2 курс Физическая и коллоидная химия Фарсмация на французском
1.Le travail du système à l'élargissement convertible isobare n la mol du gaz parfait du volume V1 à volume V2
   A. P(V2 – V1)
   B. nR(lnV2 – lnV1)
   C. 0
   D. -nCV(T2 – T1)
2.La chaleur du procès à convertible la chauffe isochore n la mol du gaz parfait de la température T1 à température T2 s'exprime
   A. nR(T2 – T1)
   B. nR(lnT2 – lnT1)
   C. nCV(T2 – T1)
   D. nCP(T2 – T1)
3.Définissez le travail du système à la détente adiabatique convertible 3 mol du gaz idéal monoatomique, si la température a diminué de plus sur 40К. La réponse présentez en forme n•R, où R – la constante universelle à gaz. Indiquez le nombre n
   A. 180
   B. 64000
   C. 531840
   D. 90
4.Deux gaz : monoatomique et diatomique, s'élargissent adiabatique . Pour quel de ces gaz le travail de l'élargissement sera plus, si le nombre des mites des deux gaz est identique, et la température de chaque gaz a baissé sur la valeur identique
   A. Pour le diatomique
   B. Pour le monoatomique
   C. Identique
5.Dans quel des procès le travail de l'élargissement le plus grand
   A. 1 кмol СО2 s'élargit isothermique à 300К de 10 jusqu'à 100 м3
   B. 1 кмоl Н2 s'élargit isothermique à 1000К de 10 jusqu'à 100 м3
   C. 4 кмоl СО2 s'élargissent isobarique à la chauffe de 300 jusqu'à 550К
   D. 2 кмоl Н2 s'élargissent isobarique à la chauffe de 300 jusqu'à 1300К
8. Si 1 mole de gaz isobarique est chauffé dans la température T1 à T2. Le changement de l'entropie du gaz dans ce processus est présenté sous forme de la formule suivante
   A. ΔН = Ср (Т1– Т2)
   B. ΔН = Сv (Т2– Т1)
   C. ΔН = Ср (Т2– Т1)
7.Si 2 mol de l'hélium chauffer sur 10 °С dans le récipient fermé par le volume 1 м3, le travail de ce procès sera égal (J)
   A.0
   B.2
   C.4
   D.6
8. À 300 К le gaz dans l'état idéal isothermique et s'élargit convertiblement de 10-2 jusqu'à 10-1 м3. La quantité absorbé est chaude de plus 17,26 кJ. Il est Combien d'aux mol du gaz participe à ce procès:
   A.1
   B.2
   C.3
   D.4
9. Un mol du gaz monoatomique et un mol du gaz diatomique l'isobarique se chauffent sur 1000 °С. Pour quel de ces gaz le travail de l'élargissement sera plus
   A.Pour le diatomique
   B.Pour le monoatomique
   C.Identique
10. À la chauffe isobare 1 mol du gaz monoatomique et 1 mol du gaz diatomique les volumes des gaz ont augmenté de la valeur identiqu E. Pour quel de ces gaz le changement de l'enthalpie sera plus
   A.Pour le diatomique
   B.Pour le monoatomique
   C.Identique
11. Au refroidissement isobare 1 mol du gaz monoatomique et 1 mol du gaz diatomique les volumes des gaz ont diminué de la valeur identiqu E. Pour quel de ces gaz le changement de l'enthalpie sera numériquement plus
   A.Pour le diatomique
   B.Pour le monoatomique
   C.Identique
12.Si 2 mol de l'azote chauffer sur 10 °С dans le récipient fermé par le volume 1 м3, le travail de ce procès sera égal (J)
   A.0
   B.2
   C.4
   D.6
13. Dans quel des procès le travail de l'élargissement le plus grand
   A.1 kmol SО2 s'élargit isothermique à 300К de 10 jusqu'à 100 м3
   B.1 kmоl O2 s'élargit isothermique à 1000К de 10 jusqu'à 100 м3
   C.4 kmоl SО2 s'élargissent isobarique à la chauffe de 300 jusqu'à 550К
   D.2 kmоl O2 s'élargissent isobarique à la chauffe de 300 jusqu'à 1300К
14. À l'élargissement isothermique 1 mol du gaz parfait dans le coup d'essai le volume a augmenté de 2 jusqu'à 4м3, et dans la deuxième expérience — de 500 jusqu'à 1000 м3. Quel rapport entre les changements de l'entropie du premier et des deuxièmes expériences ?
   A.ΔS1<ΔS2
   B.ΔS1 = ΔS2
   C.ΔS1>ΔS2
15.À l'élargissement isothermique 1 mol du gaz parfait le volume a changé de V1 jusqu'à V2. Dans ces conditions on observera le changement maximum
   A.De l'énergie de Gibbs
   B.Les entropies
   C.De l'énergie intérieure
16.Le changement de l'entropie sera le plus grand dans les cycles réversibles avec 1 mol du gaz parfait
   A.La chauffe isobarique de 300 jusqu'à 400 K
   B.La chauffe isochorique de 300 jusqu'à 400 K
   C.L'élargissement isothermique de 300 jusqu'à 400 м3
   D.La détente adiabatique de 300 jusqu'à 400 м3
17. Le changement de l'entropie sera le plus grand dans les cycles réversibles avec 2 mol du gaz parfait
   A.La chauffe isobarique de 300 jusqu'à 400 K
   B.La chauffe isochorique de 300 jusqu'à 400 K
   C.L'élargissement isothermique de 300 jusqu'à 400 м3
   D.La détente adiabatique de 300 jusqu'à 400 м3
1.Formulez la première loi de la thermodynamique
   A.La vitesse de la réaction chimique est définie par l'énergie de l'activation de la réaction donnée
   B.Les valeurs physiques définissant absolument l'état du système, sont les fonctions de l'état du système
   C.La somme du changement de l'énergie intérieure et le système parfait (ou sur le système) les travaux est égale communiqué (ou mis en relief par elle) à la chaleur
   D.Aux conditions identiques les volumes égaux des divers gaz contiennent le nombre identique des molecules
2. Dans quelles unités s'expriment les valeurs entrant dans le rapport mathématique du premier début de la thermodynamique ?
   A.Dans les unités de la charge (Coulomb)
   B.Dans les unités de la pression (Pascal)
   C.Dans les unités de l'énergie (Joule)
   D.Dans les unités de temps (seconde)
3. Choisissez l'affirmation, juste pour l'énergie intérieure du système dans le cas total
   A.La fonction extensive de l'état du système
   B.La fonction intense de l'état du procès
   C.La fonction égale à la chaleur du procès
   D.La fonction égale au travail du process
4. L'expression, juste pour la capacité thermique isochore Cv d'un en suppliant le gaz parfait
      A
      B
      C
      D
   E.ΔU+А
5. L'expression du premier début de la thermodynamique, inscrit avec l'utilisation du travail du système А et les chaleurs du procès Q
   A.Q = ΔU - А
   B.Q = ΔU + А
   C.ΔU = Q + А
   D.А = ΔU + Q
6. Conformément à la loi de Debaj, la capacité thermique atomique des cristaux avec la grille volumineuse est proportionnelle à la température absolue au degré n, indiquez le nombre n
   A.2
   B.3
   C.1
   D.0
7. L'expression mathématique de la première loi de la thermodynamique pour le changement infinitésimal et final de l'état du système
   A.dН = dU + dV
   B.dQ = dU + dV
   C.dQ = dU + dA
8. À 298К le soufre brûle jusqu'à oxyde de soufre (VI). Quelle fonction thermodynamique a la plus grande signification pour cette reaction
   A.Le changement de l'énergie intérieure
   B.Le changement de l'enthalpie
   C.Le travail du process
9. L'équation de la dépendance de l'effet thermique de la réaction chimique à la pression constante de la température sous la forme différentielle
   A.(dН/dТ)р=dСv
   B.(dН/dТ)р=dСp
   C.(dН/dТ)р =dС
10. Quand aux comptes on peut négliger la différence entre ΔH et ΔU pour la réaction chimique
   A.Si dans la réaction les substances participent à l'état gazeux
   B.Si dans la réaction les substances participent à l'état condensé
   C.Si dans la réaction les substances participent à l'état ferme
11. Le rapport de l'enthalpie et l'énergie intérieure du système donné thermodynamique fait un lapsus par l'expression
   A.H = U + PV
   B.U = H + A
   C.U = H + ΔV
12. L'expression totale au changement de l'enthalpie du gaz au refroidissement isobarique d'un mol du gaz de Т1 jusqu'à Т2
   A.ΔН = Ср (Т1– Т2)
   B.ΔН = Сv (Т1– Т2)
   C.ΔН = Ср (Т2– Т1)
13. Les valeurs de l'énergie intérieure et l'enthalpie pour la réaction chimique se trouvent en proportion
   A.ΔH = ΔU + nRT
   B.ΔH = A + nRT
   C.ΔH = ΔU +ΔnRT
14. À quel procès le travail de l'élargissement du gaz dans l'état idéal de V1 jusqu'à V2 sera plus
   A.L'isothermique
   B.L'adiabatique
   C.L'isobarique
15. La dépendance de l'énergie intérieure de la température de la substance individuelle décrit l'expression
   A.(dU/dТ)р = dСv
   B.(dU/dТ)р = Сv
   C.(dU/dТ)v = Сv
16. La dépendance de l'enthalpie de la température de la substance individuelle décrit l'expression
   A.(dН/dТ)р = dСv
   B.(dН/dТ)р = Сp
   C.(dН/dТ)р = dС
17. Le rapport entre Cp et Сv pour le gaz parfait
   A.Сv = Cp + R
   B.Сp = Cv + R
   C.Сv + Cp =R
18. L'équation de Majer
   A.Сv + Cp = R
   B.Сp - Cv = R
   C.Cp - Сv =R
1. Le processus d'extension réversible d'une mole d'un volume de gaz idéal à partir du volume V1 à V2, dans lequel la variation de l'énergie interne du gaz sera
   A. isothermique
   B. isobare
   C. Isothermique dans le volume V1+0,5V2, puis isobare dans le volume V2
   D. isobare dans le volume V1+0,5V2, puis isothermique dans le volume V2
2. Le système à extension isobarique réversible de n mole d'un gaz parfait à partir du volume V1 à V2 est présenté sous forme de la formule suivante
   A. P(V2 – V1)
   B. nR(lnV2 – lnV1)
   C. 0
   D.-nCV(T2 – T1)
3. Le processus de chaleur avec un chauffage isochore de n moles d'un gaz parfait à partir de la température T1 à la température T2 est présenté sous forme de la formule suivante
   A. nR(T2 – T1)
   B. nR(lnT2 – lnT1)
   C. nCV(T2 – T1)
   D. nCP(T2 – T1)
4. Lors d’un chauffage isobarique réversible de 2 moles d'un gaz diatomique idéal et l'augmentation de la température à 50K . La chaleur de ce processus égale à n•R, ou R – constante de gaz. Indiquez n.
   A.350
   B.100
   C.250
   D.831
5. Définissez le fonctionnement du système adiabatique réversible de 3 moles d'un gaz monoatomique idéal, si la température diminue à 40K. La chaleur de ce processus égale à n•R, ou R – constante de gaz. Indiquez n.
   A. 180
   B. 64000
   C. 531840
   D. 90
6. si on a deux gaz: monoatomique et diatomiqu E. A quels gaz l'extension sera plus grande, si le nombre de moles de gaz monoatomique égal au nombre de moles de gaz diatomique, et la température diminue en même quantité
   A.au gaz diatomique
   B.au gaz monoatomique
7. Dans quel processus l'extension est plus grande
   A. 1 kmole СО2 augmente de manière isothermique à 300К de 10 à 100 м3
   B. 1 kmole Н2 augmente de manière isothermique à 1000К de 10 à 100 м3
   C. 4 kmole СО2 augmente de manière isothermique à échauffement de 300 à 550К
   D. kmole Н2 augmente de manière isothermique à échauffement de 300 до 1300К
8. Si 1 mole de gaz isobarique est chauffé dans la température T1 à T2. Le changement de l'entropie du gaz dans ce processus est présenté sous forme de la formule suivante
   A. ΔН = Ср (Т1– Т2)
   B. ΔН = Сv (Т2– Т1)
   C. ΔН = Ср (Т2– Т1)
9. si on chauffe 2 mol de hélium à 10 С dans un récipient avec un volume de 1 м3 , le fonctionnement de ce processus sera égal à (joule)
   A. 0
   B. 2
   C. 4
   D. 6
10. Si le gaz dans un état idéal isothermique à 300К et se développe de manière réversible de 10-2 à 10-1м3. Et la dose absorbée à une chaleur de 17,26 кДж. Combien de mole de gaz est impliqué dans ce processus:
   A.1
   B.2
   C. 3
   A.4
12. pendant l'échauffement d’une mole d'un gaz monoatomique et une mole d'un gaz diatomique , le volume de gaz augmente à la même quantité. Dans quel gaz le changement d'enthalpie sera plus grand?
   A. Le gaz diatomique
   B. Le gaz monoatomique
   C. le même
13. pendant l'échauffement d’une mole d'un gaz monoatomique et une mole d'un gaz diatomique , le volume de gaz diminue à la même quantité. Dans quel gaz le changement d'enthalpie sera plus grand
   A. Le gaz diatomique
   B. Le gaz monoatomique
   C. le même
14. si on chauffe 2 mol d’azote à 10 0С dans un récipient avec un volume de 1 м3, le fonctionnement de ce processus sera égal à (joule)
   A. 0
   B. 2
   C. 4
   D. 6
15. Dans quel processus l'extension est plus grande
   A.1 kmole SО2 augmente de manière isothermique à 300К de 10 à 100 м3
   B.1 kmole О2 augmente de manière isothermique à 1000К de 10 à 100 м3
   C.4 kmole SО2 augmente de manière isothermique à échauffement de 300 à 550К
   D.2 kmole О2 augmente de manière isothermique à échauffement de 300 à 1300К
16. Dans quel processus l'extension est plus grande
   A. 1 kmole СО2 augmente de manière isothermique à 300 К de 10 à 100 м3
   B. 1 kmole Н2 augmente de manière isothermique à 1000 К de 10 à 100 м3
   C. 4 kmole СО2 augmente de manière isothermique à 1000 К de 10 à 100 м3
   D. 2 kmole Н2 augmente de manière isothermique à 300 К de 10 à 100 м3
17. Dans une détente isotherme de 1 mole de gaz, à la première expérience, le volume augmente de 2 à 4м3, et au deuxième expérience — de 500 à 1000 м3. Quelle est la relation entre le changement d'entropie dans les première et deuxième expériences?
   A.ΔS1>ΔS2
   B.ΔS1 = ΔS2
   C.ΔS1<ΔS2
18. Dans une détente isotherme de 1 mole de gaz, le volume se change de V1 à V2. Dans ces conditions, on control la variation maximale
   A. D’énergie libre de Gibbs (potentiel isobarique- isotherme)
   B. D’entropie
   C. D’énergie interne
19. Le changement d'entropie sera le plus grand dans les processus réversibles de 1 mole d'un gaz
   A.par chauffage isobarique de 300 à 400 К
   B.Par chauffage isobarique de 300 à 400 К
   C.Par expansion isothermique de 300 à 400 м3
   D.Par expansion adiabatique de 300 à 400 м3
20. Le changement d'entropie sera le plus grand dans les processus réversibles de 2 moles d'un gaz
   A. par chauffage isobarique de 300 à 400 К
   B. Par chauffage isobarique de 300 à 400 К
   C. Par expansion isothermique de 300 à 400 м3
   D. Par expansion adiabatique de 300 à 400 м3
1. L'énergie expérimentale de l'activation de la réaction complexe s'appelle
   A.le paramètre Е dans l'équation d'Arrhenius
   B.le paramètre Е dans Van 't Hoff equation
   C.le paramètre Е dans l'équation de la théorie des vitesses absolues
   D.le paramètre Е dans l'équation d'Eyring
2. L'énergie de l'activation de la réaction (1) est plus grande que l'énergie de l'activation de la réaction (2). À la température T1 de la constante de la vitesse de ces réactions sont égaux. Le rapport entre les constantes de la vitesse de ces réactions à T2 ˃T1
   A.k1 = k2
   B.k1 = k2 = 0
   C.k1>k2
   D.k2>k1
3. La chaleur de l'activation ΔН# et l'énergie expérimentalement définie de l'activation Е pour la réaction du 1-er ordre aux constantes Р et Т selon la théorie des vitesses absolues des réactions sont liés par le rapport
   A.ΔН# = Е – RT
   B.ΔS# = Е – RT
   C.ΔG# = Е – RT
4. Deux réactions de l'ordre identique ont égal à l'énergie de l'activation, mais à 573 Vers l'entropie de l'activation de la première réaction à 41,8 Dj/mol'×grad il y a plus d' entropie de l'activation de la deuxième réaction. La relation des constantes des vitesses de ces réactions k1/k2 à la température donnée est égale
   A.175
   B.125
   C.145
   D.155
5. Le rapport entre l'énergie expérimentée de l'activation et l'énergie véritable de l'activation selon la théorie des collisions binaries Еex = Е0 + Еver
   A.Еex = ΔЕ + Еver
   B.Еex = 1/2RT+ Еver
6. La vitesse de la réaction chimique selon la théorie des collisions binaires est définie
   A.du nombre des électrons passant
   B.du nombre de double соударений des molécules actives
   C.par le changement de la concentration de la substance de l'unité de volume pour l'unité de temps
7. Le multiplicateur préexponentiel A dans l'équation d'Arrhenius selon la théorie des accents comprend
   A.А = PZ0
   B.А = Z0
   C.А = PZ02
8. L'énergie expérimentale de l'activation est négative dans les réactions chimiques
   A.les réactions trimoléculaire
   B.telles réactions n'existe pas
   C.de l'ordre fractionnaire
9. L'activation des molécules dans les réactions monomoléculaires se passé
   A.aux frais des coopérations intermoléculaires
   B.aux frais des collisions
   C.aux frais de l'absorption de l'énergie
11. Selon la théorie des vitesses absolues des réactions chimiques du facteur stérique est
   A.le facteur probabilistique
   B.le facteur montrant le nombre des accents
   D.le facteur prenant en considération la nature du catalyseur
12. L'entropie de l'activation est plus petite que le zero
   A.si l'ensemble activé a la structure moins réglée, que les substances initiales
   B.si on peut mettre en relief l'ensemble activé
   C.si l'ensemble activé a la structure plus réglée, que les substances initiales
   13. Définissez graphiquement l'énergie de l'activation ( kDj/mol
   A.25 kDj/mol
   B.45 kDj/mol
   C.20 kDj/mol
   D.0
14. En se servant de l'équationd'Arrhenius , estimez la gamme des significations de l'énergie de l'activation, auxquelles la règle de Van't Hoff pour la température ordinaire 298 K
   A. - 50-100 kj/mol
   B. - 10-20 kj/mol
   C. E ˃0
   D. à n'importe quelles significations de l'énergie de l'activation
15. La vitesse de l'hydrolyse bactérienne des muscles des poissons double au passage de la température négative-1,1°С vers la température positive +2,2 °С. Estimez l'énergie de l'activation de cette reaction
   A.est proche du zéro
   B.130,8 kj/mol
   C.13,6 kj/mol
   D.50,8 kj/mol
   16. À partir du graphique définissez, à quoi l'énergie de l'activation (kj/mol) de la réaction A + B = АВ + Q est égal E. En présence du catalyseur (la courbe pointillée
   A.30kj/mol
   B.50kj/mol
   C.5kj/mol
   D.15kj/mol
17. L'énergie de l'activation d'une certaine réaction en l'absence du catalyseur est égale 80 kj/mol, et en présence du catalyseur 53 kj/mol est égal E. La vitesse de la réaction en présence du catalyseur à 20°С augmente à
   A.à 27 fois
   B.à la température ordinaire le catalyseur n'accélère pas la réaction
   C.à 27 mille fois
   D.à 65 mille fois
18. Le nombre des molécules se heurtant et le nombre des molécules entrant dans la réaction pour des réactions bimoléculaires dans la phase à gaz
   A.se distinguent
   B.ne se distinguent pas
   C.également
19. La constante de la vitesse de la réaction chimique augmente à 105 fois à l'augmentation de la température de 500 jusqu'à 1000 K, donc, l'énergie de l'activation de la réaction donnée est égale …. kj/mol
   A.100
   B.57,5
   C.80
   D.95,5
20. La constante de la vitesse de la réaction chimique augmente à 100 fois à l'augmentation de la température de 500 jusqu'à 1000 K, donc, l'énergie de l'activation de la réaction donnée est égale …. kj/mol
   A.38,2
   B.36,2
   C.39,2
   D.40,2
1. Si la réaction est d'ordre nul, le changement de la concentration du produit de la réaction a une dépendance ... avec le temps.
   A. diminue de parabole
   B. augmente de parabole
   C. diminue sur la fonction linéaire
   D. augmente sur la fonction linéaire
2. La période de la semi-transformation dépend de concentrations des substances réagissants pour la réaction du deuxième de l'ordre:
   A. elle est inversement proportionnelle à la concentration initiale
   B. elle est directement proportionnelle à la concentration d'équilibre
   C. elle est directement proportionnelle à la concentration initiale
3. La réaction АВС est la réaction du premier de l'ordr E. Si k1>k2, la dépendance montre du changement de la concentration des substances A, B et C avec le temps:
      A
      B
      C
4. La période de la semi-transformation ... de concentration de substance réagissant pour la réaction du premier de l'ordr E.
   A. ne dépend pas
   B. dépend
5. La réaction unilatérale ... se termine plus rapidement si les concentrations identiques de départ et les constantes de vitesse identiques.
   A. du premier de l'ordre
   B. du deuxième de l'ordre
   C. du troisième de l'ordre
   D. du nul de l'ordre
6. L'ordre d'une réaction chimique est appelé:
   A. l'applicabilité de l'équation cinétique de cette réaction
   B. la somme des coefficients stœchiométrique dans l'équation de la réaction
   C. la somme des coefficients des degrés lorsque les concentrations dans l'équation cinétique de cette réaction
   D. le nombre de molécules impliquées dans la réaction
7. La dimension de la constante de vitesse de la réaction est déterminée par:
   A. la molécularité de la réaction
   B. l'ordre de la réaction
   C. les paramètres physico-chimiques de la réaction
8. La valeur de la constante de vitesse de réaction du 2-ème de l'ordre est déterminé graphiquement lorsque les concentrations initiales de substances réagissant sont égaux:
   A. la constante de vitesse est égale numérique le segment isolé sur l'axe des ordonnées
   B. la constante de vitesse est égale numérique le segment isolé sur l'axe des abscisses
   C. la constante de vitesse est égale numérique à la tangente de l'angle d'inclinaison de la droite à l'axe des ordonnées
   D. la constante de vitesse est égale numérique à la tangente de l'angle d'inclinaison de la droite à l'axe des abscisses
9. Si les concentrations initiales des deux substances réagissant sont les mêmes, les constantes de vitesses des deux réactions du deuxième de l'ordre ont un rapport suivant... La concentration initiale est égale 1,5 mol/l et la période de la semi-transformation est égale 200 min pour la première réaction; la concentration initiale est égale 2,0 mol/l et la période de la semi-transformation est égale 300 min pour la deuxième réaction.
   A. k2 = 2k1
   B. k1 = 4k2
   C. k2 = 4k1
   D. k1 = 2k2
10. Si les concentrations initiales des substances réagissant sont les mêmes, l'expression a la vue suivante ... pour la période de la semi-transformation de substances réagissant sur la réaction du troisième de l'ordre.
   A. τ1/2 = 3/2kC02
   B. τ1/2 = 6/2kC02
   C. τ1/2 = lnk/2
   D. τ1/2 = 1/ kC0
11. L'ordre général de la réaction chimique est:
   A. la somme des coefficients des degrés dans l'expression de la vitesse par les concentrations de substances réagissant
   B. le nombre de molécules impliquées dans la réaction
   C. l'ordre de l'addition réaction de substances
   D. la somme des coefficients dans l'équation de la réaction
12. La plupart des réactions chimiques se compose de plusieurs de réactions élémentaires. Le nombre de particules, tout en participant dans la réaction simultanément, s'appellent:
   A. l'ordre de la réaction générale
   B. le complexe de la réaction transition
   C. la stœchiométrie du processus
   D la molécularité de la réaction
13. Des valeurs fractionnaires ne peuvent pas prendre:
   A. la vitesse de la réaction chimique
   B. l'ordre de la réaction
   C. la molécularité de la réaction
   D. la constante de vitesse
14. Un technicien de laboratoire a préparé une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène avec la concentration 0,3 mol/l un mois avant le début des cours à l'école. Il a laissé le matras avec la solution sur étagère, oubliant de fermer hermétiquement la bouteille. Le premier de septembre le professeur de chimie se préparait démonstration de l'expérience et a constaté que la concentration d'hydrogène dans le matras a diminué de moitié. La vitesse moyenne de la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène est égale:
   A. 5 10-3mol/(l par jour)
   B. 16 mol/(l min)
   C. 1,6 mol/(l min)
   D. 1,6 mol/(l par jour)
15. L'expression est suivant ... pour la période de la semi-transformation de substances réagissant sur la réaction du premier de l'ordre.
   A. τ1/2 = 3/2kC02
   B. τ1/2 = 6/2kC02
   C. τ1/2 = ln2/k
   D. τ1/2 = 1/ kC0
16. Les données empiriques sont linéaires pour la réaction ... dans les coordonnées du graphique lnC-τ.
   A. du premier de l'ordre
   B. du deuxième de l'ordre
   C. du troisième de l'ordre
   D. du nul de l'ordre
17. L'équation intégrale cinétique de la réaction du premier de l'ordre:
      A
      B
      C
      D
      E
18. La période de la semi-transformation dans la réaction du deuxième de l'ordre de type 2А→В:
      A
      B
      C
      D
      E
19. L'expression est suivant ... pour la réaction du premier de l'ordre et les coordonnées graphique, où les données sont linéaires.
      A
      B
      C
      D
      E
20. L'expression est suivant ... pour la réaction du deuxième de l'ordre et les coordonnées graphique, où les données sont linéaires.
      A
      B
      C
      D
      E
1. La coagulation est ...
   A. la formation d'agrégats de particules de la phase dispersée sous l'action des facteurs différents
   B. la fusion des gouttelettes de la phase dispersée
   C. la formation de la système dispersée de boues ou de gel
   D. le transfert de la substance de petites particules à grande
   E. la formation la grille structurelle des particules de la phase dispersée
2. La coalescence est ...
   A. la formation d'agrégats de particules de la phase dispersée sous l'action des facteurs différents
   B. la fusion des gouttelettes de la phase dispersée
   C. la formation de la système dispersée de boues ou de gel
   D. le transfert de la substance de petites particules à grande
   E. la formation la grille structurelle des particules de la phase dispersée
3. La peptisation est ...
   A. la formation d'agrégats de particules de la phase dispersée sous l'action des facteurs différents
   B. la fusion des gouttelettes de la phase dispersée
   C. la formation de la système dispersée de boues ou de gel
   D. le transfert de la substance de petites particules à grande
   E. la formation la grille structurelle des particules de la phase dispersée
4. La structuration est ...
   A. la formation la grille structurelle des particules de la phase dispersée
   B. le transfert de la substance de petites particules à grande
   C. la formation de la système dispersée de boues ou de gel
   D. la fusion des gouttelettes de la phase dispersée
   E. la formation d'agrégats de particules de la phase dispersée sous l'action des facteurs différents
5. Quand la coagulation lente
   A. tous les collisions des particules de la phase dispersée conduisent à la coagulation
   B. la barrière de potentiel énergétique ΔE = 0
   C. la barrière de potentiel énergétique ΔE ≠ 0
   D. de la substance se produit de grandes particules aux petits
6. Si le temps de demi-coagulation diminue de 3 fois, la constante de vitesse de coagulation rapide
   A. ne change pas
   B. augmente 9 fois
   C. augmente 3 fois
   D. diminue 3 fois
   E. diminue 9 fois
7. Si la constante de vitesse de la coagulation rapide augmente 2 fois, le temps de demi-coagulation
   A. ne change pas
   B. augmente 2 fois
   C. augmente fois
   D. diminue 2 fois
   E. diminue fois
8. Quelle est la définition ne correspond pas au contenu de la notion de «coagulation»?
   A. le processus de déconcentration des mizells du zole grâce à la connexion l'un avec l'autre
   B. le processus de remontée de la phase coagulé dispersée
   C. le processus d'agglutination des mizells du zole sous l'influence de l'exposition externe
   D. le processus de passage à travers les pores du filtre du précipité frais lors du rinçage beaucoup de l'agent peptisant
9. Le processus de transition du précipité frais lors de la coagulation dans le zole sous l'action d'une substance étrangère (électrolytes et non- électrolytes) est ...
   A. la coagulation
   B. la sédimentation
   C. la peptisation
   D. le vieillissement
10. La coagulation est ...
   A. l'absorption de grandes particules de petites particules dans la suite de la recristallisation
   B. la fusion des gouttes ou des bulles
   C. l'agglutination des particules de la phase dispersée l'un avec l'autre
   D. la distillation isotherme des substances de petites particules plus actifs chimique à gros particules
11. Sélectionnez la formulation de la règle de valence Schulze – Gardi:
   A. si la charge ion de coagulation augmente, la capacité de coagulation de la charge ion de coagulation augmente
   B. si la charge ion de coagulation diminue, la capacité de coagulation de la charge ion de coagulation augmente
   C. le seuil de la coagulation est inversement proportionnelle à la sixième degré de la charge des ions de coagulation
   D. le seuil de la coagulation est directement proportionnelle au sixième degré de la charge des ions de coagulation
12. La résistance agrégative des systèmes dispersés lyophobes est assurée par:
   A. les facteurs thermodynamiques
   B. les facteurs cinétiques
   C. le facteur hydrodynamique
   D. le facteur d'adsorption solvatique
   E. toutes les réponses sont correctes
13. Dans une série d'ions organiques l'action de coagulation augmente avec ...
   A. la diminution de l'hydratation
   B. l'augmentation de la capacité d'adsorption
   C. l'augmentation du potentiel
   D. la diminution de la capacité d'adsorption
1. La formule pour le calcul de la constante de la cryoscopie
   A. Kcr = (ΔTcong∙msol∙M)/(msub∙1000)
   B. Kéb = (ΔTéb∙msol∙M)/(msub∙1000)
   C. Kcr = (msub∙1000)/(ΔTcong∙msol∙M)
   D. Kéb = (msub∙1000)/(ΔTéb∙msol∙M)
2. La formule pour le calcul de la constante de la ébullioscopie
   A. Kcr = (ΔTcong∙msol∙M)/(msub∙1000)
   B. Kéb = (ΔTéb∙msol∙M)/(msub∙1000)
   C. Kcr = (msub∙1000)/(ΔTcong∙msol∙M)
   D. Kéb = (msub∙1000)/(ΔTéb∙msol∙M)
3. La formule pour le calcul de la constante de la cryoscopie
   A. Kcr = (ΔTcong2∙R)/(lfus∙1000)
   B. Kéb = (ΔTcong2∙R)/(léva∙1000)
   C. Kcr = (msub∙1000)/(ΔTcong∙msol∙M)
   D. Kéb = (msub∙1000)/(ΔTéb∙msol∙M)
4. La formule pour le calcul de la constante de la ébullioscopie
   A. Kcr = (ΔTcong2∙R)/(lfus∙1000)
   B. Kéb = (ΔTcong2∙R)/(léva∙1000)
   C. Kcr = (msub∙1000)/(ΔTcong∙msol∙M)
   D. Kéb = (msub∙1000)/(ΔTéb∙msol∙M)
5. Comment calculer la masse molaire de la substance à l'aide de la méthode de la cryoscopie
   A. M = (Kcr∙ msub∙ ΔTcong)/(1000∙msol)
   B. M = (Kcr∙ msub∙1000)/(ΔTcong∙msol)
   C. M = (Kcr∙ msol ∙1000)/(ΔTcong ∙msub)
6. Comment calculer la masse molaire de la substance à l'aide de la méthode de la ébullioscopie
   A. M = (Kéb∙ msub∙ ΔTéb)/(1000∙msol)
   B. M = (Kéb∙ msub∙1000)/(ΔTéb∙msol)
   C. M = (Kéb∙ msol ∙1000)/(ΔTéb ∙msub)
7. La formule pour le calcul de la constante de la cryoscopie d'électrolyte
   A. Kcr = (ΔTcong∙msol∙M)/(msub∙1000)∙i
   B. Kcr = (ΔTéb∙msol∙M)/(msub∙1000)
   C. Kcr = (ΔTcong∙msol∙M)/(msub∙1000)∙α
   D. Kcr = (msub∙1000)/(ΔTcong∙msol∙M)
8. La formule pour le calcul de la constante de la ébullioscopie d'électrolyte
   A. Kéb = (ΔTéb∙msol∙M)/(msub∙1000)∙i
   B. Kéb = (ΔTcong∙msol∙M)/(msub∙1000)
   C. Kéb = (ΔTéb∙msol∙M)/(msub∙1000)∙α
   D. (msub∙1000)/(ΔTéb∙msol∙M)
9. La formule pour le calcul de la température de congélation
   A. ΔTcong = (Kcr·msub∙1000)/(msol∙M)
   B. ΔTéb = (Kéb·msub∙1000)/(msol∙M)
   C. ΔTéb = (Kcr·msub∙1000)/(msol∙M)
   D. ΔTcong = (Kéb·msub∙1000)/(msol∙M)
10. La formule pour le calcul de la température d'ébullition
   A. ΔTcong = (Kcr·msub∙1000)/(msol∙M)
   B. ΔTéb = (Kéb·msub∙1000)/(msol∙M)
   C. ΔTéb = (Kcr·msub∙1000)/(msol∙M)
   D. ΔTcong = (Kéb·msub∙1000)/(msol∙M)
1. Dans le processus de la sédimentation les particules de la loi de Stokes sont présentées :
   A. Par frottement extérieur
   B. Par frottement interne
   C. Par un régime turbulent avec l’écoulement des liquides par les particules
   D. Par l’effet additif des électrolytes
2. La sédimentation se produit selon le rapport de densité suivant : (ρ la phase dispersée ; ρ0 le milieu de dispersion)
   A. ρ = ρ0
   B. ρ<ρ0
   C. ρ>ρ0
4. Après l'augmentation du rayon de la particule 2 fois, La vitesse de sédimentation
   A. Augmente 2 fois
   B. augmente 4 fois
   C. Diminue 2 fois
   D. Diminue 4 fois
5. Après l'augmentation de la densité du milieu de dispersion ρ0 , La vitesse de sédimentation
   A. Augmente
   B. Diminue
   C. ne se change pas
6. Après l'augmentation de la viscosité du milieu de dispersion η , La vitesse de sédimentation
   A. Augmente
   B. Diminue
   C. Ne se change pas
7. Après l'augmentation de la densité du phase dispersée ρ , La vitesse de sédimentation
   A. Augmente
   B. Diminue
   C. Ne se change pas
8. lors de la diminution de la densité du milieu de dispersion ρ0 , La vitesse de sédimentation
   A. Augmente
   B. Diminue
   C. Ne se change pas
9. lors de la diminution de la viscosité du milieu de dispersion η , La vitesse de sédimentation
   A. Augmente
   B. Diminue
   C. Ne se change pas
10. Lors de la diminution de la densité de la phase dispersée ρ , La vitesse de sédimentation
   A. Augmente
   B. Diminue
   C. Ne se change pas
11. Après l'augmentation du rayon de la particule 3 fois, La vitesse de sédimentation
   A. Augmente 3 fois
   B. Augmente 9 fois
   C. Diminue 3 fois
   D. Diminue 9 fois
12. Lors de la diminution du rayon de la particule 2 fois, La vitesse de sédimentation
   A. Augmente 2 fois
   B. Augmente 4 fois
   C. Diminue 2 fois
   D. Diminue 4 fois
13. Lors de la diminution du rayon de la particule 3 fois, La vitesse de sédimentation
   A. Augmente 3 fois
   B. Augmente 9 fois
   C. Diminue 3 fois
   D. Diminue 9 fois
14. la constante de sédimentation ne dépend pas de
   A. La taille des particules
   B. La nature des phases
   C. la viscosité
   D. l'activité de la solution
1. En mélangeant la solution de chlorure de baryum avec la solution du sulfate de sodium, se forme la structure micellaire suivante
   A. [BaSO4]mnSO42– | (2n-2x)Na+ | 2xNa+
   B. [BaCl2]mnSO42– | (2n-2x)Na+ | 2xNa+
   C. [BaSO4]mnBa2+ | (2n-2x)Cl– | 2xCl–
   D. [BaCl2]mnBa2+ | (n-x)SO42– | xSO42
2. En mélangeant la solution de chlorure de baryum avec la solution du sulfate de sodium, se forme la structure micellaire suivante
   A. [BaSO4]mnSO42– | (2n–2x)Na+ | 2xNa+
   B. [BaCl2]mnSO42– | (2n–2x)Na+ | 2xNa+
   C. [BaSO4]mnBa2+ | (2n–2x)Cl– | 2xCl–
   D. [BaCl2]mnBa2+ | (n–x)SO42– | xSO42–
3. En mélangeant la solution du phosphate de sodium avec la solution du sulfate d’aluminium, se forme la structure micellaire suivante
   A. [AlPO4]mnSO42– | (2n–2x)Na+ | 2xNa+
   B. [AlPO4]mnPO43– | (3n–3x)Na+ | 3xNa+
   C. [Al2(SO4)3]mnPO43– | (3n-3x)Na+ | 3xNa+
   D. [AlPO4]m3nNa+ | (n–x) PO43– | xPO43–
4. En mélangeant la solution du phosphate de sodium avec la solution du sulfate d’aluminium, se forme la structure micellaire suivante
   A. [AlPO4]mnSO42– | (2n–2x)Na+ | 2xNa+
   B. [AlPO4]mnPO43– | (3n–3x)Na+ | 3xNa+
   C. [Al2(SO4)3]mnPO43– | (3n–3x)Na+ | 3xNa+
   D. [AlPO4]mnAl3+ | 1,5(n–x)SO42– | 1,5xSO42–
5. En mélangeant la solution du sulfure de potassium avec la solution du nitrate d'argent , se forme la structure micellaire suivante
   A.AgNO3]mnS2– | (2n–2x)K+ | 2xK+
   B. [Ag2S]mnS2– | (2n–2x)K+ | 2xK+
   C. [Ag2S]mnAg+ | (n–x)NO3– | xNO3–
   D. [AgNO3]mnAg+ | 0,5(n–x)S2– | 0,5xS2–
6. En mélangeant la solution du sulfure de potassium avec la solution du nitrate d’argent, se forme la structure micellaire suivante
   A. [AgNO3]mnS2– | (2n–2x)K+ | 2xK+
   B. [Ag2S]mnS2– | (2n–2x)K+ | 2xK+
   C. [Ag2S]mnK+ | 0,5(n–x)S2– | 0,5xS2–
   D. [AgNO3]mnAg+ | 0,5(n–x)S2– | 0,5xS2–
7. En mélangeant la solution d'hydroxyde de sodium avec la solution de sulfate de cuivre (II) , se forme la structure micellaire suivante
   A. [Cu(OH)2]mnOH– | (n–x)Na+ | xNa+
   B. [Cu(OH)2]mnOH– | (n–x)Cu2+ | Cu2+
   C. [CuSO4] mnOH– | (n–x)Na+ | xNa+
   D. [Cu(OH)2]mnCu2+ | (n–x)SO42– | xSO42–
8. En mélangeant la solution d'hydroxyde de sodium avec la solution de sulfate de cuivre(II), se forme la structure micellaire suivante
   A. [Cu(OH)2]mnCu2+ | (n–x)SO42– | xSO42–
   B. [CuSO4] mnOH– | (n–x)Na+ | xNa+
   C. [Cu(OH)2]mnOH– | (n–x)Cu2+ | Cu2+
   D. [Cu(OH)2]mnOH– | (n–x)Na+ | xNa+
9. Les micelles d'hydroxyde d'aluminium {m [Al(OH)3] n Al3+(n-x) Cl-}+ x Cl- se forment après l'égouttement des volumes égaux de solutions AlCl3 et d'hydroxyde d'ammonium NH4OHà condition que la concentration du chlorure d'aluminium ….. la concentration NH4OH
   A. doit être petite que
   B. égal à
   C. doit être plus grande que
   D. doit être plus petite que
10. Dans la formule micelles d'iodure d'argent {m[AgI] n Ag+(n-x)NO3-}+x NO3- la couche n-x représente
   A. La couche d'adsorption
   B. les particules colloïdales
   C.la couche de diffusion
   D. La Couche qui forme des ions potentiels
11. Les particules colloïdales, obtenu par l'arsenic trichlorure AsCl3 et chargé en Н2S ont … une charge
   A. Négatif
   B. positif
   C. Nul
   D. différente
12. Les particules colloïdales, obtenu par égouttement des solutions КОН et FeCl3, ont … une charge
   A. Négatif
   B. positif
   C. neutre
   D. Nul
13. Les micelles d'hydroxyde de fer (III){m[Fe(OH)3]nFe3+3(n-x)Cl-}+3xCl- se forment après l'égouttement des volumes égaux de solutions FeCl3 et NaOH à condition que la concentration du FeCl3… la concentration NaOH
   A. doit être petite que
   B. égal à
   C. doit être plus grande que
   D. doit être plus petite que
14. Les particules colloïdales, obtenu par égouttement des solutions К2SO4 est BaCl2, ont … une charge
   A. positif
   B. nul
   C. Negative
   D. très basses
15. Dans la solution colloïdale, l’ion obtenu par réaction entre К2SiO3 et Н2SO4, est:
   A. SO42-
   B. K+
   C. H+
   D. SiO32-
16. Dans la formule micelles {m[AgI]nI-(n-x)K+}-xK+ la couche d'iodure d'argent nI-(n-x)K+}-xK+ est appelée
   A. la couche d'adsorption
   B. les particules colloïdales
   C. la Couche qui forme des ions potentiels
17. Les micelles de sulfate de baryum {m[BaSO4]nBa2+2(n-x)Cl}2xCl- se forment après l'égouttement des volumes égaux de solutions ВаСl2и K2SO4 à condition que la concentration du ВаСl2 … la concentration K2SO4
   A.égale à
   B.doit être plus grande que
   C.doit être plus petite
18. La couche d’adsorption dans la formule micelles l'iodure d'argent est sous la forme suivante
   A. (n-x)K+
   B. nI
   C. m[AgI]
   D. xK+
19. L'unité structurale d’une solution colloïdale est considérée comme …
   A. des particules colloïdales
   B. Un sol
   C. un noyau des particules colloïdales
   D. une micelle
20. D'après la théorie de la structure de la solution colloïdale, la micelle est une particule …
   A. positive
   B. electro-neutral
   C. Radical
   D. négative
1. On suppose que, dans la théorie de BET à la différence de la théorie de Langmuir...
   А. les centres d'adsorption ne sont pas uniformes énergétiquement
   B. une molécule seulement adsorbés sur chaque centre d'adsorption
   C. les molécules adsorbées ne communiquent pas les uns avec les autres, situés dans les couches voisines
   D. chaque molécule adsorbe est un centre d'adsorption nouveau
2. Un paramètre C est ... entrant dans l'équation de BET.
   A. la constante d'équilibre
   B. la capacité calorifique de l'adsorbant
   C. la concentration l'adsorbat d'équilibre dans la mesure de la phase, à partir de laquelle l'adsorption s'est produite
   D. la capacité de la couche d'adsorbant électrique double
3. On suppose que ... lors de la conclusion de l'équation de BET.
   A. toutes les couches de l'adsorbat équivalentes
   B. les couches de l'adsorbat équivalentes à l'exception de la première couche
   C. le nombre de couches de l'adsorbat n'est pas infinie
   D. l'interaction manque entre les couches de l'adsorbat différentes
4. L'azote et les gaz inertes sont utilisés comme l'adsorbats lors de la détermination de la surface des adsorbants spécifique à l'aide de l'équation de BET parce que ...
   A. ces adsorbats ont une grande chaleur d'adsorption
   B. ces adsorbats ont des interactions intermoléculaires faibles
   C. ces adsorbats ne condensent à une température ambiante
   D. ces adsorbats ont la capacité de charge adsorption élevée
5. L'équation de BET n'est pas respecté dans le domaine des pressions de vapeur faible (quand p/ps ≤ 0,05) généralement, parce que ... dans ces conditions.
   A. l'erreur est grande dans la détermination de la valeur d'adsorption
   B. l'hétérogénéité de la surface d'énergie très marquée
   C. le degré de remplissage de la surface est insuffisante
   D. adsorption polymoléculaire ne se passe
6. L'équation de BET mal respecté dans le domaine des pressions relatives, quand p/ps≥ 0,3 généralement, parce que ... dans ces conditions.
   A. l'erreur est grande dans la détermination de la valeur d'adsorption
   B. l'adsorption n'est pas localisée
   C. les couches de l'adsorbat se forme beaucoup trop
   D. les interactions intermoléculaires commencent à se manifester dans les limites d'une seule couche de molécules adsorbées
7. Sélectionnez l'image, où le type d'isotherme d'adsorption polymoléculaire( de BET) est affiché correctement. (A – l'adsorption; p – la pression de vapeur d'équilibre; ps– pression de la vapeur saturée):
      A
      B
      C
      D
8. Sélectionnez l'image, où l'isotherme d'adsorption est affiché correctement, qui est présentée dans les coordonnées de la forme de l'équation de BET linéair E. (A – l'adsorption; p – la pression de vapeur d'équilibre; ps– pression de la vapeur saturée, A∞ et C – les constantes de l'équation de BET):
      A
      B
      C
      D
9. La relation entre la constante K de l'équation de Langmuir et la constante C de l'équation de BET est exprimée par le rapport (ps– pression de la vapeur saturée au-dessus de l'adsorbat liquide):
   A. К·С = ps
   B. К·ps = C
   C. С/К = ps
   D. К = С·ps
10. Sélectionnez l'équation d'adsorption polymoléculaire de BET:
      A
      
      C
11. Selon quelle théorie, chaque molécule adsorbe est le nouveau centre d'adsorption?
   A. la théorie de BET
   B. la théorie de Langmuir
   C. la théorie d'Henry
   D. la théorie Duclos- Traub
   12. Le paramètre A∞, entrant dans l'équation de BET est ..
   A. la constante d'équilibre
   B. la capacité calorifique de l'adsorbant
   C. la concentration de l'adsorbat d'équilibre dans la mesure de la phase, à partir de laquelle l'adsorption s'est produite
   D. l'adsorption limite
   E. la capacité de la couche électrique double de l'adsorbant
13. L'épaisseur des couches d'adsorptions peut calculer par la formule:
      A
      B
      C
      D
14. L'activité de surface ... lors de l'augmentation de la longueur du radical hydrocarbure selon la règle de Duclos–Traub inversive, pour les solutions de substances tensio-actives dans les solvants non polaires:
   A. augmente
   B. diminue
   C. ne change pas
1. Le phénomène provoqué par l'interaction intermoléculaire en contact de deux phases condensées de nature différente, est appelée
   A. L'adsorption
   B. L’adhésion
   C. Le mouillage
   D. La cohésion
2. l'opération dépensée dans une rupture irréversible du corps représente
   A. L'opération d'absorption
   B. L'opération d'adhésion
   C. L'opération de mouillage
   D. l'opération de cohésion
3. L’opération consacrée à la rupture réversible de liaisons intermoléculaires entre deux phases d'une nature différente, est
   A. L'opération d'absorption
   B. L'opération d'adhésion
   C. L'opération de mouillage
   D. l'opération de cohésion
4. L’opération d'adhésion (Aa) entre le liquide et la phase solide égale à (σт-г – La tension superficielle de la phase solide avec le gaz (atmosphère), σт-ж –La tension superficielle de la séparation solide-liquide, σж-г – La tension superficielle de la phase gaz-liquide)
   A. Аа = σт-г + σж-г
   B. Аа = σт-г + σж-г + σт-ж
   C. Аа = σт-г + σж-г – σт-ж
   D. Аа = σт-ж – σт-г – σж-г – σт-ж
5. L'état de dissolution mutuelle des deux phases doit respecter (Ак1 иАк2 – l'opération de cohésion de 1 и 2 phase, respectivement, Аа – L'opération d'adhésion):
   A. Аа ≥Ак1 + Ак2
   B. Аа ≥Ак1 – Ак2
   C. Аа ≥2(Ак1 + Ак2)
   D. Аа ≥ (Ак1 + АWк2)/2
   E. Аа ≥ (Ак1 – Ак2)/2
6. Sélectionnez la bonne inégalité. (Ак(i) – l'opération de cohésion i –la substance -)
   A. Ак (aniline) >Ак (eau)
   B. Ак (eau) >Ак (mercure)
   C. Ак (mercure) <Ак (diamant)
   D. Ак (eau) <Ак (benzène)
7. L’adhésion – est
   A. un Phénomène causé par l'interaction intermoléculaire en contact des deux phases condensées de nature différente
   B. Un phénomène causé par l'interaction intramoléculaire en contact de trois phases condensées de nature différente
   C. Un phénomène de fusion des liquides des systèmes colloïdaux
   D. Un phénomène de coagulation du mélange des électrolytes
8. L’adhésion est le processus:
   A. de mouillage de deux phases, qui ont une surface complexe
   B. d’adhérence des deux phases, qui ont une surface complexe
   C. de répulsion des deux phases, qui ont une surface complexe
   D. La coagulation du mélange des électrolytes
9. La flottation- est un phénomène
   A. De mouillage sélectif
   B. D’adsorption sélective
   C. De chromatographie sélective
   D. D’élection de condensation capillaire
10. Sélectionnez le type qui ne se convient pas avec les types de flottation -
   A. Mousseux
   B. Huileux
   C. Pelliculaire
   D. Partiel
11. Sélectionnez les méthodes qui ne se convient pas avec les méthodes de détermination de la tension superficielle
   A. Les méthodes statiques
   B. Les méthodes semi-statiques,
   C. Les méthodes dynamiques
   D. Les méthodes optiques.
1. Si le système de réaction est parfait, sur les constantes d'équilibre КриКс réagissent Les facteurs suivants: a) la pression; b) la température; c) la nature des substances ; d) le volum E.
   A. b, c
   B. a, b, c
   C. c, d
2. L’effet de la température sur la constante d'équilibre Кр est déterminé par
   A. Le signe et la valeur de l'énergie de Gibbs
   B. Le signer et la valeur de l'effet thermique de la réaction
   C. Le signer et la valeur de l'énergie thermique de Helmholtz
3. Si tous les substances sont dans un état gazeux parfait, apes l'augmentation de pression totale dans le système, Le rendement d'équilibre d'hydrogène de la réaction CH4+2H2S = CS2+4H2
   A. Se change
   B. Se diminue
   C. Augmente
   D. Ne se change pas
4. L’affinité chimique de la réaction des constantes Ри T est
   A. La diminution d'énergie de Gibbs
   B. Le travail utile Minimal
   C. La diminution d'énergie de Helmholtz
5. La constante d'équilibre de la réaction chimique Кси Kр, qui se déroule dans un état gazeux idéal
   A. Se dépend de la concentration des substances
   B. Ne se dépend pas de la concentration des substances
   C. Se diminue
   D. Augmente
6. La constante d'équilibre Kp est égale à la pression d'équilibre d’une réaction
   A. Homogène dans laquelle se forment des produits gazeux
   B. Hétérogène dans laquelle se forme un produit gazeux
   C. Homogène dans laquelle se forme un produit gazeux
7. En ajoutant du gaz inerte au système d’équilibre, l’équilibre chimique de la réaction СОСl2 = СО + Сl2 change
   A. Vers l'avant
   B. Vers l'arrière
   C. ne change pas
8. La constante d'équilibre de la réaction chimique Kр, qui se déroule dans un état gazeux idéal
   A. Se dépend du nombre de moles de substances
   B. Ne se dépend pas du nombre de moles de substances
   C. Se diminue
   D. Augmente
9. La pression totale dans le système d'équilibre de la réaction NH4Cl (solide) = NH3 (gaz) + НСl (gaz) égale à Р. La dépendance de la constante d'équilibre Kp pour cette réaction est exprimée par
   A. Кр=Кс
   B. Кр=Р
   C. Кр=Р2/4
10. Le rapport mathématique entre КРиКс pour Les réactions chimiques est
   A. Кр=Кс
   B. Кр<Кс
   C. Кр>Кс
   D. Кр=Кс(RT)Δn
11. L'équation qui relie L’affinité chimique ΔGТ0 et la constante d'équilibre, à la constante РиТ, est exprimée par :
   A. ΔG = - ΔnRT(1,0133*105)
   B. ΔG = -RTlnKP + ΔnRT(1,0133*105)
   C. ΔG = -RTlnKP
12. La dilution du mélange réactionnel avec le gaz inerte en augmentation de pression totale du système, où se dérouler la réaction suivante à la phase gazeuse ½A+ B=⅓C + D l'équilibre des substances Си D
   A. diminue
   B. Augmente
   C. Ne se change pas
13. Pour certaines réactions chimiques dans la phase gazeuse les constantes РиТ ΔGT>0. Cette réaction se change
   A. Vers l'avant
   B. Vers l'arrière
   C. Ne se change pas
14. Si la pression totale du système augmente 2 fois, la valeur de la constante d'équilibre Кр de la réaction А+2В = АВ2 (toutes les substances sont dans un état gazeux parfait)
   A. Se change
   B. Ne se change pas
   C. diminue
   D. Augmente
15. si la réaction se déroule entre des substances avec un état gazeux parfait, Sur la constante d'équilibre Kp agit:
   A. Р
   B. Т
   C. La présence du gaz inerte
   D. les pressions partielles Pi
16. Comparer le rendement d'équilibre de deux produits de réactions chimiques, qui se passe dans les mêmes conditions (Р et Т) dans une phase gazeuse А+В = АВ et C + D = CD, Si ΔG1 de la première réaction est plus grand que du deuxième ΔG2
   A. Le rendement d'équilibre АВ et СD sont égaux
   B. Le rendement d'équilibre АВ>СD
   C. Le rendement d'équilibre АВ<СD
17. Dans quelles conditions on peut utiliser la formule lnK2/K1 = -ΔH/R (1/T2 – 1/T1)
   A. A la présence d'un gaz inerte
   B. Dans cet intervalle de température, l'effet thermique peut être considéré comme constant
   C. Le respect de la Loi de van 't Hoff
18. Si le système est idéal, la constante d'équilibre Kp de la réaction СО2 = СО + ½О2
   A. Dépend de la pression et de la température
   B. Ne dépend pas de la pression, mais Dépend de la température
   C. Avec l'augmentation de la température, la pression du constant augmente
20. Le facteur principal qui détermine l'équilibre chimique est
   A. La concentration des substances
   B. La pression, si les substances ont un état gazeux
   C. La température, au cours de laquelle se passe le procédé chimique
   D. Toutes les réponses sont correctes
21. La raison du changement d'équilibre chimique lors du changement de la concentration, la pression et la température des substances
   A. L’augmentation de la vitesse de réaction directe
   B. Le rapport des constantes d'équilibre chimique Кр=Кс
   C. L’inégalité de la vitesse de la réaction directe et indirecte
   D. La diminution de l'énergie de Gibbs
1. L'équilibre de sédimentation est caractérisée par:
      A. La loi de Stokes
      B. La loi de Laplace
      C. La loi d’Einstein
      D. L'ééquation de Helmholtz
2. L'équilibre de sédimentation se produit à :
   A. La prédominance de flux de sédimentation sur le flux de diffusion
   B. La prédominance de flux de diffusion sur le flux de sédimentation
   C. L’égalité de flux de sédimentation avec le flux de diffusion
3. La stabilité de la sédimentation est caractérisée par
      A. le facteur cinétique
      B. La loi de Fick
      C. La loi de Stokes
4. La hauteur hypsométrique hе – est
   A. La hauteur à laquelle la concentration des particules augmente e fois
   B. La hauteur initiale de la Colonne suspensions
   C. La hauteur à laquelle la concentration des particules diminue e fois
   D. La hauteur de l’augmentation capillaire du liquide
6. La stabilité de la sédimentation cinétique ne dépend pas de :
   A. La taille des particules
   B. La viscosité du milieu de dispersion
   C. la température
   D. La pression
7. la loi de Laplace est :
   A. La prédominance de flux de sédimentation sur le flux de diffusion
   B. La prédominance de flux de diffusion sur le flux de sédimentation
   C. L’égalité de flux de sédimentation avec le flux de diffusion
8. La loi de Laplace est :
   A. L'équilibre de sédimentation et de diffusion
   B. L'équilibre de sédimentation
   C. L'équilibre de diffusion
9. L’équation de Stokes de la vitesse de sédimentation dans le champ de gravitation est :
      A
      B
      C
      D
10. L’analyse de sédimentation est basée :
   A. sur la distribution des tailles de particules
   B. sur les différentes vitesses de dépôt dans le champ de gravité de différentes tailles des particules
11. la constante de sédimentation est calculée selon l'équation suivante :
      A
      B
      C
12. Le coefficient de traînée des particules sphériques est calculé selon l'équation de Stokes :
      A
      B
      C
13. Selon l'équation de Stokes, la vitesse de sédimentation des particules dans un champ de gravitation est liée à leur taille par cette équation
      A
      B
      C
14. La mesure de la stabilité cinétique de la sédimentation est
   A. la hauteur he, ou la concentration de la phase dispersée se change e fois
   B. l'inverse d'une constante de sédimentation
   C. la vitesse de sédimentation
15. la mesure de la stabilité thermodynamique de la sédimentation est
   A.la hauteur he, ou la concentration de la phase dispersée se change e fois
   B. l'inverse d'une constante de sédimentation
   C. la vitesse de sédimentation
17. La loi de Laplace est caractérisée par la formule
      A
      B
      C
      D
18. Les facteurs cinétiques qui caractérisent la stabilité de sédimentation:
      A
      B
19. Le facteur thermodynamique qui caractérise la stabilité de sédimentation :
      A
      B
20. L’Équation de Stokes de la vitesse de sédimentation est
      A
      B
      C
      D
1. la constante d'équilibre de la réaction CO2(g) + CaO(кр) → CaCO3(кр) est
   A. Кc = [CO2] [CaO]/ [CaCO3]
   B. Кc = [CO2] / [CaCO3]
   C. Кc = 1/[CO2]
   D. Кc = [CaO]/ [CaCO3]
2. la constante d'équilibre de la réaction 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2(g) est
   A. Кc = [CO2]2/ [CO]2[O2]
   B. Кc = [CO2] / [CO]
   C. Кc = 1/[CO2]
   D. Кc = [CO]/ [CO2]
3. la constante d'équilibre de la réaction 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2(g) est
   A. Кc = [NO2]2/ [NO]2[O2]
   B. Кc = [NO2] / [NO]
   C. Кc = 1/[NO2]
   D. Кc = [NO]/ [NO2].
4. la constante d'équilibre de la réaction 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) est
   A. Кc = [SO3]2/ [SO2]2[O2]
   B. Кc = [SO3] / [SO2]
   C. Кc = 1/[SO2]
   D. Кc = [SO2]/ [SO3].
5. la constante d'équilibre de la réaction 2CO(g) + Cl2(g) → 2COCl2(g) est
   A. Кc = [COCl2]2/ [CO]2 [Cl2]
   B. Кc = [CO] / [Cl2]
   C. Кc = 1/[COCl2]
   D. Кc = [CO]/ [COCl2]
6. Si les concentrations d’équilibres : [Cl2] = 0,04 mol/dm3 ; [H2O] = 0,016 mol/dm3 ; [HCl] = 0,08 mol/dm3 ; [O2] = 0,1 mol/dm3, la constante d'équilibre de la réaction 4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Сl2(g) égale à
   A. 0,1
   B. 0,04
   C. 0,2
   D. 0,3
7. Si les concentrations d’équilibres : [NO] = 0,56 mol/dm3 ; [O2] = 0,28 mol/dm3 ; [NO2] = 0,44 mol/dm3, la constante d'équilibre de la réaction 2NO + O2 → 2NO2 égale à
   A. 2,2
   B. 5,6
   C. 2,8
   D. 4,4.
8. la constante d'équilibre de la réaction CO(g) + H2(g) → H2O(g) + C(graphite) est
   A. Кc = [H2O]/[CO][H2]
   B. Кc = [CO] / [C]
   C. Кc = 1/[H2O]
   D. Кc = [CO]/ [H2O].
9. la constante d'équilibre de la réaction CO2(g) + 4H2(g) → CН4(g) + 2Н2O(g) est
   A. Кc = [CO2] / [Н2O]
   B. Кc = [CН4][H2O]2 / [CO2][H2]4
   C. Кc = 1/[CO2]
   D. Кc = [H2O]2 / [CO2][H2]4.
10. la constante d'équilibre de la réaction N2(g) + 3H2(g) → 2NН3(g) est
   A. Кc = [H2]3/[NH3]2
   B. Кc = [N2][H2]3/[NH3]2
   C. Кc = [NH3]2/ [N2][H2]3
   D. Кc = [NH3]2/ [N2]
11. la constante d'équilibre de la réaction C(graphite) + Н2O(g) → CO(g) + H2(g) est
   A. Кc = [CO][H2 ]/ [Н2O]
   B. Кc = [H2O] / [CO][H2]
   C. Кc = 1/[CO2]
   D. Кc = [H2O] / [C][H2]
12. la constante d'équilibre de la réaction CH4(g) + 2H2O(g) → CO2(g) + 4H2(g) est
   A. Кc = [CO2][H2]4 /[CH4][H2O]2
   B. Кc = [CH4] / [CO2][H2O]2
   C. Кc = [CH4][H2O]2/[CO2][H2]4
   D. Кc = [H2O]2/[H2]4.
13. la constante d'équilibre de la réaction 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) est
   A. Кc = [NO]/ [NO2]
   B. Кc = [O2] / [NO]2
   C. Кc = [NO2]2/[O2][NO]2
   D. Кc = [O2][NO]2/ [NO2].
14. Si les concentrations d’équilibres : [N2] = 0,4 mol/dm3 ; [N2O] = 0,2 mol/dm3 ; [CO2] = 0,06 mol/dm3, la constante d'équilibre de la réaction C(graphite) + 2N2O (g) → 2N2(g) + СO2(g) égale à
   A. 0,16
   B. 0,40
   C. 0,24
   D. 0,32.
15. Si les concentrations d’équilibres : [N2] = 0,4 mol/dm3 ; [N2O] = 0,2 mol/dm3 ; [CO2] = 0,06 mol/dm3, la constante d'équilibre Кр de la réaction C(graphite) + 2N2O (g) → 2N2(g) + СO2(g) égale à
   A. 0,007
   B. 544
   C. 594
   D. 2,2•10-5
17. Si les concentrations d’équilibres : [NO] = 0,56 mol/dm3 ; [O2] = 0,28 mol/dm3 ; [NO2] = 0,44 mol/dm3; la constante d'équilibre de la réaction 2NO + O2 → 2NO2 égale à
   A. 2,2
   B. 5,6
   C. 2,8
   D. 4,4
18. Les valeurs КриКс de la réaction S2(solide) + 4Н2О(gaz) =2SO2(gaz) + 4Н2(gaz) On peut l'exprimer sous la forme :
   A.Кр=Кс
   B.Кр<Кс
   C.Кр>Кс
19. Les valeurs КриКс de la réaction С(solide) + 2Н2О(gaz) =СO2(gaz) + 2Н2(gaz) On peut l'exprimer sous la forme :
   A.Кр=Кс
   B.Кр<Кс
   C. Кр>Кс
20. Les valeurs КриКс de la réaction C(graphite) + 2N2O (g) → 2N2(g) + СO2(g) On peut l'exprimer sous la forme:
   A.Кр=Кс
   B.Кр<Кс
   C.Кр>Кс
1. Après l'augmentation de la pression (2 fois), La vitesse de la réaction directe Н2(g) + Сl2(g) → 2HСl(g) augmente
   A. 2 fois
   B. 8 fois
   C. 4 fois
   D. 12 fois
2. Après l'augmentation de la pression (2 fois), La vitesse de la réaction directe 2Н2(g) + О2(g) → 2H2О(g) augmente
   A. 2 fois
   B. 8 fois
   C. 4 fois
   D. 12 fois
3. Après l'augmentation de la concentration du monoxyde de carbone (II), La vitesse de la réaction CO(g) + Сl2(g) → CОCl2(g) augmente
   A. 2 fois
   B. 4 fois
   C. 6 fois
   D. 8 fois
4. lors de la diminution de la pression (3 fois), La vitesse de la réaction directe CO2(g) + 2SO2(g) → CS2(g) + 4O2(g) diminue
   A. 3 fois
   B. 6 fois
   C. 9 fois
   D. 27 fois
5. Après l'augmentation de la pression (3 fois), La vitesse de la réaction directe Н2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) augmente
   A. 9 fois
   B. 12 fois
   C. 6 fois
   D. 3 fois
6. Après l'augmentation de la pression (4 fois), La vitesse de la réaction directe CO2(g)+C(graphite)→2CO(g) augmente
   A. 4 fois
   B. 8 fois
   C. 16 fois
   D. 32 fois
7. Après l'augmentation de la pression (5 fois), La vitesse de la réaction directe Н2(g) + I2(g) →2HI(g) augmente
   A. 5 fois
   B. 10 fois
   C. 25 fois
   D. 152 fois
8. Après l'augmentation de la pression (4 fois), La vitesse de la réaction directe Н2(g) + Сl2(g) → 2HСl(g) augmente
   A. 4 fois
   B. 16 fois
   C. 8 fois
   D. 12 fois
9. Après l'augmentation de la concentration du monoxyde de carbone (II) et du Chlore (2 fois), La vitesse de la réaction CO(g) + Сl2(g) → CОCl2(g) augmente
   A. 2 fois
   B. 4 fois
   C. 6 fois
   D. 8 fois
10. Après l'augmentation de la pression (3 fois), La vitesse de la réaction directe 2Н2(g) + O2(g) → 2H2O(g) augmente
   A. 3 fois
   B. 9 fois
   C. 27 fois
   D. 12 fois
11. Après l'augmentation de la pression (6 fois), La vitesse de la réaction directe Н2(g) + Сl2(g) → 2HСl(g) augmente
   A. 6 fois
   B. 36 fois
   C. 28 fois
   D. 12 fois
12. Après l'augmentation de la pression dans le système (2 fois), La vitesse de la réaction directe 4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) se change
   A. 2 fois
   B. 16 fois
   C. 512 fois
   D. 216 fois
13. Après l'augmentation de la concentration du monoxyde de carbone (II) (2 fois), La vitesse de la réaction CO(g) + Сl2(g) → CОCl2(g) augmente
   A. 2 fois
   B. 4 fois
   C. 6 fois
   D. 8 fois
14. lors de la diminution de la pression (3 fois), La vitesse de la réaction directe CO2(g) + 2SO2(g) → CS2(g) + 4O2(g) diminue
   A. 3 fois
   B. 6 fois
   C. 9 fois
   D. 27 fois
15. Après l'augmentation de la pression d’oxygène (2 fois), La vitesse de la réaction directe 4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) se change
   A. 32 fois
   B. 16 fois
   C. 512 fois
   D. 216 fois
16. Après l'augmentation de la pression d’ammoniac (2 fois), La vitesse de la réaction directe 4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) se change
   A. 2 fois
   B. 16 fois
   C. 512 fois
   D. 216 fois
17. Après l'augmentation de la pression du dioxyde de carbone (2 fois), La vitesse de la réaction directe CO2(g) + 2SO2(g) → CS2(g) + 4O2(g) se change
   A. 4 fois
   B. 8 fois
   C. 16 fois
   D. 2 fois
18. Après l'augmentation de la pression du oxyde de soufre (IV) (2 fois), La vitesse de la réaction directe CO2(g) + 2SO2(g) → CS2(g) + 4O2(g) se change
   A. 2 fois
   B. 8 fois
   C. 16 fois
   D. 4 fois
1. La vapeur saturante est
   A. une vapeur qui est en équilibre avec le condensat
   B.une vapeur qui est en équilibre avec la vapeur
   C. une vapeur qui est en équilibre avec la phase liquide
2. Le point triple du diagramme est
   A. Un point du diagramme, correspond à l'existence simultanée de trois phases en équilibre
   B. Un point isotherme, correspond à l'existence simultanée de trois phases en équilibre
   C. Un point sur la courbe d'étalonnage, correspond à l'existence simultanée de trois phases en équilibre
3. Quelle est la condition thermodynamique générale de la phase d'équilibre
   A. La première loi de la thermodynamique
   B. L’égalité des potentiels chimiques de chaque composant dans toutes les phases
   C. L’énergie libre de Gibbs =0
4. Le sens thermodynamique du coefficient d'activité du composant - est
   A. L’action, qui devrait être consacré à la constante P et T afin de surmonter les forces d'interaction
   B. Le mesure de L’action supplémentaire, qui devrait être consacré à la constante P et T afin de surmonter les forces d'interaction
5. Indiquez le diagramme d'état de l'eau (Le diagramme d'équilibre de phase) avec les coordonnées suivantes P = f(T)
      A
      B
      C
6. Dans quel point se termine la courbe « La vapeur saturante avec la température »
   A. Dans la température de référence
   B. Dans le point eutectique
   C. Dans la température critique
7. la formule mathématique ayant un équilibre thermodynamique (avec les constantes Р et Т)
   A. Ʃμidni = 1
   B.Ʃμidni = 0
   C.Ʃμidni>0
8. Avec l'aide de quelle équation, vous pouvez expliquer pourquoi la pression de vapeur saturante au-dessus de la phase solide augmente toujours avec l’augmentation de la température
   A. La formule de Clapeyron-Mendeleïev
   B. La formule de Clausius-Clapeyron
   C. Règle de Trouton
9. Pourquoi lors de l'échauffement de la glace se dégèle, et l'iode cristallin se sublime
   A. L’iode a une valeur plus petite d'énergie de dissociation
   B. La température d’ébullition d'iode est plus grande que la température d’ébullition de la glace
   C. La valeur de la pression de vapeur au point triple de l'eau est petite, mais la pression d'iode est grande
10. Si on a une solution diluée d’une matière volatile dans un solvant liquide volatil, Le changement de la concentration (de la pression de vapeur) est conformer à la loi
   A. d'Avogadro
   B. de Henry
   C. de Konovalova
11. L'entropie molaire, l’enthalpie et l'énergie de Gibbs des substances individuelles et les quantités molaires partielles des composants binaires sont présentés sous la forme suivante
   A.S'>S0
   B.Н' = Н0
   C.G'< G0
   D.S'< S0
12. Le soluté sur la pression de vapeur d'une solution diluée de matière non volatile dans un solvant volatil
   A. augmente
   B. diminue
   C. ne se change pas
13. la température d'ébullition élevée possède
   A. Un solvant volatil
   B. Une solution diluée de substances non-volatiles
   C. Une solution diluée de substances volatiles avec la même concentration
14. L’augmentation de la dissociation du soluté influe sur la pression de vapeur d'une solution diluée de substances non volatile dans un solvant volatil
   A. Proportionnellement
   B. Inversement proportionnel
   C. n’influe pas
15. La relation entre les coefficients d'activité des composants binaires de la solution en conformité avec la loi de Gibbs - Duhem
   A. N1dlnγ1 + N2dlnγ2 = 1
   B.N1dlnγ1 + N2dlnγ2 = 0
   C.N1dlnγ1 = N2dlnγ2
16. L'énergie de Gibbs Gi de la solution est
   A. Le changement de l'énergie de Gibbs de la solution, qui est observé après l’addition d’une différente quantité de moles d’un composant quand les constants Р, Т et tous les autres composants sont variables
   B. Le changement de l'énergie de Gibbs de la solution, qui est observé après l’addition 1 moles d’un composant quand les constants Р, Т et tous les autres composant sont fixe
   C. Le changement de l'énergie de Gibbs de la solution, qui est observé après l’addition d’une différente quantité de moles d’un composant quand les constants Р, Т et tous les autres composants sont fixe
17. L'état thermodynamique de la formation spontanée d'une solution avec les constantes T, P:
   A. Le changement d'énergie de Gibbs – valeur négative
   B. Le changement d'énergie de Gibbs – valeur positive
   C. Le changement d'énergie de Gibbs = 0
1. La température normale d'ébullition du benzène, du naphtalène et du tétrachlorure de carbone égale à 353,3, 491,1 и 349,9 К. Les grandeurs molaires DS de ces substances dans une température normale d'ébullition sont dans le rapport suivant
   A. ΔSисп (benzène)>ΔSисп (Naphtalène)> ΔSисп (carbone.)
   B. sont à peu près égaux
   C. ΔSисп (benzène)<ΔSисп (Naphtalène)<ΔSисп (carbone.)
2. La formule mathématique de la pression de vapeur d’une solution à deux composants est présentée sous la forme suivante
   A. P = N1Р1° + N2Р2°
   B. P = Р1° + Р2°
   C. P = N1 + N2
3. La valeur du Point d'ébullition est déterminée
   A. Par les propriétés de soluté
   B. Par les propriétés de solvant
   C. par température
5. Si on a deux solutions avec une même concentration dans un solvant volatil et Dans une solution, le soluté est volatil, mais dans l’autre — non volatil. La pression de vapeur saturante de ces solutions est
   A. basse dans la solution volatile
   B. La même
   C. élevé dans la solution volatile
6. Si on a une solution diluée d’une substance non volatile avec un solvant volatil et une température élevée, La valeur d'abaissement de la pression de vapeur (ΔPi)
   A. Diminue
   B. augmente
   C. Ne se change pas
7. la constante cryoscopique de l'eau, du benzène et du camphre égale à 1,86; 5.16; 40,00. Pour une détermination plus précise du poids moléculaire de la substance non volatile avec la méthode cryoscopique on utilise le solvant suivant :
   A. L’eau
   B. Le benzol
   C. le camphre
8. la solubilité des gaz dans les liquides dépend de la température
   A. directement proportionnel
   B. inversement proportionnel
   C. ne dépend pas
9. la pression de vapeur d’une substance volatile dissoute dépend de la température
   A. directement proportionnel
   B. inversement proportionnel
   C. ne dépend pas
10. Le volume molaire partiel du composant de la solution est :
   A. Positif
   B. Négatif
   c. Égal à zéro
   D. Toutes les réponses sont correctes
11. La molarité d'une solution est
   A. La quantité de solution dans laquelle le nombre de moles de chaque composant est égale à la fraction molaire
   B. La quantité de solution dans laquelle le nombre de moles de chaque composant est égal à zéro
   C. La quantité de solution dans laquelle le nombre de moles de chaque composant ne correspond pas à sa fraction molaire, appelé solution active
   D. La mesure qui devrait être consacré à la constante P et T afin de surmonter les forces d'interaction
   E. La quantité de solution dans laquelle le nombre de moles de chaque composant ne correspond pas à sa fraction molaire
12. l'activité des composants de solution dépend de la température ?
   A. ne dépend pas
   B. dépend
13. La concentration de l'activité dépend de la méthode utilisée
   A. dépend
   B. ne dépend pas
14. L'activité d'un composant d'une solution liquide binaire peut être inférieure à sa concentration rationnelle
   A. oui
   B. pas toujours
   C. non
15. la pression de vapeur d’un corps solide dépend de la température
   A. augmente avec l'augmentation de la température
   B. diminue avec l'augmentation de la température
   C. ne dépend pas de la température
16. La température d'ébullition est
   A. Une température ou la pression de vapeur est égale à la pression externe
   B. Une température ou la pression de vapeur saturante du liquide est égale à la pression externe
   C. une température ou le liquide passe à l'état de vapeur
17. Les propriétés colligatives des solutions dépend de
   A. La nature du solvant
   B. La température
   C. Le nombre de particules de soluté
   D. la nature du soluté
18. L'augmentation de la température d'ébullition et la diminution de la température de congélation de la solution par rapport au solvant est proportionnel à
   A. La concentration molaire du soluté
   B. La concentration molaire du soluté équivalent
   C. La fraction molaire du solvant
   D. La somme de la masse molaire du solvant et de soluté
19. La force ionique est
   A. Le degré de mobilité des ions
   B. La concentration efficace, dans laquelle un électrolyte est impliqué dans divers processus
   C. La vitesse de déplacement de l'ion à certaine température
   D. La moitié de la somme des concentrations d'ions sur leur charge au carré
20. Dans la relation de van 't Hoff
   A. La pression osmotique de la solution est directement proportionnelle à la concentration non électrolyte dissous et à la température
   B. La pression de vapeur saturante est égal à la fraction molaire du soluté
   C. Le degré de dissociation d'électrolyte faible augmente avec la dilution
   D. Dans les solutions diluées d'électrolytes solides, , les coefficients d'activité des cations et des anions sont égaux.
1. Calculer le рН obtenu par égouttage de 10 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 10 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,75.
   A. 4,75
   B. 6,05
   C. 3,45
   D. 0
2. Calculer le рН obtenu par égouttage de 20 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 20 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,75.
   A. 4,75
   B. 6,05
   C. 3,45
   D. 0
3. Calculer le рН obtenu par égouttage de 5 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 5 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,75.
   A. 4,75
   B. 6,05
   C. 3,45
   D. 0
4. Calculer le рН obtenu par égouttage de 5 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 10 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,75.
   A. 4,75
   B. 5,05
   C. 4,35
   D. 0
5. Calculer le рН obtenu par égouttage de 10 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 20 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,75.
   A. 4,75
   B. 5,05
   C. 4,35
   D. 0
6. Calculer le рН obtenu par égouttage de 15 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 30 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,75.
   A. 4,75
   B. 5,05
   C. 4,35
   D. 0
7. Calculer le рН obtenu par égouttage de 15 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 15 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,75.
   A. 4,75
   B. 6,05
   C. 3,45
   D. 0
8. Calculer le рН obtenu par égouttage de 10 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 30 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,77.
   A. 4,77
   B. 4,3
   C. 5,24
   D. 0
9. Calculer le рН obtenu par égouttage de 5 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 15 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,77 .
   A. 4,77
   B. 4,3
   C. 5,24
   D. 0
10. Calculer le рН obtenu par égouttage de 7 ml d'une solution de 0,1 M d'acide acétique et 21 ml d'une solution de 0,1 М d'acétate de sodium, рК(acide)= 4,77 .
   A. 4,77
   B. 4,3
   C. 5,24
   D. 0
1. La loi d'Einstein – Smoloukhovsky s'exprime avec le rapport
      A
      B
      C
      D
2. Le coefficient de la diffusion D diminue à 2 fois, si le rayon de la particule de la phase dispersive
   A.Diminue à 2 fois
   B.Augmente à 2 fois
   C.Diminue à 21/2 fois
   D.Augmente à 21/2 fois
3. Le progrès quadratique Δ moyen augmente à 2 fois, si le rayon de la particule de la phase dispersive
   A.Diminue à 4 fois
   B.Augmente à 4 fois
   C.Diminue à 21/2 fois
   D.Augmente à 21/2 fois
4. Si le coefficient de la diffusion D augmente à 2 fois, le progrès quadratique moyen
   A.Diminue à 2 fois
   B.Augmente à 2 fois
   C.Diminue à 21/2 fois
   D.Augmente à 21/2fois
5. Si le coefficient de la diffusion D diminue à 2 fois, le progrès quadratique moyen
   A.Diminue à 2 fois
   B.Augmente à 2 fois
   C.Diminue à 21/2 fois
   D.Augmente à 21/2 fois
6. À l'augmentation de la viscosité du milieu dispersif à 2 fois le progrès quadratique moyen
   A.Ne change pas
   B.Augmente à 2 fois
   C.Augmente à 21/2 fois
   D.Diminue à 2 fois
   E.Diminue à 21/2 fois
7. Si le coefficient de la diffusion D augmente à 4 fois, le progrès quadratique moyen
   A.Diminue à 2 fois
   B.Augmente à 2 fois
   C.Diminue à 21/2 fois
   D.Augmente à 21/2 fois
8. L'agitation thermique continue des particules colloïdales s'appelle
   A.Par la diffusion
   B.Mouvement brownien
   C.Par l'hésitation des particules
   D.Par l'attraction des particules
9. L'intensité le mouvement brownien mouvements se renforce à
   A.La réduction de la masse des particules
   B.L'augmentation de la viscosité
   C.L'augmentation de la masse des particules
   D.La baisse de la temperature
10. La corrélation quantitative entre le mouvementbrownien des particules et l'agitation thermique des molécules du milieu la suivante :
      A
      B
      C
11. Le coefficient de la diffusion D diminue à 4 fois, si le rayon de la particule de la phase dispersive
   A.Diminue à 4 fois
   B.Augmente à 4 fois
   C.Diminue à 21/2 fois
   D.Augmente à 21/2 fois
1. L'équation d'Einstein pour la viscosité des systèmes dispersifs
   A.ηspécifique = КМс
   B.η = η0(1 + 2,5φ)
   C.ηspécifique/с = [η] + K[η]2c +…
   D.[η] = КМα
2. La thixotropie est un phenomenе
   A.les augmentations de la viscosité du système dispersif, à l'augmentation de l'effort mécanique mis à elle
   B.de la restitution dans le temps de la structure spatiale dans le système dispersif après le retrait de l'effort qui ont provoqué sa destruction
   C.les augmentations de la solidité de la structure du système dispersif à l'action sur elle de l'effort mécanique
   D.la mise en relief de la partie du dissolvant à la condensation de la structure du système dispersif
3. La réopexie est un phenomene
   A.les réductions de la viscosité du système dispersif à l'augmentation de l'effort mis du progrès
   B.de la restitution dans le temps de la structure spatiale après sa destruction mécanique
   C.les augmentations de la viscosité du système dispersif avec la croissance de l'effort mis du progrès
   D.la mise en relief de la partie du dissolvant à la condensation de la structure du système dispersif
4. L'équation de Khaggins pour la viscosité amenée
   A.η = η0(1 + αφ)
   B.ηspécifique = КМс
   C.ηspécifique/с = [η] + K'[η]2c + …
   D.ηspécifique/с = [η]exp (Км [η] c)
5. L'équation de Mark – Koun – Khaouvink pour la viscosité amenée des solutions des polymers
   A.[η] = КМα
   B.ηspécifique/с = [η] + K'[η]2c + …
   C.ηspécifique = КМс
   D.η = η0(1 + αφ)
6. De la restitution dans le temps de la structure spatiale dans le système dispersif après le retrait de l'effort qui ont provoqué sa destruction c'est le phenomena
   A.la thixotropie 
   B.la réopexie
   C.la dilatansie
   D.la synérèse
8. L'équation pour la viscosité amenée des solutions des polymères [η] = KMα
   A.l'équation Einstein
   B.l'équation de Khaggins
   C.l'équation Mark – Koun – Khaouvink
   D.l'équation Smoloukhovsky
9. Comment l'augmentation de la concentration des particules colloïdales de la viscosité de la solution influence ?
   A.la viscosité de la solution augmente
   B.la viscosité de la solution diminue
   C.la viscosité de la solution reste invariable
   D.la viscosité diminue d'abord, et puis devient invariable
1. Pour le sol l'iodure de l'argent reçu selon la réaction AgNO3 +KI (superflu) →AgI + KNO3, la coagulation provoquent …
   A.Les anions de l'électrolyte
   B.Les molécules neutres
   C.Les cations de l'électrolyte
   D.Les cations et les anions simultanément
2. Pour le sol l'iodure de l'argent reçu selon la réaction AgNO3 (superflu) +KI →AgI + KNO3, la coagulation provoquent …
   A.Les anions de l'électrolyte
   B.Les cations de l'électrolyte
   C.Les cations et les anions simultanément
   D.Les molécules neuters
3. La plus grande action coagulant sur le sol avec la granule négativement chargée donne
   A.KCl
   B.FeSO4
   C.AlCl3
   D.K3PO4
4. Pour le sol hydroxyde du fer (III) reçu selon les réactions FeCl3(superflu) + 3NaNO3→Fe(OH)3 + 3NaCl, la coagulation provoquent…
   A.Les molécules neutres NaCl
   B.Les cations de l'électrolyte
   C.Les anions de l'électrolyte
   D.L'introduction en supplément NaOН
5. L'action coagulant du phosphate-ion est plus haute pour le sol avec … les granules
   A.Non chargé
   B.Ayant une très petite charge
   C.Négativement chargé
   D.Positivement chargé
6. La plus grande action coagulant sur le sol avec la granule positivement chargée donne
   A.KCl
   B.FeSO4
   C.AlCl3
   D.K3PO4
7. L'action coagulant AlCl3 est plus haute pour le sol avec … les granules
   A.Non chargé
   B.Ayant une très petite charge
   C.Négativement chargé
   D.Positivement chargé
8. La coagulation reçu au mélange des solutions chlorure de baryum et le sulfate du sodium (superflu) du système colloïdal provoquent …
   A.Les anions de l'électrolyte
   B.Les molécules neutres
   C.Les cations de l'électrolyte
   D.Les cations et les anions simultanément
9. Pour le sol du sulfate du baryum reçu selon la reaction BaCl2 (superflu) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl, la plus grande coagulation provoque …
   A.AlCl3
   B.KCl
   C.BaSO4
   D.CrPO4
10. Pour le sol du sulfate du baryum reçu selon la réaction de BaCl2 + K2SO4(superflu) → BaSO4 + 2KCl, la plus petite coagulation provoque …
   A.AlCl3
   B.KCl
   C.K2SO4
   D.K3PO4
11. Pour le sol de l'iodure de l'argent reçu selon la réaction AgNO3 +KI (superflu) →AgI + KNO3, la plus petite coagulation provoque…
   A.KCl K2S
   B.FeSO4
   C.AlCl3
   D.K3PO4
12. Pour le sol de l'iodure de l'argent reçu selon la réaction AgNO3(superflu)+KI →AgI + KNO3, la plus petite coagulation provoque…
   A.KCl
   B.FeSO4
   C.AlCl3
   D.K3PO4
1. Comme paie le paramètre hydrogénique рН?
   A.pH = – ln aH+
   B.pH = ln aH+
   C.рН = 14
   D.pH = – lg aH+
   E.pH = – 2,3 ln СH+
2. Aux systèmes de tampon ne se rapporte pas la solution contenant les composants suivants :
   A.CH3COOH + CH3COONa
   B.NH4OH + H2O
   C.NH4OH + NH4Cl
   D.Na2HPO4 + NaH2PO4
   E.NaHCO3 + Na2CO3
3. Quel des mélanges amenés des électrolytes peut manifester les propriétés de tampon ?
   A.K2CO3, KOH
   B.NH4Cl, NH3·H2O
   C.KCl, HCl
   D.NaCl, NH3·H2O
   E.NaCl, CH3COOH
4. Quel des mélanges amenés des électrolytes peut manifester les propriétés de tampon ?
   A.NH4Cl, HCl
   B.NaOH, HCl
   C.CH3COOH, HCl
   D.KOH, K2CO3
   E.NaHCO3, CO2·H2O
5. Quel des mélanges amenés des électrolytes peut manifester les propriétés de tampon ?
   A.NaNO3, HNO3
   B.NH3·H2O, NaCl
   C.CH3COONa, CH3COOK
   D.Na2HPO4, NaH2PO4
   E.NaCl, HCl
6. Quel des mélanges amenés des électrolytes peut manifester les propriétés de tampon ?
   A.NaCl, NH2-CH2-COOH
   B.CH3COONa, CH3COOH
   C.Na3PO4, NaOH
   D.NaCl; NaOH
   E.NH4Cl, HCl
7. Quel des mélanges amenés des électrolytes peut manifester les propriétés de tampon ?
   A.KCl, KOH
   B.NaCl, HCl
   C.Na2CO3, NaOH
   D.NaНCO3, NaOH
   E.K2SO4, H2SO4
8. Quel des mélanges amenés a une grande capacité de tampon selon l'acide ?
   A.0,1 M CH3COOH; 0,2 M CH3COONa
   B.0,5 M CH3COOH; 0,3 M CH3COONa
   C.0,3 M CH3COOH; 0,5 M CH3COONa
   D.0,4 M CH3COOH; 1 M CH3COONa
   E.1 M CH3COOH; 0,4 M CH3COONa
9. Quel des mélanges amenés a une grande capacité de tampon selon l'alcali ?
   A.0,1 M NaH2PO4; 0,2 M Na2HPO4
   B.0,3 M NaH2PO4; 0,5 M Na2HPO4
   C.0,5 M NaH2PO4; 0,3 M Na2HPO4
   D.1 M NaH2PO4; 0,4 M Na2HPO4
   E.0,4 M NaH2PO4; 1 M Na2HPO4
10. Quels composants font partie des solutions de tampon?
   A.Un fort acide et une base forte;
   B.Un faible acide et une base faible ;
   C.Un faible acide et son sel soluble
   D.Une base faible et son sel avec un faible acide
11. Quelles solutions appellent de tampon?
   A.Les solutions ayant la pression identique osmotique
   B.Les solutions gardant рН environ aux constantes au supplément de l'acide, l'alcali ou dilution
   C.Les solutions contenant le redoks-système
   D.Les solutions ayant les températures d'ébullition identiques et la congélation
12. Comment l'équation de Genderson-Gassel'bakh pour les systèmes acides de tampon a l'air ?
      A
      B
      C
13. Comment l'équation de Genderson-Gassel'bakh pour le système de tampon de la nature principale a l'air ?
      A
      B
      C
14. Quelle influence donne la dilution sur рН de la solution de tampon ?
   A.N'influence pas
   B.Augmente рН
   C.Baisse рН
   D.Baisse рН à 2 fois
15. De quels facteurs dépend рН des systèmes de tampon?
   A.De la valeur рКа ou рКв et du rapport des composants du système de tampon
   B.Seulement de la valeur рКа et рКв
   C.Seulement du rapport des composants du système de tampon
   D.Seulement de la concentration du donneur des protons
1. L'équation de la dépendance de la constante de la vitesse de la réaction de la température sous la forme différentielle a l'air
   A.dln k/dT = E/RT2
   B.dln k/dT = ΔH/RT2
   C.dlg k/dT = - E/RT2
   D.dln k/dτ = E/RT2
2. Le temps de l'acquisition de la concentration maxima de la substance B intermédiaire dans la réaction successive du premier ordre А→В→С depend
   A.de la somme des constantes des vitesses des stades successifs de la réaction
   B.de la différence des constantes des vitesses des stades successifs de la réaction
   C.de la relation des constantes des vitesses des stades successifs de la réaction et de leur différence
   D.de la relation des constantes des vitesses des stades successifs de la réaction et de leur somme
3. Le graphique de la dépendance du logarithme de la constante de la vitesse de la réaction de Т-1 a l'air
   A.l'hyperbole
   B.la parabole
   C.la ligne droite
4. La quantité maximum de la substance B intermédiaire dans la réaction successive du premier ordre А→В→С est définie
   A.par la relation des constantes des vitesses et la concentration initiale de la substance initiale
   B.par la relation des concentrations des substances
   C.par la relation des constantes des vitesses et la concentration d'équilibre de la substance initiale
   D.par la relation de la demi-vie et la concentration initiale de la substance initiale
5. Dans l'application de la méthode des concentrations stationnaires il y a des restrictions
   A.n'est pas appliqué pour la période finale de la réaction
   B.n'est pas appliqué pour la période initiale de la réaction
   C.n'est pas appliqué dès le moment de l'équilibre
   D.n'est pas appliqué dans les réactions catalytiques
6. La molécularité de la réaction chimique s'appelle
   A.le nombre total des molécules
   B.la somme des coefficients stœchiométriques dans l'équation cinétique
   C.le nombre des molécules participant dans l'acte élémentaire de la transformation chimique
   D.la somme des coefficients dans l'équation de la réaction
7. Sur l'influence des substances intermédiaires et les produits finaux sur la vitesse de la réaction montrent
   A.l'équivalence entre temporaire et de concentration par les ordres des réactions
   B.la différence entre temporaire et de concentration par les ordres de la réaction
   C.les valeurs des constantes des vitesses
8. Le stade limitant de la réaction complexe chimique s'appelle
   A.le stade le plus rapide
   B.le stade le plus lent
   C.le moment de l'équilibre
9. La vitesse de la réaction est définie par le changement de la concentration des substances réagissant à l'unité de temps, si
   A.est constante la température
   B.les conditions standard
   C.le volume du système est constant
   D.la pression dans le système est constant
   10. Dans les réactions successives à l'acquisition du maximum de la concentration de la substance B, les concentrations des substances A, B et C deviennent égales et, b et s est accomplie À cette condition le rappor
      A
      B
      C
11. Le paragraphe de la chimie étudiant les vitesses et les mécanismes des réactions chimiques, s'appelle:
   A.la thermodynamique chimique
   B.la thermochimie
   C.la cinétique chimique
   D.la calorimétrie
12. La vitesse de la réaction chimique est
   A.le temps, pour qui se dépense entièrement une des substances initiales
   B.le temps, pour qui s'achève la réaction
   C.le changement de la quantité de substance des réactifs (ou les produits de la réaction) à l'unité de temps dans l'unité de volume
   D.la quantité de substance des produits de la réaction au moment de la fin de la reaction
13. La vitesse de la réaction chimique s'exprime
   A.la mol∙l/s2
   B.la molécule ∙sm/s
   C.la mol
   D.la valeur extensible
14. La constante de la vitesse k dans la loi des masses agissant est
   A.la vitesse de la réaction aux concentrations unitaires des substances, qui réagissent
   B.le coefficient extensible de la proportionnalité entre la vitesse et les concentrations
   C.le coefficient dans l'équation de Van 't Hoff
   D.le changement de la concentration de la substance au moment de la fin de la reaction
15. Les paramètres du degré х et y dans la loi des masses agissant ne coïncident jamais presque avec aux coefficients stœchiométrique a et b de la réaction chimiqu E. La coïncidence arrive seulement dans un cas
   A.si la réaction passe extraordinairement lentement
   B.si la réaction représente l'élémentaire
   C.si la réaction passe selon le mécanisme à chaîne
   D.si la réaction passe en présence du catalyseur
16. La réaction élémentaire est
   A.la réaction, que l'on ne peut pas "casser" aux stades plus simples
   B.l'acte unitaire de la rupture et (ou) les formations des liens chimiques, passant dans la formation de l'ensemble de transition
   C.la réaction passant en présence du catalyseur
   D.la réaction passant avec l'absorption de la chaleur
17. L'état de transition de la réaction chimique est
   A.déjà non les réactifs, mais pas encore les produits
   B.le produit reçu sous l'effet de l'irradiation
   C.l'ensemble continu de toutes les configurations des noyaux correspondant au passage des réactifs vers les produits
   D.le réactif possédant l'enthalpie la plus basse de la formation
18. Les significations négatives peuvent accepter
   A.la vitesse de la réaction chimique
   B.l'ordre de la réaction
   C.la molécularité les réactions
   D.la constante de la vitesse
1. La valeur de la concentration critique de la formation de micelles n'influence pas
   A.la température
   B.la pression
   C.le type du groupe polaire
   D.la concentration de l'électrolyte dans la solution
2. La signification de la concentration critique de la formation de micelles dans les dissolvants non polaires augmente à
   A.l'augmentation de la longueur le radical
   B.la réduction de la longueur le radical
   C.l'augmentation de la pression
   D.la réduction de la pression
3. La signification de la concentration critique de la formation de micelles des substances tensio-actives ioniques dans les solutions d'eau diminue à
   A.l'augmentation de température, la réduction de la longueur le radical et la réduction de la concentration de l'électrolyte
   B.l'augmentation de la longueur le radical, la baisse de la température et l'augmentation de la concentration de l'électrolyte
   C.l'augmentation de température, l'augmentation de la longueur le radical et la réduction de la concentration de l'électrolyte
   D.la baisse de la température, la réduction de la longueur le radical et la réduction de la concentration de l'électrolyte
4. À l'augmentation de la longueur du radical hydrocarboné de la molécule de l'agent tensio-actif la signification de la concentration critique de la formation de micelles dans le milieu d'eau
   A.augmente
   B.baisse
   C.ne change pas
5. À l'augmentation de la longueur du radical hydrocarboné de la molécule de l'agent tensio-actif la signification de la concentration critique de la formation de micelles dans les dissolvants non polaires
   A.augmente
   B.baisse
   C.ne change pas
6. À l'augmentation de la concentration de l'électrolyte la signification de la concentration critique de la formation de micelles des substances tensio-actives ioniques dans les solutions d'eau
   A.augmente
   B.baisse
   C.ne change pas
7. À la réduction de la concentration de l'électrolyte la signification de la concentration critique de la formation de micelles des substances tensio-actives non ioniques dans les solutions d'eau
   A.change un peu
   B.baisse rudement
   C.augmente rudement
   D.ne change pas
8. ΔGM0- l'énergie standard libre de la formation de micelles. Comment s'exprime cette valeur pour la solution de la substance tensio-actif non ionique?
      A
      B
      C
9. ΔHM0-l'enthalpie standard de la formation de micelles. Comme s'exprime cette valeur pour la solution de la substance tensio-actif ionique à la dissociation incomplète.
      A
      B
      C
10. La concentration critique de la formation de micelles
   A.la concentration minimale de la substance diluée, à qui on peut expérimentalement découvrir la phase colloïdale-dispersive
   B.la concentration maxima de la substance diluée, à qui on peut expérimentalement découvrir la phase colloïdale-dispersive
   C.la concentration minimale du dissolvant, à qui on peut recevoir la dispersion colloïdale
   D.la concentration maxima du dissolvant, à qui on peut recevoir la dispersion colloïdale
1. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 2 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 4
   B. 2
   C. 0,004
   D. 0,002
2. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 1 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 4
   B. 2
   C. 0,002
   D. 0,004
3. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 3 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 6
   B. 3
   C. 0,006
   D. 0,003
4. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 1,5 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 6
   B. 3
   C. 0,006
   D. 0,003
5. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 4 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 8
   B. 4
   C. 0,008
   D. 0,004
6. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 2,5 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 5
   B. 2,5
   C. 0,005
   D. 0,0025
7. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 3,5 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 7
   B. 3,5
   C. 0,007
   D. 0,0035
8. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 4,5 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 9
   B. 4,5
   C. 0,009
   D. 0,0045
9. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 5 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 5
   B. 10
   C. 0,01
   D. 0,005
10. Comptez la capacité de tampon de la solution, si au supplément 5,5 ml 0,1М de la solution de l'acide vers 100 ml de la solution de tampon рН a changé sur 0,5
   A. 5,5
   B. 11
   C. 0,0055
   D. 0,011
1. Le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal, si à l'augmentation de température sur 40 ° la vitesse de la réaction a augmenté à 16 fois
   A. 8
   B. 4
   C. 2
   D. 3
2. Le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal, si à l'augmentation de température sur 30 ° la vitesse de la réaction a augmenté à 27 fois
   A. 8
   B. 4
   C. 2
   D. 3
3. Il faut augmenter la température du mélange gazeux pour le surcroît de vitesse de la réaction à 81 fois (le coefficient de température est égal 3) sur …
   A. 20°
   B. 30°
   C. 40°
   D. 50°
4. La vitesse de la réaction augmentera à … une fois, si le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal 2, et la température a augmenté sur 20 °
   A. 4
   B. 8
   C. 16
   D. 32
5. Le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal, si à l'augmentation de température sur 50 ° la vitesse de la réaction a augmenté à 32 fois
   A. 5
   B. 4
   C. 2
   D. 3
6. Le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal, si à l'augmentation de température sur 30 ° la vitesse de la réaction a augmenté à 64 fois
   A. 5
   B. 4
   C. 2
   D. 3
7. Le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal, si à l'augmentation de température sur 60 ° la vitesse de la réaction a augmenté à 64 fois
   A. 4
   B. 5
   C. 2
   D. 3
8. Le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal, si à l'augmentation de température sur 40 ° la vitesse de la réaction a augmenté à 81 fois
   A. 2
   B. 3
   C. 4
   D. 5
9. La vitesse de la réaction augmentera, si la température augmenter sur 20 ° (γ = 2)
   A. À 2 fois
   B. À 4 fois
   C. À 6 fois
   D. À 8 fois
10. Il faut augmenter la température du mélange gazeux pour le surcroît de vitesse de la réaction à 32 fois (le coefficient de température est égal 2) sur …
   A. 20°
   B. 30°
   C. 40°
   D. 50°
11. Il faut augmenter la température du mélange gazeux pour le surcroît de vitesse de la réaction à 16 fois (le coefficient de température est égal 2) sur
   A. 20
   B. 30°
   C. 40°
   D. 50°
12. Il faut augmenter la température du mélange gazeux pour le surcroît de vitesse de la réaction à 16 fois (le coefficient de température est égal 4) sur
   A. 20°
   B. 30°
   C. 40°
   D. 50
13. Si le modèle du carbonate du magnésium se dissout dans l'acide sulfurique à 25°С en 16 secondes, et à 55°С en 2 secondes, le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal …
   A. 0,5
   B. 8
   C. 2
   D. 2,67
14. Le coefficient de température de la vitesse de la réaction est égal 3. La vitesse de la réaction à l'augmentation de température de 300 jusqu'à 340°С augmente à … une fois
   A. 27
   B. 12
   C. 81
   D. 9
15. Pour le surcroît de vitesse de la réaction à 9 fois (le coefficient de température est égal 3) il est nécessaire d'augmenter la température sur …
   A. 20°
   B. 30°
   C. 40°
   D. 50°
16. Pour le surcroît de vitesse de la réaction à 32 fois (le coefficient de température est égal 2) il est nécessaire d'augmenter la température sur …
   A. 16°
   B. 50°
   C. 40°
   D. 20°
17. Le coefficient de température de la réaction γ =2. À l'augmentation de température de 223 jusqu'à 373 Vers la vitesse de la réaction chimique augmente
   A. 30406
   B. 32768
   C. 15689
18. La constante de la vitesse de la réaction de l'inversion du sucre de canne à la température Т est égale 5,3 х 10-5 min-1, et la demi-vie est égale :
   A. 13079 min
   B. 9600 min
   C. 2000 min
1. Dans la pile galvanique comprenant de nickel E0 (Ni2+/Ni0) =-0, 25 V et de fer E0 (Fe2+/Fe0) =-0, 44 Volt des électrodes chargées à 1 М solutions de leurs sels, sur l'anode passe le process
   A. Ni2++ 2e = Ni0
   B. Ni2+ - 2e = Ni0
   C. Fe2++ 2e = Fe0
   D. Fe2+- 2e = Fe0
2. Le rôle de la couverture cathodique sur le produit de fer peut accomplir le métal ….
   A. Zn
   B. Al
   C. Mg
   D. Sn
3. Le produit de fer à la violation de l'intégrité de la couverture dans l'atmosphère humide tombera en ruines plus vite, si le métal de la couverture est …
   A. le zinc
   B. l'étain
   C. le magnésium
   D. l'aluminium
4. Dans la pile galvanique avec la cathode de cadmium à titre de l'anode dans les conditions standard peut se produire ______ l'électrode
   A. de nickel
   B. de zinc
   C. en argent
   D. de cuivre
5. La pile galvanique travaillant convertiblement met en relief la chaleur à l'environnement. La force électromotrice (f. E.m.) de cet élément de la température:
   A. dépend, avec la croissance de la température la force électromotrice diminue
   B. ne dépend pas
   C. dépend, avec la croissance de la température la force électromotrice augmente
6. Sur l'électrode négative de la pile galvanique passe la réaction :
   A. les oxydations
   B. de la réduction
   C. de l'autooxydation de l'autoréduction
7. Les piles galvaniques chimiques appellent:
   A. à qui le travail électrique réussit aux frais de l'absorption de l'énergie
   B. à qui le travail électrique réussit aux frais de l'absorption du quantum de la lumière
   C. à qui le travail électrique réussit aux frais de la réaction chimique
8. Dans la pile galvanique passe la réaction à l'écart de la formation des produits gazeux des substances condensées initiales. L'augmentation de la pression extérieure de la valeur de la force électromotrice :
   A. n'influence pas
   B. influence
   C. n'influence pas toujours
9. La présence des ions étrangers jusqu'à la solution de la concentration petite et modérée sur le potentiel de l'électrode au calomel
   A. influence, fait plus positif
   B. influence, fait plus 101egative
   C. n'influence pas
10. Faites la pile galvanique, dans laquelle il y a une réaction: 2Fe3+ + Sn2+→ Sn4+ + 2Fe2+
   A. Fe│FeCl3││SnCl2│Sn
   B. Fe│FeCl3││ Sn2+ , Sn4+│Pt
   C. Pt│ Sn2+ , Sn4+││ Fe2+, Fe3+│Pt
   D. Sn│SnCl2││ Fe2+, Fe3+│Pt
   C. Pt│ Sn2+││ Fe3+│Pt
11. Sur l'électrode positive de la pile galvanique passe la réaction :
   A. les oxydations
   B. de la réduction
   C. de l'autooxydation de l'autoréduction
12. Faites la pile galvanique, dans laquelle il y a une réaction: 2Fe2+ + Sn4+→ Sn2+ + 2Fe3+
   A. Fe│FeCl3││SnCl2│Sn
   B. Fe│FeCl3││ Sn2+ , Sn4+│Pt
   C. Pt│ Fe3+, Fe2+││ Sn4+ , Sn2 +│Pt
   D. Sn│SnCl2││ Fe2+, Fe3+│Pt
   E. Pt│ Sn2+││ Fe3+│Pt
13. Le schéma de l'inscription de la pile galvanique
   A. l'électrode 1 | la solution 1 || la solution 2 | l'électrode 2
   B. l'électrode 1 | la solution 2 || la solution 1 | l'électrode 2
   C. l'électrode 2 | la solution 2 || la solution 1 | l'électrode 1
   D. l'électrode 1 | l'électrode 2 || la solution 2 | la solution 1
14. Faites la pile galvanique, dans laquelle il y a une réaction: Cu0 + 2Tl+ → Cu2+ + 2Tl0
   A. Cu│CuCl2││TlCl│Tl
   B. Cu│CuCl2││ Tl+ , Tl0│Pt
   C. Pt│ Cu0, Cu2+││ Tl+ , Tl0│Pt
   D. Cu│СuCl2││ Tl+ , Tl0│Pt
15. Faites la pile galvanique, dans laquelle il y a une réaction: Zn0 + 2Tl+ → Zn2+ + 2Tl0
   A. Zn│ZnCl2││TlCl│Tl
   B. Zn│ZnCl2││ Tl+ , Tl0│Pt
   C. Pt│ Zn0, Zn2+││ Tl+ , Tl0│Pt
   D. Zn│ZnCl2││ Tl+ , Tl0│Pt
16. Faites la pile galvanique, dans laquelle il y a une réaction: Cd2+ + Zn0→Zn2+ + Cd0
   A. Cd│CdCl2││ZnCl2│Zn
   B. Cd│CdCl2││ Zn2+ , Zn4+│Pt
   C. Pt│ Zn2+ , Zn4+││ Cd0, Cd2+│Pt
   D. Zn│ZnCl2││ Cd2+,Cd0│Pt
17. Faites la pile galvanique, dans laquelle il y a une réaction: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0
   A. Ni│NiCl2││AgCl│Ag
   B. Ni│NiCl2││ Ag+ , Ag0│Pt
   C. Pt│ Ni0, Ni2+││ Ag+ , Ag0│Pt
   D. Ni│NiCl2││ Ag+ , Ag0│Pt
18. Faites la pile galvanique, dans laquelle il y a une réaction: Zn0 + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag0
   A. Zn│ZnCl2││AgCl│Ag
   B. Zn│ZnCl2││ Ag+ , Ag0│Pt
   C. Pt│ Zn0, Zn2+││ Ag+ , Ag0│Pt
   D. Zn│ZnCl2││ Ag+ , Ag0│Pt
19. Le produit de fer sera couvert de l'étain dans l'atmosphère humide à la violation de l'intégrité la couverture tomber en ruines …
   A. plus vite
   B. plus lentement
   C. ne sera pas
   D. très mal
20. La pile galvanique chimique sans liaisons liquides («sans transfert»), dans qui passe la réaction spontanée Zn + 2AgCl = Zn2++ 2Cl-+ 2Ag
   A. Cu|Zn|ZnCl2(solution)||CuCl2(solution)|Cu
   B. Ag|AgCl(solide)|KCl(solution)||KCl(solution)|AgCl(solide)|Ag
   C. Zn|ZnCl2(solution)||ZnCl2(solution)|Zn
   D. Pt|Ag|AgCl (solide)|KCl(solution)|Cl2, Pt
   E. Ag|Zn|ZnCl2(solution)||KCl(solution)|AgCl(solide)|Ag
   f.Ag|Zn|ZnCl2(solution)|AgCl(solide)|Ag
1. Aux conditions standard la chaleur de la combustion de l'hydrogène en oxygène est égale 286,2 kj/mol, et la chaleur de la combustion de l'hydrogène en ozone est égale 333,9 kj/mol. À quoi la chaleur de la formation de l'ozone de l'oxygène est égale aux conditions standard ?
   A. - 143,1 kj/mol
   B. - 47,7 kj/mol
   C. la + 47,7 kj/mol
   D. au zéro
2. Définissez l'enthalpie standard de la réaction de la coopération du méthane avec d' oxyde du carbone (IV), si les enthalpies standard de la formation du méthane, d'oxyde du carbone (IV) et d'oxyde du carbone (II) à 298 K sont égales en conséquence :-75;-393 et-111 la kj/mol.
   A. 246 kj/mol
   B. -246 kj/mol
   C. 123 kj/mol
   D. 492 kj/mol
3. Définissez l'enthalpie standard les formations (liquide) C2H5OH, si les enthalpies standard de la combustion du carbone, l'hydrogène et этанола à 298 K sont égales en conséquence :-393;-286 et-1366 la kj/mol.
   A. -278 kj/mol
   B. 278 kj/mol
   C. 556 kj/mol
   D. -556 kj/mol
4. Comptez l'enthalpie de la réaction chimique : 4KClO3(le cristal) = KCl(le cristal) + 3KClO4(le cristal) selon les données suivantes : 2KClO3(с) = 2KClс + 3O2(gaz); Δ Ho298= -95 kDj; KClО4(c) = KClc + 2O2(gaz); ΔHo298= +9 kDj/mol.
   A. 163 kj/mol
   B. -163 kj/mol
   C. -326 kj/mol
   D. -489 kj/mol
5. L'équation de la réaction chimique, le changement standard de l'enthalpie à qui correspond à l'enthalpie standard de la formation du carbonate du calcium ferme à la température 298К
   A. СаO(solide) + CO2(gaz) = CaCO3(solide)
   B. Сa(solide) + 1/2 O2(gaz) + CO2(gaz) = CaCO3(solide)
   C. Сa(solide) + 3/2 O2(gaz) + C(solide) = CaCO3(solide)
   D. СaCl2(solution) + Na2CO3(solution) = CaCO3(solide) + 2NaCl(solution)
   E. Ca(OH)2(solution) + CO2(gaz) = CaCO3(solide) + H2O(reacti)
6. Dans une certaine réaction chimique la capacité thermique totale CP des produits est plus petite que la capacité thermique des substances initiales, et en outre la différence correspondante la capacité thermique diminue avec la croissance de la température. Le graphique correspondant à la dépendance de température du changement de l'enthalpie à la réaction.
      A
      B
      C
      D
7. Les chaleurs de la combustion du graphite et le diamant aux conditions standard font 393,5 kj/mol et 395,4 kj/mol en conséquence. L'enthalpie du passage du graphite au diamant est égale
   A. 1,9 kj/mol
   B. il est impossible de transformer le graphite en diamant
   C. 0
8. De l'énergie de la dissociation Н2 et Сl2 et l'enthalpie de la formation НСl font en conséquence 436, 243 et-92 la kj/mol. L'énergie du lien Н-Сl est égale :
   A. - 46 kj/mol
   B. - 486 kj/mol
   C. 431,5 kj/mol
   D. 218 kdj/mol
9. L'équation thermodynamique de la synthèse de l'ammoniaque a l'air N2 + 3H2 = 2NH3 ∆rH ° =-92kj. Combien de chaleur se détache (kj) à la réception 6,72 l NH3 ?
   A. 20,0
   B. 46,0
   C. 13,8
   D. 15
1. La réaction CaCO3 (solide) = CaO (solide) + CO2, pour qui ∆Hº = 178 kj, ∆S ° = 160 J/mol'·K, aux conditions standard …
   A. se trouve en régime vibratoire
   B. passe dans le sens inverse
   C. passe dans la direction directe
   D. se trouve dans l'équilibre
2. Dans la réaction exothermiqu E...
   A.l'enthalpie du système réactionnaire augmente (> 0)
   B.l'effet thermique de la réaction négatif (Qp< 0)
   C.l'enthalpie du système réactionnaire diminue (< 0)
   D.la pression du système réactionnaire augmente
3. Dans la réaction endothermique …
   A.l’enthalpie du système réactionnaire augmente (Н> 0)
   B.l'effet thermique de la réaction est positif (Qp> 0)
   C.l'enthalpie du système réactionnaire diminue (H< 0)
   D.on ralentit rudement la vitesse de la réaction chimique
5. L'effet thermique, ainsi que le changement de l'enthalpie de la réaction chimique dépendent de la température, la pression et l'état d'agrégation de la substanc E. C'est pourquoi à la confrontation des valeurs Q et ∆H on accepte les conditions définies standar D. Pour les standard acceptent les significations
   A. les pressions 1 atm et les températures 0°С
   B. les pressions de 101325 Pa et la température 273К
   C. les pressions de 100 Pa et la température 100К
   D. les pressions de 101325 Pa et la température 298К
6. Il convient de désigner les effets standard thermiques
   A.Ust
   B.
   C.H
   D.Hst
7. À quoi les enthalpies standard de la formation des substances simples se trouvant dans les états standard sont égales ?
   A. 1kJ
   B. 0
   C. 298J
   D. 273kJ
8. Quel des réactions écrites plus bas répond à la chaleur de la formation d'oxyde de l'azote (II) dans les conditions standard(H)?
   A. 1/2N2 +О = NO
   B. N+ 1/2O2 =NO
   C. 1/2N2+ ½ O2 =NO
   D. 2NH3 +5/2O2 = 2NO + 3Н2О
9. Quel des réactions ci-dessous mentionnées est exothermique ?
   A. 1/2N2 + 3/2Н2 = NH3,H= -46 kJ/mol
   B. Н2 + 1/2O2 = H2O, H= 242 kJ/mol
   C. 1/2Н2 + 1/2I2 = HI, H = 26 kJ/mol
10. Expérimentalement les chaleurs de la combustion (ainsi que les enthalpies de la formation) définissent dans l'appareil spécial appelé...
   A. le spectrophotomètre
   B. l'appareil de Kipp
   C. le calorimètre
   D. le colorimeter
11. Les expressions thermodynamiques pour l'enthalpie : Н =...
   A. U – PV
   B. U + PV
   C. G + TS
   D. G – TS
   E.  U – TS
   f. U + TS
13. L'enthalpie de la combustion (ΔН298) С2H5OH (l) est égale à l'enthalpie de la réaction :
   A. С2H5OH(l) + 2О2(g) = СO(g)+ 3H2O(l)
   B. С2H5OH(l) + 2О2(g) = CО(g) + 3H2O(g)
   C. С2H5OH(l) + 3О2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)
   D. С2H5OH(l) + 3О2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)
   E. С2H5OH(l) + О2(g) = 2C(solide) + 3H2O(l)
   f. С2H5OH(l) + О2(g) = 2C(solide) + 3H2O(g)
14. L'enthalpie les formations (cristal) CuSO4∙5H2O est égale à l'enthalpie de la réaction:
   A. CuSO4(cr) + 5H2O(l) = CuSO4∙5H2O(cr)
   B. CuO(cr) + H2SO4(l) + 4H2O(l) = CuSO4∙5H2O(cr)
   C. Cu(cr) + S(g) + 9O(g) + 10H(g) = CuSO4∙5H2O(cr)
   D. Cu(cr) + S(cr) + 9/2O2(g) + 5H2(g) = CuSO4∙5H2O(cr)
   E. Cu(OH)2(cr) + H2SO4(l) + 3H2O(l) = CuSO4∙5H2O(cr)
1. Le catalyseur se distingue de l'inducteur par ce que
   A. se dépense
   B. ne se dépense pas
   C.ne se distinguent pas
2. La réaction monomoléculaire hétérogène-catalytique à de petites pressions du réactif gazeux passe
   A. selon l'ordre nul
   B. selon le premier ordre
   C. selon le deuxième ordre
3. La catalyse totale acide et basique s'appelle
   A. la catalyse conditionnée par les ions hydrogéniques et hydroxylé
   B. la catalyse conditionnée par les ions par les ions hydroxylé et hydroniums
   C. la catalyse conditionnée par les donneurs et les accepteurs des protons
4. La raison principale du surcroît de vitesse de la réaction à la catalyse hétérogène consiste
   A. dans la coopération chimique avec le catalyseur
   B. dans la formation des liaisons superficielles avec le catalyseur
   C. dans la dépense du catalyseur
5. Sur la vitesse des réactions enzymatiques l'influence de la température est reflétée
   A. la vitesse de la réaction augmente avec la croissance de la température dans n'importe quel intervalle des températures la vitesse des réactions enzymatiques ne dépend pas de la température
   B. les ferments possèdent la plus grande activité aux températures de l'organisme vivant (~35-40°С) et aux températures ils est plus hauts 50-60°С, en général, tombent en ruines et deviennent inactif — la vitesse de la réaction diminue rudement
   C. à l'augmentation de température la vitesse de la réaction enzymatique diminue toujours
6. Sur le dessin on représente le diagramme de l'énergie potentielle de la réaction A + B = C + D. La courbe N présente la réaction non catalytique, la courbe М — catalytiqu E. Par Р, Q, et R on désigne les valeurs physiques
   A. Р — l'énergie de l'activation non catalytique les réactions, Q — l'effet thermique de la réaction catalytique, R — l'effet thermique de la réaction non catalytique
   B. Р — l'énergie de l'activation de la réaction catalytique, Q — l'effet thermique de la réaction catalytique, R — l'énergie de l'activation de la réaction non catalytique
   C. Р — l'effet thermique de la réaction non catalytique, Q — l'énergie de l'activation de la réaction catalytique, R — l'énergie de l'activation de la réaction non catalytique
   D. Р — l'effet thermique de la réaction, Q — la constante de la vitesse de la réaction catalytique, où R — la constante de la vitesse de la réaction non catalytique
7. Les catalyseurs s'appellent les substances
   A. les liaisons formant macromoléculaires
   B. changeant la vitesse de la réaction chimique, mais restant invariable après la fin de la réaction
   C. absorbant effectivement l'irradiation radioactif
   D. utilisé pour la production du béton armé
8. La raison principale du surcroît de vitesse de la réaction à la catalyse hétérogène consiste en ce que …
   A. le catalyseur dirige la réaction en passant avec une plus petite énergie de l'activation
   B. le catalyseur diminue la vitesse de la réaction
   C. le catalyseur augmente la vitesse de la réaction
   D. le catalyseur augmente l'énergie de l'activation de la reaction
9. La nature de la liaison intermédiaire à la catalyse hétérogène est liée à la formation …
   A. de la liaison intermédiaire de la substance initiale avec le catalyseur
   B. aux intermétallides
   C. de la liaison superficielle pour le compte la chimisorption
10. L'énergie de l'activation de la réaction hétérogène catalytique est réduite pour le compte
   A. de la diffusion active des réactifs de la profondeur de la phase
   B. de l'adsorption de l'ensemble activé à la surface du catalyseur
   C. les dissociations des produits
   D. de la coopération chimique du catalyseur avec la surface du paragraphe
11. Les substances augmentant l'activité des catalyseurs, appellant
   A. les prometeur
   B. les sélecteurs
   C. les spécificateurs
   D. telles substances n'existe pas
12. En présence des catalyseurs les propriétés thermodynamiques de la reaction
   A. change seulement ΔН
   B. restent invariable
   C. tous les paramètres changent
   D. changent seulement ΔS, ΔG
13. Le catalyseur à la suite de la reaction
   A. se dépense
   B. diminue
   C. ne se rétablit pas
   D. ne change pas
14. La propriété principale du catalyseur n'est pas
   A. la sélectivité
   B. le trait spécifique
   C. la promotion
   D. la sélectivité
15. Aux propriétés du catalyseur ne se rapporte pas
   A. la sélectivité
   B. le trait spécifique
   C. la promotion
   D. la sélectivité
16. Dans la catalyse acide-base, dans le rôle du catalyseur se produisent
   A. les ions de l'hydrogène ou aux hydroxydes ions
   B. les ions de l'hydrogène
   C. les ions l'hydroxyde
   D. les acides
   E. les bases
17. La catalyse peut être
   A. positif et négatif
   B. le fractionnaire
   C. le privé
1. Les substances tensio-actives
   A. baissent la tension de surface
   B. augmentent la tension de surface
   C. ne changent pas la tension de surface
2. L'activité superficielle des substances tensio-actives dans l'eau à l'allongement du radical hydrocarbonique sur une groupe–СН2-
   A. augmente
   B. diminue
   C. ne change pas
3. L'activité superficielle des substances tensio-actives dans l'hexane à l'allongement du radical hydrocarbonique sur une groupe–СН2-
   A. augmente
   B. diminue
   C. ne change pas
4. Les concentrations critiques de la formation des micelles de deux homologues plus proches les substances tensio-actives dans l'eau se rapportent comme
      A
      B
      C
5. Les concentrations critiques de la formation des micelles de deux homologues plus proches les substances tensio-actives dans l'hexane se rapportent comme
      A
      B
      C
6. Choisissez la juste proportion des tensioactivites g pour deux homologues plus proches de la substance tensio-active dans l'eau
      A
      B
      C
7. Choisissez la juste proportion des tensioactivites g pour deux homologues plus proches de la substance tensio-active dans l’hexane
      A
      B
      C
8. La solubilisation est
   A. la dissolution de la substance tensio-active dans l'eau
   B. l'augmentation de la dissolubilité des substances dans les solutions colloïdales de la substance tensio-active en comparaison du dissolvant propre
   C. la réduction de la tension de surface de la solution en présence de la substance tensio-active
   D. la mise en relief de la partie du dissolvant à la condensation du gel
9. Les micelles directs de la substance tensio-active se forment à
   A. l'eau
   B. l'hexane
   C. le carbone quatrechloreux
   D. l'alcool éthylique
10. La micelles dans les solutions d'eau forme
   A. l'acide acétique
   B. l'oléate du sodium
   C. l'alcool butylique-1
   D. l'éther diétilyque
1. Entrez le nom de la méthode chromatographique si la phase stationnaire à l'état solide de l'agrégation, et mobiles à l'état liquide
   A. adsorption de gaz
   B. adsorption du liquide
   C. liquide - liquide
   D. gaz-liquide
   E. une telle méthode n'existe pas
2. Entrez le nom de la méthode chromatographique si la phase stationnaire à l'état liquide de l'agrégation, et mobiles à l'état solide
   A. adsorption de gaz
   B. adsorption du liquide
   C. liquide - liquide
   D. gaz-liquide
   E. une telle méthode n'existe pas
3. Entrez le nom de la méthode chromatographique si la phase stationnaire à l'état liquide de l'agrégation, et mobile dans un état d'agrégat gazeux
   A. adsorption de gaz
   B. adsorption du liquide
   C. liquide - liquide
   D. gaz-liquide
   E. une telle méthode n'existe pas
4. Entrez le nom de la méthode chromatographique si la phase stationnaire soit à l'état solide, et se déplaçant dans un état d'agrégat gazeux
   A. adsorption de gaz
   B. adsorption du liquide
   C. liquide - liquide
   D. gaz-liquide
   E. une telle méthode n'existe pas
5. Entrez le nom de la méthode chromatographique si la phase stationnaire dans l'état d'agrégat gazeux, et mobile à l'état liquide
   A. adsorption de gaz
   B. adsorption du liquide
   C. liquide - liquide
   D. gaz-liquide
   E. une telle méthode n'existe pas
6. Entrez le nom de la méthode chromatographique si la phase stationnaire à l'état liquide de l'agrégation, et mobiles à l'état liquide
   A. adsorption de gaz
   B. adsorption du liquide
   C. liquide - liquide
   D. gaz-liquide
   E. une telle méthode n'existe pas
7. Les techniques chromatographiques ne sont pas classés
   A. En état d'agrégation
   B. Sur le mécanisme d'interaction
   C. En voie de réalisation
   D. par intermédiaire
   E. Sur l'état thermodynamique
8. Les techniques chromatographiques ne sont pas classés
   A. En état d'agrégation
   B. Sur le mécanisme d'interaction
   C. En voie de réalisation
   D. par intermédiaire
   E. sur la cinétique
9. Les techniques chromatographiques ne sont pas classés
   A. En état d'agrégation
   B. selon la cinétique
   C. Sur l'état thermodynamique
10. Selon la technique de réalisation des méthodes chromatographiques distinguent
   A. colonne
   B. vague
   C. analytique
11. Le principal paramètre caractérisant par Chromatographie en colonne procédé
   A. temps de maintien
   B. apparence
   C. Les bandes le long de la colonne
3. La vitesse de sédimentation est indépendante de :
   A. La taille des particules
   B. La densité du milieu de dispersion,
   C. La viscosité du milieu de dispersion
   D. La tension superficielle du milieu de dispersion
4. lors de la dissolution du sucre dans l'eau à une température et une pression constante, le processus isobare-isotherme:
   A. diminue
   B. augmente
   C. Ne se change pas
19. Dans quel cas, les changements de signe de l'enthalpie de la réaction chimique peuvent apprécier la possibilité de son apparition à la constante T et P
   A. ΔН0<
   B. Ce cas ne peut pas être apprécié
   C. ΔН0>>TΔS0
5. La hauteur hypsométrique ne dépend pas de :
   A. La taille des particules
   B. La densité des particules et le milieu de dispersion
   C. la viscosité du milieu de dispersion
   D. la température
16. Le coefficient de traînée visqueuse lors de la rotation de particules sphériques égal à
      A
      B
      C