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенных от других частей системы видимыми границами раздела

3. совокупность гомогенных или гетерогенных частей системы, обладающих разными физическими и химическими свойствами и отделенных от других частей системы видимыми границами раздела

4. совокупность гомогенных частей системы, обладающих одинаковыми физическими и различными химическими свойствами, и визуально не разделенных с другими частями системы

6. Числом термодинамических степеней свободы системы называется

1. число зависимых параметров, которые можно изменять, не меняя число фаз в системе

2. число зависимых параметров, которые можно изменять, изменяя число фаз в системе

3. число независимых параметров, которые можно изменять, не меняя число фаз в системе

4. число независимых параметров, которые нельзя изменять

7. Максимальное число степеней свободы и максимальное число фаз, находящихся в равновесии в однокомпонентной системе, равно:

1. 2, 3

2. 1, 2

3. 3, 1

4. 0, 1

8. Наибольшее число степеней свободы и число фаз, находящихся в равновесии в трехкомпонентной системе, равно:

1. 4, 5

2. 5, 1

3. 5, 0

4. 3, 4

9. Число степеней свободы для системы: S_(ромб) ↔ S_(мон) ↔ S_(пар) равно:

1. 0

2. 1

3. 2

4. 3

10. Определите максимальное число степеней свободы в однокомпонентной системе при условии, что внешними параметрами, определяющими ее состояние, является температура и давление

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

11. Определите максимальное число степеней свободы в двухкомпонентной системе при условии, что внешними параметрами, определяющими ее состояние, является температура и давление

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

12. Определите максимальное число степеней свободы в трехкомпонентной системе при условии, что внешними параметрами, определяющими ее состояние, является температура и давление

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

13. Укажите, сколько компонентов содержит система, получившаяся в результате смешивания водных растворов хлорида калия и хлорида натрия

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

14. Укажите, сколько компонентов содержит система, получившаяся в результате смешивания водных растворов хлорида калия и бромида натрия

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

5. 5

15. Число степеней свободы для системы: С_{(графит)} ↔ С_(алмаз) ↔ С_{(фулерен)} равно:

1. 0

2. 1

3. 2

4. 3

16. Число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и газообразную фазы в состоянии равновесия равно

1. 0

2. 1

3. 2

4. 3

35. Строение мицелл

1. При смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия (избыток) образуются мицеллы следующего строения

1.[BaSO₄]_mnSO₄^2- | (2n-2x)Na⁺ | 2xNa⁺

2. [BaCl₂]_mnSO₄^2- | (2n-2x)Na⁺ | 2xNa⁺

3. [BaSO₄]_mnBa²⁺ | (2n-2x)Cl^- | 2xCl^-

4. [BaCl₂]_mnBa²⁺ | (n-x)SO₄^2- | xSO₄^2-

2. При смешивании растворов хлорида бария (избыток) и сульфата натрия образуются мицеллы следующего строения

1. [BaSO₄]_mnSO₄^2- | (2n-2x)Na⁺ | 2xNa⁺

2. [BaCl₂]_mnSO₄^2- | (2n-2x)Na⁺ | 2xNa⁺

3.[BaSO₄]_mnBa²⁺ | (2n-2x)Cl^- | 2xCl^-

4. [BaCl₂]_mnBa²⁺ | (n-x)SO₄^2- | xSO₄^2-

3. При смешивании растворов фосфата натрия (избыток) и сульфата алюминия образуются мицеллы следующего строения

1. [AlPO₄]_mnSO₄^2- | (2n–2x)Na⁺ | 2xNa⁺

2.[AlPO₄]_mnPO₄^3- | (3n–3x)Na⁺ | 3xNa⁺

3. [Al₂(SO₄)₃]mnPO₄^3- | (3n-3x)Na⁺ | 3xNa⁺

4. [AlPO₄]_m3nNa⁺ | (n–x) PO₄^3- | xPO₄^3-

4. При смешивании растворов фосфата натрия и сульфата алюминия (избыток) образуются мицеллы следующего строения

1. [AlPO₄]_mnSO₄^2- | (2n–2x)Na⁺ | 2xNa⁺

2. [AlPO₄]_mnPO₄^3- | (3n–3x)Na⁺ | 3xNa⁺

3. [Al₂(SO₄)₃]mnPO₄^3- | (3n-3x)Na⁺ | 3xNa⁺

4.[AlPO₄]_mnAl³⁺ | 1,5(n–x)SO₄^2- | 1,5xSO₄^2-

5. При смешивании растворов сульфида калия и нитрата серебра (избыток) образуются мицеллы следующего строения

1. [AgNO₃]_mnS^2- | (2n–2x)K⁺ | 2xK⁺

2. [Ag₂S]_mnS^2- | (2n–2x)K⁺ | 2xK⁺

3.[Ag₂S]_mnAg⁺ | (n–x)NO₃^- | xNO₃^-

4. [AgNO₃]_mnAg^2- | 0,5(n–x)S^2- | 0,5xS^2-

6. При смешивании растворов сульфида калия (избыток) и нитрата серебра образуются мицеллы следующего строения

1. [AgNO₃]_mnS^2- | (2n–2x)K⁺ | 2xK⁺

2. [Ag₂S]_mnS^2- | (2n–2x)K⁺ | 2xK⁺

3. [Ag₂S]_mnK⁺ | 0,5(n–x)S^2- | 0,5xS^2-

4. [AgNO₃]_mnAg^2- | 0,5(n–x)S^2- | 0,5xS^2-

7. При смешивании растворов гидроксида натрия (избыток) и сульфата меди (II) образуются мицеллы следующего строения

1.[Cu(OH)₂]_mnOH^- | (n–x)Na⁺ | xNa⁺

2. [Cu(OH)₂]_mnOH^- | (n–x)Cu²⁺ | Cu²⁺

3. [CuSO₄] _mnOH^- | (n–x)Na⁺ | xNa⁺

4. [Cu(OH)₂]_mnCu²⁺ | (n–x)SO₄^2- | xSO₄^2-

8. При смешивании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) (избыток) образуются мицеллы следующего строения

1.[Cu(OH)₂]_mnCu²⁺ | (n–x)SO₄^2- | xSO₄^2-

2. [CuSO₄] _mnOH^- | (n–x)Na⁺ | xNa⁺

3. [Cu(OH)₂]_mnOH^- | (n–x)Cu²⁺ | Cu²⁺

4. [Cu(OH)₂] _mnOH^- | (n–x)Na⁺ | xNa⁺

9. Мицеллы золя гидроксида алюминия {m[Al(OH)₃] n Al³⁺(n-x) Cl^-}⁺ x Cl^- образуются при сливании равных объемов растворов AlCl₃ и гидроксида аммония NH₄OH при условии, что концентрация хлорида алюминия….. концентрации NH₄OH

1. Ниже

2. Равна

3. Выше

4. Значительно ниже

10. Мицеллы золя гидроксида железа (III) {m[Fe(OH)₃]nFe³⁺ 3(n-x)Cl^- }⁺ 3xCl^- образуются при сливании равных объемов растворов FeCl₃ и NaOH при условии, что концентрация FeCl… концентрации NaOH

1. Ниже

2. Равна

3. Выше

4. Значительно ниже

11. В коллоидном растворе, полученном взаимодействием К₂SiO₃ c избытком Н₂SO₄, потенциалопределяющим является ион:

1. SO₄^2-

2. K⁺

3. H⁺

4. SiO₃^2-

12. В формуле мицеллы {m[AgI]nI^- (n-x)K⁺}^-xK⁺ иодида серебра слой (n-x)K⁺ называют

1. Адсорбционный слой ПТИ (противоионов)

2. Коллоидная частица

3. Слой ПТИ

4. Слой потенциалообразующих ионов

13. Мицеллы золя сульфата бария {m[BaSO₄]nBa²⁺2(n-x)Cl}2xCl^- образуются при сливании равных объемов растворов ВаСl₂ и K₂SO₄ при условии, что

1. концентрация ВаСl₂ равна концентрации K₂SO₄

2.концентрация ВаСl₂ больше концентрации K₂SO₄

3. концентрация ВаСl₂ меньше концентрации K₂SO₄

4. температура системы равна 0⁰С

14. Адсорбционный слой противоионов в формуле мицеллы иодида серебра в избытке иодида калия записывается в виде

1.(n-x)K⁺

2. nI^-

3. m[AgI]

4. xK⁺

36. теория электрохимия

1. Зависимость массы выделившегося или разложившегося при электролизе вещества от количества электричества, прошедшего через электролит, является прямопропорциональной. Это утверждение закона

а. Кольрауша

б. Бугера-Ламберта-Бера

в. Нернста

г. Фарадея

2. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации (активности) потенциалопределяющих ионов или вещества, называется

а. Потенциометрией

б. Вольтамперометрией

в. Кондуктометрией

г. Кулонометрией

3. Какой параметр измеряется в методе кондуктометрии?

а. электропроводность раствора

б. концентрация раствора

в. температура раствора

г. окислительно-восстановительный потенциал

4. Числом переноса иона называется:

а. количество перенесенного электричества

б. отношение количества электричества, перенесенного ионами данного рода сквозь сечение электролита, к общему количеству электричества

в. сумма количества электричества, перенесенного ионами данного рода сквозь сечение электролита, с общим количеством электричества

г. количество электричества, перенесенное одним ионом сквозь сечение электролита

5. Зависимость между числами переноса катионов и анионов и скоростями их движения имеет вид:

а. t_+(-)= U_+(-)/U₊ +U_-

б. t_+(-) = U₊ +U_-

в. t_+(-) = U₊ +U_- /U_+(-)

6. Формула, связывающая удельную электропроводность κ, константу ячейки φ и сопротивление раствора электролита Rx имеет вид:

а. κ = φ•R_x

б. κ = φ+R_x

в. κ = φ/R_x

г. κ = R_x/φ

7. Правило ионной силы (предельный закон Дебая — Гюккеля) формулируется:

а. в концентрированных растворах средний ионный коэффициент активности не зависит от природы электролита и определяется величиной ионной силы

б. в разбавленных растворах средний ионный коэффициент активности не зависит от природы электролита и определяется величиной ионной силы

в. в сильно разбавленных растворах средний ионный коэффициент активности не зависит от природы электролита и определяется величиной ионной силы

г. в твердых растворах средний ионный коэффициент активности не зависит от природы электролита и определяется величиной ионной силы

8. Укажите уравнение зависимости эквивалентной электропроводности раствора сильного электролита от концентрации:

а. λ = λ_∞ - а√С

б. λ = λ_∞ + а√С

в. λ = λ_∞ /а√С

г. а= λ+С

9. Одной из причин диссоциации электролитов в растворе на ионы является:

а. самопроизвольность растворения

б. диэлектрические свойства растворителя

в. электролиз

г. ионизация электролита

10. Удельная (в Ом^-1•см^-1) и эквивалентная (в Ом^-1•см²•г-экв^-1) электропроводности раствора электролита взаимосвязаны соотношением:

а. λ = κ/C

б. λ = 1000κ/C

в. λ = C/κ

г. λ = 10κ/C

11. Укажите уравнение, связывающее среднюю ионную активность а_± электролита СuВr₂ с активностью этого электролита а:

а. а_± = а^1/2

б. а_± = а/2

в. а_± = а/3

г. а_± = а^1/3

37. Термодинамические потенциалы

1. Энергия Гельмгольца F равна

1. H + TS

2. H – TS

3. U + TS

4. U – TS

5. U + pV

2. Для равновесных процессов (плавление, кипение, сублимация) справедливо следующее термодинамическое соотношение

1. ΔG = ΔН - TΔS

2. ΔН = TΔS

3. ΔG>0

4. ΔG<0

3. Полный дифференциал энергии Гиббса dG индивидуального вещества имеет вид

1. VdP - SdT

3. TdS - PdV

4. - PdV - SdT

4. Уравнение Гиббса-Гельмгольца может иметь вид

5. Изменение энергии Гиббса при равновесном испарении 1 моль жидкости при температуре Т, если образующийся пар подчиняется законам идеальных газов, равно

1. ΔG =0

2. ΔG = nRT

3. ΔG > 0

4. ΔG = - nRT

6. Изменение энергии Гельмгольца при равновесном испарении 1 моль жидкости при температуре Т, если образующийся пар подчиняется законам идеальных газов, равно

1. ΔF =0

2. ΔF = nRT

3. ΔF > 0

4. ΔF = - nRT

7. Зависимость энергии Гельмгольца системы от объема при постоянной температуре (если единственный вид работы — работа расширения) имеет вид

1. (δF/δV)_T = A

2. (δF/δV)_T = -P

3. (δF/δV)_T = C

4. (δF/δV)_C = Т

8. При изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал)

1. уменьшиться

2. увеличится

3. не изменится

4. резко уменьшится, а затем будет плавно увеличиваться

9. Зависимость энергии Гиббса G системы от температуры при постоянном давлении (при условии, что единственный вид работы — работа расширения) имеет вид

1. (δG/δV)_T = A

2. (δG/δT)_P = -S

3. (δG/δP)_T = C

4. (δF/δV)_C = Т

38. Закон Гесса (теория)

1. Реакция CaCO_3(т) = CaO_(т) + CO₂, для которой ΔH° = 178 кДж, ΔS° = 160 Дж/моль·К, при стандартных условиях…

1. Находится в колебательном режиме

2. Протекает в обратном направлении

3. Протекает в прямом направлении

4. Находится в равновесии

2. В экзотермической реакции...

1. энтальпия реакционной системы повышается (ΔН> 0)

2. тепловой эффект реакции отрицательный (Q_р< 0)

3. энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔН< 0) давление в реакционной системе повышается

3. В эндотермической реакции…

1. энтальпия реакционной системы увеличивается (ΔН > 0)

2. тепловой эффект реакции положителен (Q_р> 0)

3. энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔH< 0)

4. резко замедляется скорость химической реакции

4. Какой из отрезков на диаграмме соответствует тепловому эффекту реакции?

1. а

2. в

3. б

4. г

5. Для н.у. характерны следующие значения параметров системы:

1. давления 1 атм и температуры 0°С

2. давления 101325 Па и температуры 273К

3. давления 100 Па и температуры 100К

4. давления 101325 Па и температуры 298К

6. Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных состояниях?

1. 1 кДж

2. нулю

3. 298 Дж

4. 273 кДж

7. Какая из приведенных реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔH⁰₂₉₈)?

1. 1/2N₂ + О = NO

2. N+ 1/2O₂ =NO

3. 1/2 N₂+ 1/2 O₂ =NO

4. 2NH₃ + 5/2O₂ = 2NO + 3Н₂О

8. Какая из приведенных реакций является экзотермической?

1. 1/2N₂ + 3/2Н₂ = NH₃, H= -46 кДж/моль

2. Н₂ + 1/2O₂ = H₂O, H= 242 кДж/моль

3. 1/2Н₂ + 1/2I₂ = HI, H = 26 кДж/моль

4. Н₂ + S = H₂S, H = 452 кДж/моль

9. Экспериментально теплоты сгорания (а также энтальпии образования) определяют в специальном приборе, называемом...

1. спектрофотометром

2. аппаратом Киппа

3. калориметром

4. колориметром

10. Термодинамическое выражение для энтальпии: Н = ...

1. U + PV

2. G + TS

3. G – TS

4. U – TS

5. U + TS

11. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий

1. образования исходных веществ за вычетом суммы энтальпий образования продуктов реакции

2. сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции

3. сгорания продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий сгорания исходных веществ

4. образования исходных веществ и продуктов реакции

12. Энтальпия сгорания (ΔН₂₉₈) С₂H₅OH_(ж) равна энтальпии реакции:

1. С₂H₅OH_(ж)+ 2О_2(г)= СO_(г)+ 3H₂O_(ж)

2.С₂H₅OH_(ж)+ 3О_2(г)= 2СO_2(г)+ 3H₂O_(ж)

3.С₂H₅OH_(ж)+ О_2(г)= 2С_(гр)+ 3H₂O_(ж)

4. С₂H₅OH_(ж)+ О_2(г)= 2С_(гр)+ 3H₂O_(г)

13. Энтальпия образования CuSO₄•5H₂O_(кр) равна энтальпии реакции:

1. CuSO_4(кр)+ 5H₂O_(ж)= CuSO₄•5H₂O

2. CuO_(кр)+ H₂SO_4(ж)+ 4H₂O_(ж)= CuSO₄•5H₂O_(кр)

3. Cu_(кр)+ S_(кр)+ 9/2O_2(г) + 5H_2(г) = CuSO₄ •5H₂ O_(кр)

4. Cu(OH)_2(кр) + H₂ SO_4(ж) + 3H₂ O_(ж) = CuSO₄ •5H₂ O_(кр)

14. Уравнения реакций, в которых дополнительно указываются величины, сопровождающих эти реакции тепловых эффектов (ΔН) и термодинамические состояния всех веществ (температуру, агрегатное состояние, состав и концентрацию растворов), называются

1. химическими

2. теплохимическими

3. термохимическими

4. кинетическими

15. Изменение теплоемкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале

1. не изменяется

2. уменьшается

3. увеличивается

4. исчезает

39. уравнения нернста

1. Определите направление самопроизвольно протекающего процесса ацетон + лактат = изопропанол + пируват, если φ ацетон/изопропанол = 0,29В, а φ пируват/лактат = -0,18В:

а) система находится в равновесии

б) самопроизвольный процесс невозможен

в) справа налево

г) слева направо

2. Какая из двух систем: фумарат-сукцинат (φ= 0,03В) или ацетальдегид-этанол (φ= -0,20В) при взаимодействии друг с другом является акцептором ионов водорода?

а) ацетальдегид-этанол акцептор протонов

б) фумарат-сукцинат акцептор протонов

в) обе системы одновременно акцепторы протонов

г) перенос протона в заданных условиях невозможен

3. Для металлического электрода применимо уравнение электродного потенциала